同じ温度での蒸気圧が高いほうが、気体になりやすいのはなぜですか？？

第1編 ★Yの蒸気圧 24 (1) 液体 (2) 右図 (3) (i) 温度を一定に保ち、圧力を下げる。 (i) 圧力を一定に保ち、 温度を上げる。 (4) 右図 温度 (1) 蒸気圧曲線は,ある温度で液体と気体が共存している(気液平衡) と きの蒸気の圧力を示しているから, 蒸気圧曲線より低い圧力では液 体は存在せずすべて気体であり, 蒸気圧曲線より高い圧力では気体 は存在せずすべて液体である。 温度もで比較すると, 圧力か は蒸 気圧曲線よりも高いので,物質は液体である。 1 気 E: (2) 蒸気の圧力と外圧が同じになるときの温度が, その圧力での沸点と なるから, 圧力か の水平線と蒸気圧曲線の交点の温度が沸点である。 (3) 温度や圧力を変えて, 蒸気圧曲線を越えて反対側に移るようにする。 (4) 蒸発しやすいということは,「同じ温度での蒸気圧が高い」 または 「同じ蒸気圧を示す温度が低い」 ということなので, Yの蒸気圧曲線 はXの蒸気圧曲線の左上側に位置することになる。 po 蒸気圧 16 14

⑷の指針に書いてある電子親和力は１属元素の方が最外殻電子が少ないので大きいのではないのですか？ ⑹はさっぱりわかりません！ よろしくお願いします🤲

応用例題 6 原子, イオンの比較 36 解説動画 a,b,c,d,e,f,g,hは,順に原子番号 2, 6, 8, 10,11,16, 17. 19の元素を表している。これらの元素の原子, イオンについて,次の問いに答えよ。 (1)(i) a と同族の元素 bと同周期の元素 をそれぞれすべて選べ。 (2) 価電子の数が6個の元素をすべて選べ。 イオン化エネルギーの最も大きい原子と最も小さい原子をあげよ。 Aper eの原子とgの原子では, 電子親和力はどちらが大きいか。 (5) f の原子とgの原子では,どちらの原子が大きいか。 (6) c のイオンとeのイオンでは, 含まれている電子はどちらが多いか。 (7)gのイオンとhのイオンでは,どちらのイオンが大きいか。 指針 (1) a=He (第1周期), b=C, c=0, d=Ne (以上第2周期), e=Na, f=S, g=Cl (以上第3周期), h=K (第4周期) (2) 典型元素の原子の価電子の数は、族番号の一の位の数と同じ (18族元素は0)。 (3) イオン化エネルギーは、 周期表で右上の元素ほど大きい。 (4) 電子親和力は, 1族元素で小さく, 17族元素で大きい。 3./2.100247 (6), (7) 原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは、 貴ガス元素の原子と同じ電 (5) 同一周期では, 18族元素を除いて原子番号の大きい元素ほど原子は小さい 。 子配置をとり,原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。 答 (1) (i) d (ii) c d (2) c, f (3) 最も大きい : a 最も小さい: h (4)g (5)f

これ全て教えてくださる有識者いませんか？！ ナトリウム・マグネシウム・カルシウムの性質の実験プリントです。 2-②はナトリウム・マグネシウム・カルシウムをそれぞれマッチの火を試験官の口に近づけるもので、3-②は水で湿らせたろしにナトリウムをおき、上からビーカーでかぶせ... Read More

4 実験2-②のナトリウムの実験では発火しなかったのに対し、 3-② では発火したのはなぜか。 以下のヒント を読んで解答せよ。 ヒント1:物が燃えるためには3つの条件が必要 ①燃えるもの(今回は水素) ②酸素 ③ エネルギー(熱) ヒント 2:2② では、ヒント1の条件のうちどれか一つが足りなかった(ある物質が吸収した)ため、発火しなか た。(反応条件の違いをよく考えてください) ヒント3:2② の反応後、溶液の温度が上がっているのが確認できる。 5 同じ周期の1族と2族を比較すると、 どちらの方が反応性の高い元素と考えられるか。 また、 同じ族の中で反 応性の高い元素は, 原子番号の大きいものか, 小さいものか。 6 マグネシウムMgと, カルシウムCaやバリウム Baとの違いをまとめよ。 (3つ以上)

