⑫(1)の問題なのですが、この答えは 0.500mol という形で表さなければいけないと決まっているのでしょうか？もしそうなら理由も教えて頂きたいです＜(_ _)＞

12 次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけ (1) 水素11.2Lは何 mol か。 (3) アンモニア2.5mol は何Lか。 (5) 78.4L の二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 ヨ次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量 (2) 5.0%の硫酸水溶液200gに溶けている硫酸の質量は何 (3) 1.0mol のアンモニアを水に溶かして500mL にした水 4) 0.10mol/L の塩酸 100mLに溶けている塩化水素の物質 (2) 酸素5.6Lは何 (4) 窒素0.300mol xlom a 00 lom es 0 未果 Joma Hopla 買4) I

C4H9Clの構造異性体の問題なのですが なぜ5番にClが付かないのか教えてください！

2 Ce cl C-C-C-e 0l cQ③ 201 bibl del lidnus(n C- C- C c 5

③の酸化数の求め方わかりません。 とくにSどうやって出すんですか？

b 次の反応式から, 下線の原子が酸化されるものを二つ選べ。 0 2Na + 2H:O 2NAOH + H2 Cr.0,?- + H:O 2PBSO。+ 2H:O の 2CrO.- +2H* 3 Pb + 2HSO。 + PbO2 の SO2 + 2H2S 2H.O + 3S

・問1⑧のなぜ「少数第2位まで」は少数第2位まで書くのに「有効数字2桁」は、少数第1位までしか書かないんですか？ ・問11，12の二重線のところは、なぜ0が付くんですか？ ・問4③の「1桁」でなぜ5乗なんですか？

化学で扱う数字 (2) 指数 (1)有効数字 1 10= 10° 0.の数を数える 次の数を指数を用いて, ①~9は 10,00~1DはA×10'という形で表せ、ただし、Aは1桁とす 問3 指数 問1有効数字 ある計算を電卓で行うと割り切れずに、8桁までの数値が表示された。 の 10000 5x 10 3x 1d 3メ10 0 50000 これらの数値を指定された有効数字で答えよ。 2 1000 D 3000 小数第1位まで 小数第2位まで 3) 有効数字3桁 100 (の 2 有効数字2桁 800 の 3.1415927 3.1 3,14 の 10 (0 3 20 2メ10 3.1 3、14 10° 10-1 102 Lo-3 1o4 ☆ 5 1 2 5.4692489 S.5 S.47 f x10! Ts10 4メ/ 5.5 5.47 6 0.1 0.4 3 23.410975 23 23.4 23.4 23.41 の 0.01 15 0.07 の 14.879346 15 14.9 14.4 8 0.001 6 19.88 0.009 5 26.997061 27 27.0 27.0 0.0001 の 0.0006 = メ0 27.00 6 0.4231809 7.42 0.423 0.4 0.42 の 0.3865042 問4 有効数字と指数 9.39 、37 ら.4 7.39 1、00 次の数を指数(A×10° という形)を用いて、指定された有効数字で表せ。 8 0.9971521 0.947 10 1桁 2桁 3桁 4桁 0.0349201 e0348 6x16 1K10 の 602214 h0 XTo 6.035 00 0.0045671 6,0 0.00457 L.01メ151 101 9.65124.650 |3,75 x101 7.27メ10 7、27 0.0046 2 101300 D 303.15645 302 303、2 1,1メは 303 3 96500 12 4682.1056 4700 午80 4人0 7メ[0 0.37540 3、754 5 13メ10 0.072734 参考 D, 12について, 300, 4700 という表現では有効数字がわかりにくいため,これを明確にす るために次ページのように指数を用い,2桁なら3.0×10°, 4.7×10, 3桁なら 3.03×10°, 問5 指数·有効数字 4.68×10°と表現する。 有効数字2桁の指数として正しく書き表されている場合には「○」を記入し, 誤り 333 問2 有効数字 には、正しい形に書き直せ。 0 60×10° 60x10400 1でり、10にたて推さね 次の計算結果を有効数字2桁で答えよ。 4。 1 の 26.0×10 2D日2でd ない、小数点は sをのげて2桁にすん a33 3 0.6×10 6.0<10 23K10 10 の6×10° 8 6 0.33×10° 63.3×10 100 3 3 6X 101 2.4x16 6.0x 160 33 の56×102 8 0.24×10° 2860 4④ 2 接を入して2階にイん 四在ま入してう移にすね 9 602×10 0 6.46×10° S x 10"

