この問題の解き方がわかりません🥲

有機化学 練習問題 (芳香族炭化水素) 二次対策用 2 次の文[1], [II] を読み、以下の各問いに答えよ。 原子量が必要ならば, H=1.0, C=12.0, N = 14.0, 0=16.0 を用いよ。 [I] 分子式 C15H19 NO3 で表される中性化合物 A がある。 Aにはベンゼン環が 1個および不斉炭素原子が1個含まれる。Aを完全に加水分解することにより, 中性化合物 B, 酸性化合物 C および塩基性化合物 D を得られた。 このとき 加水分解をうける結合はア 結合およびイ 結合である。 もつ化合物にはタンパク質あるいはウがある。 B は金属ナトリウムと反 応して水素を発生する。 また, B は硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液に より酸化され, 酸性化合物を生成した。 結合を Eに を触媒として加えてエタノールと反応させることにより, 結合をもつ中性化合物 F を生成した。 F の分子量はBの分子量に比べ 約48%増えた。 C870mg を完全に中和するのに, 0.100mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液 150mL を要した。 Cは加熱することにより, 分子量が 18 だけ 小さくなった化合物 G を生成した。 Cは白金触媒存在下で水素と反応し,分 子量が2だけ大きくなった化合物Hを生成した。 [ ⅡI] 分子式 C13H15NO3 で表される中性化合物 Ⅰがある。 Ⅰ にはベンゼン環が1 個含まれる。 I を完全に加水分解すると中性化合物 J, 酸性化合物 K および塩 基性化合物 Lが得られた。 Jは分子式 C8H10O であり, 金属ナトリウムと反応 して, 水素を発生する。 また, Jは硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液によ り酸化され, 分子量が小さくなって銀鏡反応を示さない中性化合物 M を生成 した。 K は [1] で示した C と同じ分子式をもつが,融点は異なる。 K は白金 触媒存在下で水素と反応し, C からの生成物と同じHを生成した。 したがっ て, CとK とは オ 異性体の関係にあり, Cは 形,K は カ キ 形と よばれる。 1 問1 [I] で示された B, C, D, F に含まれる官能基の名称を次の (a) ~ (g) から1つ選び記号で記すとともに, その示性式を下記の例にならって書 け。 例: (c), NO2 (a) エーテル結合 (b) アミノ基 (c) ニトロ基 (d) エステル結合 (e) カルボキシ基 (f) ヒドロキシ基 (g) アルデヒド基 問2 [I] で示されたCの分子量はいくらであるか計算せよ。 問3 問2で得られた分子量より, 酸性を示す官能基を除くと C の分子には 炭素原子が何個含まれていると考えるべきか, その数を書け。 オ カ キ に適切な語句を入 問4 [1], [Ⅱ] の空欄 ア れよ。 問5 エ に入る適切な語句を次の(a)~(i) [I]中の空欄 イ から1つ選び記号で記せ。 (c) ビニロン (d) アミド (e) 硫酸 (a) エーテル (b) 水酸化ナトリウム (f) セルロース (g) ヒドロキシ (h) ナイロン (i) 炭酸ナトリウム 問6 B, C, D, J, K, L の構造式を書け。 問7 [II] で示されたIには不斉炭素原子が含まれているか。 含まれているな ら〇を 含まれていないなら × を記せ。

「pH10のNH3-NH4+緩衝溶液を作るにはNH3とNH4Clをどの様な割合で混合すればよいか。」 という問題がわかりません。ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を使ってみたのですが、解離定数がわからず、解けませんでした。よろしくお願いします。

セルシウス温度とセ氏温度の違いはなんですか？

高校生物　刺激とニューロンの反応　の問題です。（リードαより） （1）で、細胞膜の外側の電位に着目しているのは、細胞膜表面の電位変化を測っているから、と考えてよいのでしょうか。解説が最後まで載せられずすみません🙇‍♀️

133. 刺激とニューロンの反応 刺激と興奮に関する次の各問いに答えよ。 オシロスコープ 刺激 電極 (1) 右図のようにオシロスコープの2つの電極を それぞれニューロンの軸索表面に取り付け. 細胞膜の電位変化を測定した。 ★の位置に電 軸索 気刺激を与えたとき, ①の電極(▼)を基準とす ると、②の電極 (∇) ではどのような電位変化が 観察されるか, 適切なグラフを次の(a)~(f)か ら1つ選び,記号で答えよ。