(3)の解説をお願いします!

p.117~119, 124 ③ 分解速度と温度 右図の(a)~(c)は,ある物質が異なる3つの 温度で分解していくときの濃度変化を示す。 (1)(a)~(c)のうち,反応開始から一定時間ま での平均の分解速度が最大のものを選べ。 (2) 反応物の濃度が半分になるまでの平均の 分解速度を比較すると,(a)は(c)の何倍か。 (d)と同じ温度のものを(a)~(c)から選べ。 (4) 温度が最も高いものを(a)~(c)から選べ。 はで利の (mol/L}} 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 1 2 3 時間 4 分 [min)

教えて欲しいです。

3分子の融点·沸点 化と分子間カ 水素化合物の沸点 図 無極性分子 分子間カーファンデルワールスカ 分子量が大きいほど、分子間力カが(11 のた)くな り、融点·沸点は (12 分子間 極性分子 分子間カーファンデルワールスカ+静電気的な引力 「分子量が ほまぼ おなじ無極性分子より分子間力が 水素結合がはたらき、 沸点が高い。 100 HO 16族元素 くなる。 分子量が大きくなると ファンデルワールスカ が大きくなり, 沸点が 高くなる。 50 HF 0 17族元素 H, Te 沸 点 (13 くなり、沸点 融点は (14. ))くな 15族元素 NH。 SbH。 る。 HASE HI -50 AsH。 HS SnH。 水素結合をつくる物質 分子間カーファンデルワールスカ+水素結合による引力 分子 分 分子間力がかなり (15 (16. HBr PH。 HCI GeH。 -100 .)くなり、沸点·融点 SiH。 上きくなる くなる。 14族元素 性分子開にはたらく静気 -150 CH。 の20の40 60 80 100 120 4 化学結合と固体の融点 分子量 性 · 粒子間にはたらく力が大きいほど, 固体の融点は [17 高く/低く ] なる。 強い 県子のわずか *化学結合(イオン結合·共有結合·金属結合)と分子間力の大きさを比較すると (18 ..) 結合之 (19, .) 結合》 20 (21. )結合> (22 (群から遊べ)

化学 同一炭素のアルカンの異性体と沸点・融点の比較というところで 連鎖状のものが沸点が最も高く枝分かれが多くなるほど沸点が低くなる、とありますがなぜですか？ また融点は逆で高くなるのはなぜですか？

化学 同一炭素のアルカンの異性体と沸点・融点の比較というところで 連鎖状のものが沸点が最も高く枝分かれが多くなるほど沸点が低くなる、とありますがなぜですか？ また融点は逆で高くなるのはなぜですか？

