こちらの(5)についてです。答えは0.0074mol/Lなのですが、なぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

<中和滴定演習≫ 市販の食酢(密度1.02g/cm3) 中に含まれる酢酸CH3COOH の濃度を求めるため,次のような実験を行った。 食 酢中の酸はすべて酢酸として,次の各問いに答えよ。 【実験】 食酢 20.0mL を (7) 正確に取り、(イ) 薄めて 200mLとした。 この薄めた液20.0mL を正確に取って (ウ) に入れ、指示薬Aを数滴加えた。 これを (エ) 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定し, 中和点を求めた。 【水酸化ナトリウム水溶液滴下量】 14.8mL (1) (ア) (エ)に用いるガラス器具名を記し, その器具を図の(a) 方として適するものを、 次の①~④ の中から選べ。 メスシリン (e) から選べ。 また, その器具の扱い (4) 27) (0)77777. (3) (エ) 2/スプラスコ (c) (d) (e) Hutherf オールポット コビレット コニカルビーカー コビレット o ① 蒸留水で洗って, そのまま (ぬれたまま) 用いてよい。 ② 蒸留水で洗って, 加熱乾燥して用いる。 0.10mol/Lの塩酸 10 7③ 蒸留水で洗ったのち, 清潔な布またはろ紙で内部をよくふいて用いる。 ④蒸留水で洗ったのち, さらに中に入れる溶液で数回洗って用いる。 ① (4) DPH=(7) 中点のときのpHの変化 (2) 指示薬A として最も適するものの名称及びこの実験における色の変化を示せな メチルオレンジ 赤→橙赤色じゃ (3) この実験で起こる中和反応の化学反応式を記せ。 CH3COOH+NaOH→ H2O+CH3COONa (4)器具(d)を用いて液量を測定するとき,下図の(x), (y), (2) のどの液面を目盛りに合わせて読み取るのか 正しいか｡ CH3COO/H+ Na+ OHT Z 13 #:0.Tomor (5) 薄めた食酢は、何mol/Lの酢酸水溶液か。 一目盛り (x) 液面上端 (y) 液面中央 -(Z) 液面下端 0.074 mally IC, 0.10mol/LO を下 & 34901 かから DH=8749 H= Matt

5番　教えてください

TEXA2C₂H6 + 70₂ →→ 4 CO₂ + 6H₂0 126 化学反応式の係数 次の ( )に係数を書いて化学反応式を完成せよ。 係数の1も省略せずに示せ。 (4) P + (5) 0₂ -> ( ( ) P40 10 4P+0. → 1P0₁ 200 (Fear 4 P- 50 → 1P0. 2x¹30x2Fex + Fe ( 3 ) 0₂ (2) Fe₂O3 (2) Fe₂O3 2) CH₂OH + (3) 0₂ ☆ (3) 2) Al + (2) (5) U ( ) HCI 2) AI + H4O2oz theo → 02 ) Fe → (2) Al₂O3 + (2) CO₂ + 2Al+ Fe 0₂ Al 2ALt Fe= 0; 2AL (4) H₂O₂Al + Fe₂0₂ + 2 (2) AICI 3 + ( ) H₂ | Ab + 3HCl → [AlCl3 + H₂ 化学反応式

混合気体の圧力の問題です。 32 × 9.6/17.9 ＋ 28 × 8.3/17.9 ＝ 30.14… になったので⑧だと思ったのですが、答えは⑨でした 解き方を教えてくれると嬉しいです🙇‍♀️

THE ET EN VE 問19 27℃において, 19.2gの酸素 O2 と 5.60g の窒素 N2 を 16.6Lの真空容器にすべて入れ よび② た。このとき、混合気体の平均分子量の値はいくらか。 最も近い値はどれか。 21 ① 14.3 6 28.6 14.5 29.0 BORGER ⑦ TETT (3 15.0 (8) 30.0 4 15.5 31.0 No 9 NH 15 15.7 ⑩ 31.4 ①

高校1年生 理科 化学 物質量 (2)～（４）がわかりません😭 わかる方教えてくれたら嬉しいです、よろしくお願いします💦

溶液100g 76 次の数値を計算せよ (グルコースの分子量=180)。 (1) 物質 0.030mol を水に溶かして200mLとした水溶液のモル濃度 NH る歌を入れ､正しい化学反応式を THE CON HE (2) 0.20mol/Lのグルコース水溶液200mLをつくるために必要なグルコースの質量 [ (350 € FROSH) SO 10[ oo 000+ 000] 教 p.95 1000 A E (SSSS (3) グルコース 9.0gを水に溶かして100mLとした水溶液のモル濃度 O HARUS Ric $$***@*** ORKS BUSIOR mol/L] mol/L] +925 CO ① (4) 0.20mol/L のグルコース水溶液 500mLをつくるために必要な,質量パーセント濃度20%のグルコース 水溶液の質量 asset> 8) g〕 JURSKYC Kakellow JOU SHEUR OMA *on+on+ A 人当欄体 カ T

質問です！！ どうしてこの答えはリンなのですか？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

XX 問1 自然界に単体が存在していない元素はどれか。 次の①~⑤のうちから一つ選 びなさい。(解答番号は 8 ) なぜ? of (4 om 01.0 ④ 硫黄 No.⑤ 白金 The Com ① 炭素 ② ヘリウム③ リン