(3)に関してなのですが、D-Eの現象を"沸騰"と書いたら間違いですか？また、蒸発はいつでも起こりうる反応ではないのですか？

右図は氷を大気圧のもとで加熱したときの,加えた熱 量と温度との関係である。 次の問いに答えよ。 (1) AB 間, DE間の物質の状態を答えよ。 1 (2) 温度 T., T2 の名称とそのセルシウス温度を答えよ。 (3) B→C,D→Eの現象を何というか。 > (4) DE間で温度が上昇していないのはなぜか。 答 (1) AB 固体 DE 液体と気体が共存 (2) 融点 0℃ T2 沸点 100℃ (3) BC 融解 DE 蒸発 (4) 状態変化するために熱が使われているため。 温 度 T2 T₁ B C D LE A 熱量 ●状態変化の間は温度 が変化しない。

ペーパークロマトグラフィーとはなんでしょうか？

化学基礎です。(3)の問題なのですが、答えがなぜ12Ｋになるのか理解できません。教えて欲しいです🙇‍♀️

(2) 最も低い温度のことを何というか。 また、それは何℃か。 X(3) (3) 朝と昼の気温の差がセルシウス温度で12℃のとき、 絶対温度では何Kの差か。 (4) 日本のこれまでの最高気温である41℃は,絶対温度では何Kか。

完全燃焼で生じた二酸化炭素はなぜ6.16を引くことによって求められるのですか？

(3) CH=CHCH,CH,CH,CH,CH。 (4) CH2=CHCH。CH2CH,CH==CH。 481>炭化水素の燃焼 標準状態で1.68L を占める気体の炭化水素である化合物Aに 標準状態で112L の酸素を加えて完全燃焼させた。燃焼後の混合気体から水分を除くと 気体の体積は標準状態で9.52L となった。さらに二酸化炭素を取り除くと,体積は標準 状態で6.16L となった。この化合物 A に塩素を付加させると化合物Bが得られ,この 化合物Bを加熱分解すると化合物Cが生成した。こ こ 問 化合物 A~Cの構造式と化合物名を答えよ。 準例題 95 ケソへ 月 ま)円R よっホー (三重大) 482>オゾン分解 分子式 CgHio で示されるアルケンは6種類(A, B, C, D, E, F)

(1)の解答疑問に思ったのですが、COOHをHOOCのように鏡のように書いているからOHもHOと書くのかと思ったのですが、そうでは無いのですか？

466>鏡像異性体 乳酸 CH,C*H(OH)COOH の*印を付けた炭素原子は不斉炭素原 もしくばHゥを臭素県げで回 mnbal oro 可能なすべての水素原子を記号で記せ。 C-C1H (12 大阪大) そとよばれ,4つの異なる原子あるいは原子団と結合している。図1の1と2は実像と 52と同じ位置になるようにすると,1と2は重ね合わせられないことがわかる。この とうな立体異性体を鏡像異性体という。示性式 CH,CH(OH) CH(OH) COOHで表され 化合物には不斉炭素原子が2個あるので,この場合には、4個の立体異性体が存在する。 それらの構造は図2の3~6のように書き表すことができ,3と4. おょび5と6がそ れぞれ鏡像異性体の関係にある。 0aM+H0ーHOsM土aMO00H 4 炭図 1のC-O結合を軸 として180度回 OH T CH 転させる HO -は紙面上にある結合 ーは紙面の手前にある結合 mは紙面の裏側にある結合 ゆ。 HO CimH コHOOC C、 H。C chに Cim COOH H。C H COOH H "CH3 11 鏡 2 図2 OH COOH OH H HOで S H.CC、 C-H H° H H。CC、 -COOH | HOOC- CH。 OH H *H 1 mler GHOCO OH 3 OH HO 4 5 鏡 6 図3 OH COOH mnar HOOC C、 H OH ーH 土面平一園 CH ch CH|| 9 鏡 10 S 7 8 6(1) 4の構造を書き,図2を完成させよ。 X2)酒石酸 HOOCCH(OH)CH(OH)COOH には,図2にならうと,図3に示した4つ 設立のモ代 CR の構造7~10が考えられる。8~ 10 の構造を書き,図3を完成させよ。 x3) 7~10 のうちで,重ね合わせられるものの組み合わせを番号で答えよ。 (大阪市立大)

(2)について質問なのですが、Aの分子量はなぜ12x+yと分かったのですか？

Gしゃ 世 八と9 (記e。 示代さ1こ 代表示チ あり R 人 あ 0法水 2eck 463 炭化水素の構造決定標準状態での密度が2.41g/L である炭化水素の化合物A 32.0mgを完全燃焼させるのに,標準状態で73.0mL の酸素が必要であった。 0as {1) 化合物Aの分子量を求めよ。 ;(2) 化合物Aの分子式を求めよ。 X(3)化合物Aが鎖式化合物であるとき,構造式をすべて記せ。果水 SB tるam0baを木 mSEI 未 さこ 発展問題