（２）①イメージがわきません。教えてほしいですm(_ _)m

ここで、k, kaは圧力P, 温度Tおよび, 気体の種 1molの気体の状態方程式は, 理想気体の場合 54〈実在気体のふるまい〉 ★★ =1と表すことができる。 それに対して, 1.2 理想気体 PV は 1.0 RT Z 0.8 B 実際に存在する実在気体では、 PV =Zとすると。 RT 0.6 L 」 Zは次式のように表すことができる。 0.4 0 10 20 30 40 50 60 70 Z=1-k+kk の P[×10°Pa) 類によって変化する正の値で, 前者はZを減らす 効果を、後者はZを増やす効果を与える項である。 図のA, B, Cの曲線は, 異なる種類, 条件の実在気体のZとPの関係を示したもの で、AとBは同温であるが気体の種類が異なり, AとCは気体の種類は同じだが温座 が異なり, 200 Kと400Kのどちらかの温度である。 これら3つの曲線の違いは, 主にZの①式中の■アの項の寄与による。Aとp の違いは、気体分子の■イコが大きいとアの値が大きくなるためである。この 比較から,沸点はBのほうが ウいと考えられる。また, AとCの違いは, 温産 が上がると気体分子のエ]が激しくなり, そのためイの寄与が小さくなるこ とでア」の値が小さくなるためである。この比較から, Aのほうが温度がオ いと考えられる。 これらの気体はともに1.0×10° Paのような超高圧ではZが1を超える。これは、 Z の①式中のカの寄与による。これは, 超高圧下では気体の体積が小さくなり、 実在の気体分子の| キの分だけ, 分子の自由に動き回れる空間の体積がクく なるためである。 お (1) 文中の に適当な語句または記号を入れよ。 (2) 理想気体からのずれがあまり大きくない実在気体の性質について述べた以下の文 について, 正しいものは〇, 誤っているものは×をつけよ。 0 kはTが一定のときPが大きいほど大きくなる。 ② kはPが一定のときVが大きいほど大きくなる。 ③ kは単位体積当たりの分子の数が多いほど小さい。 ④ kはP,Tが同じ条件で, メタンとアンモニアを比較するとアンモニアの方が小 さい。 ⑤ kはPが一定のときTが大きいほど大きくなる。 6 kはP,Tが同じ条件で, メタンとエタンを比較するとエタンの方が大きい。 ① kはTが一定のときPが大きいほど大きくなる。 3) ある気体1mol をピストン付きの容器の中で,温度400 K, 圧力2.0×10° Paの小 態にすると, 1.5Lの体積を示し, 気体の凝縮はなかった。このときのZの値を有 効数字2桁で答えよ。 J そう判断した の O o エ lom (金沢大改)

この問題教えてください🙏💦

LESSON 88 粒子の質量の扱い方: 原子 量·分子量式量 「質量数12 の炭素原子'Cの質量を 12とする」を基準とし, その質量との比較から氷の られる原子の相対的な質量を相対質量といいます. 単位はありません. 原子の平均相対質 量は原子量とよばれ, その値は元素を構成する同位体の相対質量と存在比から求められま す。分子を構成する全原子の原子量の総和を分子量といいます. また, イオン, イオン化 合物,金属の単体などの分子ではない物質を構成している原子の原子量の総和は式量とい います。 チェック欄 練習問題 ロロロ 次のO~Bにあてはまる語句を入れよう。 * 原子1個の質量はきわめて小さいため, "C原子1個の質量を基準として, そ の質量との比較で原子の質量を表す。 "℃原子の質量数を(O )として これを基準として表した質量を原子の(② 相対質量といい, 質量そのもので はなく質量の比であるため, 単位はもたない *ほとんどの元素には, 原子番号が同じで(③ 相対買罰の異なる(④ A位体) がある。④もそれぞれ②をもつので, それらの存在比との平均値を原子の (③ 原 子量)という. *分子1個の質量を(⑥ )といい,分子を構成する原子の (⑦ へ )といい。 の総和になる。金属やイオンなど,分子ではない物質では(® 組成式に含まれる原子の⑦の総和である。

(3)の問題が 何故こうなるのか教えて下さい🙇‍♀️

(1) エタン CzH6 と酸素 O2が反応すると水H2Oと二酸化炭素CO2が生成される。 (2) カルシウムCaを水 H:Oに加えると、 水酸化カルシウム Ca(OH)2 と水素 Hzを生じる。 白金 Pt を触媒として、アンモニア NH3 を酸化する (酸素 O2 と反応させる)と 一酸化窒素 NO と水 H20が生成する。 4NH3 +50z →4NO + 6H20 9.次の反応式において各問に答えよ。 原子量 H=1.0 Cl=35.5 Zn=65 亜鉛と塩酸を反応させると、 水素が発生する。 7n+2HCL→ 7nC-+H。