④の×4、×1、×4はペアってことですか？よくわからないです。原子量なのかペアなのか

下図の A~Cで示される単位格子(1辺 a cm の立方体) について, 以下の①~④の値を 求めよ。 図A 図B 図C a (cm) a (cm) a (cm) ○は一辺a/2 の小立 0 ○と●それぞれの配位数 (方体の中心にある。 2 ○と●の個数比(x:y) J ホプ砲出 品 3 ○と●の最短距離 |×aの (>) 半い 半 ニ の 組成式量を M, アボガドロ定数を N、(個/mol) としたとき, 結晶の密度(g/cm°) 0 (配位数 |密度> A (O, (6, 6) (M/N,)×4 4M A N,a° (8,8) (4,8) B(O, (M/N)×1 a° C(O, M B Nya° 3 (組成式) (M/N)×4 C 4M c N,a° a A O:● =4:4= B O: Cには組成式●:0=1:2 に相当する粒子が4組ある。 C O: 8:4 =|2:1 立ASEY く参考チェック> 組成式 A,B, の化合物では, Aの配位数 C イイオン間の最短距離> II LO O O

Iの②の問題です。SIーSI結合の1/2×4とはどう言う意味でしょうか？何故1/2なのでしょうか。SIーO結合もお願いします

年 お反 以下のの~3の物質量(mol)を求めよ。 lom撮)50×a- Si SP I ただし,原子量は H= 1.0, N= 14, 0 = 16, S = 32, Cu = 64 とする。 (fom) (0.CTog×10のS5 Imol 1 Doml . P niamol. の 硫酸銅(I)五水和物(CuSO,5H,0) 125g 中の CuSO,と H,O とH原子(有効数字2桁)。 ( (55) メイ ケイ素単体結晶(Si) 1 mol 中の Si-Si 結合, SiO, 1 mol 中の Si-0結合。 イ夏 密度 0.98 g/mL, 4.0質量%の NH,(aq) 100 mL 中の NH,, H,O(有効数字2桁)。 Jm 001 費0.81 S 5; s 98.0質量%の濃硫酸(密度1.83 g/mL)から 1.00mol/L の希硫酸 500 mL をつくるには, 濃硫 酸は何 mL(有効数字3桁)必要か(H,SO, の分子量 = 98.0)。 Si02 子目 11x4124mol mol 101 a10.0 Lmol となる原子に対す 石油中に含まれる硫黄をすべて硫酸として回収するとする。今,石油1トンから濃硫酸 (98質量 %)が 100 kg 得られたとすると,石油中に含まれていた硫黄の質量% (有効数字2桁)はいくらか。 0 0 ho.oa- ただし,原子量は, H=1.0, 0= 16.0, S = 32.0 とする

元素と単体、何が違うのですか？ また見分け方を教えて下さい。

（2）がわかりません…教えてください!!

節末問題 2-2 1分子と電子式 (a) H2O (1) 非共有電子対が2組ある分子を選び,その電子式をかけ。 (2) 分子内の原子がすべてネオンと同じ電子配置になっている分子を選び,その 電子式をかけ。 次の (a)~(d)の分子について, (1)~(3)の問いに答えよ。 (b) NH3 (C) CCl』 (d) CO2

セルシウス温度と絶対温度の関係の式がよく分かりません。 このところは、まだ授業で習ってないところなので、分かりやすく教えて下さるとありがたいです。

気仁 粒子の熱運動激 粒子は空間を自由 回っている。 液体 固体 各粒子は粒子間の力によりほぼ 固定され、規則的に並んでおり。 ごくわずかに振動している。 粒子は粒子間の力により 集合しながら動き回って いる。 激し 穏やか 熱運動 気体 固体が融解する温度を融点という。液体の表面だけではなく、内部からも気体が発生する場見 家が沸騰であり、このときの温度が沸点である。また、液体が凝固する温度が凝固点であり, 質では融点と等しい。物質の融解や沸騰が起こっている間は,温度は一定に保たれる。 態変 呼ぶ やってみよう 以下の表の空欄を,語群から適切な言葉を選んで埋めよ。 液体 固体 激しい 熱運動 分子間力 (粒子間にはたらく引力) はたうく 1はたろく 【語群】 極めて激しい 激しい 穏やか ほとんどはたらかない はたらく 3絶対温度 → 新しい温度の表し方を学ぼう。 私たちがふだん使っている温度表示は,セルシウス これは,1.0×10° Paで水の凝園点は点) (0°℃) から_滞色 温度(セ氏温度)で (100℃ して定めたものである。 絶対零度…分子の熱運動は, 温度が低くなると やかになる。ここでさ 粒子の熱運動が停止する温度を予測した。この温度は-21 低い温度は存在しない。この温度を絶対差度_という。 絶対温度…絶対零度を原点とした温度をいう。単位記号はKを用い, ケルビンと読む。 -273℃は、 0Kである。目盛り の間隔はセルシウス温度 [°C] と同じである。 セルシウス温度t [C] と絶対温度T[K] の関係は, T= 七十 273 である。 ってみよう 次の温度を指示された温度に変換せよ。 ) 27°C 300 K 三 (b) - 73C = 200 K ) 273 K : C (d) 373 K 100 三 °C 質の構成

ヘスの法則の生成熱と反応熱の関係 Q＝①×3+②×4+③×-1＝2221 なぜ酸素には着目しないのかがわからないです💦