エチレングリコールとフタル酸でポリエチレンテレフタラートが出来るともうんですけど、エチレングリコールのOHとフタル酸のOH、どっちのOH、Hが反応して脱水するって決まってますか？

HO-CH₂-CH₂-OH Flooo y cont Ho-cfb₂-ethe₂-30H H₂OOC COOH A

bとeが分かりません。 aとcとdはボイル・シャルルの法則の公式を使って求めることが出来たのですが、bとeはどのように公式を利用すれば良いか分かりません。 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

alos) 16. 理想気体 3分 一定量の理想気体について, a~eの関係を示すグラフを,下の①~⑥のう ちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 2.8×10 a 圧力一定のとき,絶対温度x と体積y との関係 ( 15 b圧力一定のとき,絶対温度xと絶対温度を体積で割った値yとの関係 01 セルシウス温度と圧力」との関係 0x0. STEWARD Asientoon C 体積一定のとき, d e 温度一定のとき, 圧力と体積の積の値xと, 圧力」との関係 TANSAKS ①れ、ただち② 0 圧力と体積yとの関係 温度一定のとき, x 0 3:40 4056140 ⑤ KEEN 0 JS & THE 1.63* 200 0 & SO SSC

どうして＋になるのですか？

例題 12 過不足のある反応の量的関係 アルミニウム AIの粉末 5.4g , 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 の粉末 8.0g と反応させたとこ ろ, 酸化アルミニウム Al2O3と鉄 Fe が生じた。 2AI + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe この反応では, アルミニウムと酸化鉄(ⅢI) のどちらが何g残るか。 (1) (2) 生じた酸化アルミニウムの質量は何gか。 解 反応前のアルミニウム AI(モル質量 27g/mol) と酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 (モル質量 160g/mol) の物質量は, それぞれ次のようになる。 AI の物質量 = 0.050mol 5.4g 27 g/mol =0.20mol Fe2O3 の物質量 0.20mol の AIと過不足なく反応する Fe2O3 は, 物質量の比から, 0.10mol である。 反応前の Fe2O3 は 0.050mol なので, Fe2O3が完全に反応し、AIが 残ることがわかる。 FRUMS 各物質の関係は, 次のようにまとめられる。 化学反応式 反応前の量 〔mol] 変化した量 〔mol] 反応後の量 〔mol] 2A1 0.20 -0.10 0.10 + Fe2O3 0.050 -0.050 0 N 8.0g 160g/mol Al2O3 + 2Fe 0 0 [+0.050_ +0.10 0.050 0.10 (1) 表から, アルミニウムが0.10mol 残るので,その質量は次のように求 められる。 OH MAR 質量モル質量×物質量=27g/mol×0.10mol=2.7g 答 アルミニウムが 2.7g 残る。 (2) 表から, 生じた酸化アルミニウム Al2O3 (モル質量102g/mol) は 0.050 mol であり, その質量は次のように求められる。 the latt 質量モル質量×物質量=102g/mol×0.050mol=5.1g 答 shoLAE N 15

印をつけた炭素が不斉炭素原子にならない理由を教えてください🙇‍♀️ 印つけたところは不斉炭素原子になると思えるのですがどうやって見分けたらいいですか？

す ・ア〜ウのそれぞれに水素を付加する反応は次のようにな る。 生成物を,それぞれア〜ウ′とする。 CH3CH₂CH₂ ア 1 Y-C-W で X,Y, Z, W がすべて異なる Z ウ H / C=C + H₂ CH3 CH3CH₂ TH: 1H: CH3CH₂CH2 C-C-H 7' CH3CH₂CH2 CH₂CH3 C=C CH3 H CH2 CH3 CH 3 + H₂ THE THE T CH3CH₂CH2-C-C-CH₂CH3 1' CH3 H CH3CH₂CH₂ CH3 C=C H CH₂CH3 +H₂ TH THE T *T* CH3CH₂CH₂-C-C-CH3 H CH₂ CH 3 第4編 第

見づらいと思いますが(4)で酸化剤　還元剤それぞれのe-のmolを求めるのですが、２つ目の写真の式自体が電子のmolを求めているということですか？ 今までは半反応式の電子の係数から計算をしたことがなかったので今までの式との違いなどありましたら教えてください。 長くなってしま... Read More

162 酸化還元滴定 ある濃度のシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーに取り, 少量の希硫酸を 加えて酸性にした。 これを約70℃にあたためながら0.0200 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶 を少しずつ加えたところ、 16.0mLでちょうど終点に達した。 次の各問いに答えよ。 _MnO + 8H* +50- → Mn²+ + 4H2O 2CO2 + 2H* + 2e_ COOH)2 (1) 上記の2つの反応式をまとめてイオン反応式を完成させよ。 →2MnO+6H+S(COOH)2→2M²+ +8H2O+10CO2) (2)(1) 反応式に,反応に関係しなかったイオン (K*, SO²)を加えて化 学反応式を完成させよ。 (2KMnO4+3H2SO+S(COOH)2→2MnSO7+8H2O+10CO3+ この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。 (赤紫 このシュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 無色 10 16 過マンガン酸 | カリウム水溶液 濃度未知の ・シュウ酸 水溶液 K.50%* (#970°C) 薄い赤紫色 Cx =0.02× 1000円 1009 ●p.62 要点整理 解答 酸化剤のemo=還元剤のenmol10.0320mol/k