この問題の解き方を教えてください🙇‍♂️ わかりません

問3 次の化学反応式に係数をつけよ。 a Cu + bHNO3cCu(NO3)2+dH2O + eNO2

CとOのところが二重結合になるのはなぜですか？単結合ではダメなのですか？

(2) CH3COOH H FO H H-0-3-3-H

有効数字の質問です。 なぜこれは1.83×10³にしなければいけないのですか？

濃度98.0%の濃硫酸 (密度1.83g/mL) のモル濃度 [mol/L] を次の① ~ ④ の順に従って求めよ。 ※濃硫酸とは濃度の大きい硫酸水溶液のことであり,溶質は硫酸分子 H2SO4 である。 分子量 H2SO4=98.0 ① この濃硫酸1.00Lの質量は何gか。 (1L=1000mL) 1.83×1000=183040g掛け 183x10 ge

（2）です。 この考え方はなぜダメなのでしょうか？

(3) モル質量 M[g/mol] の物質 w[g] を水に溶解させて体積を V[L]とした。 この水溶 液のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 2009/ 201 Nom 8.0 B 発展例題 7 次の各問いに文 を表すものとす (1) 質量パー LA 思考 グラフ 86. 溶解度曲線図は物質A, B, Cの溶解度曲線であ る。 次の各問いに答えよ。 100 100 *解 (1)50gの水に50gの物質Aを加えて加熱した。 Ao が完全に溶解する温度は何℃か。0.0 (2)10gのBを含む水溶液50g がある。 この水溶液 を冷却したとき, 何℃で結晶が析出するか。 (3)物質A,B,Cのうち, 再結晶で物質を精製する 場合,この方法が適さないのはどれか。 思考 x 度100 g 100 g 水 20 40 60 80 100 温度[℃] 87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 (1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 [ O ] (2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70gから水(や)硝酸カリウムの溶解度 を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 (3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ 温度 [℃] 30 50 70 溶解度 45 73 85 135 溶液のモル (2) 分子量1 の密度をd 考え方 質量パーセント とモル濃度を互 変換する際には 液 1L=1000 で考えるとよい 溶液の体積から を求めるには, が必要となる。

化学基礎 （2）についてですｅ−はどうやって揃えればよいのでしょうか？ また、右辺は2Cr³+でCr1個あたり３ｅ−だという考えであっていますか？

思考 172.酸化剤と還元剤 次の(ア)~(カ)をうめて,酸化剤と還元剤の電子eの授受を表 す反応式を完成させよ。 (1) HNO3+(ア) + e- → (イ) + NO2 (COOH)2 (3) Cr2072+14H++(ウ) (エ) +7H2O → (オ) +2H+ +2e¯ (4)SO2+2H2O → (カ) +4H+ +2e¯

この問題の解き方を教えてください🙇‍♂️ わかりません。

☆質量パーセント濃度とモル濃度の変換 質量パーセント濃度で 37.0%の濃塩酸 (式量 36.5) 水溶液がある。 この溶液 (密度 1,19g/cm²)の濃度をモル濃度に換算すると何mol/Lになるか。 ポイント 溶液が1Lあったものとして計算する! 3647

すみませんが、こちらも教えて頂けますと嬉しいですよろしくお願いします

5.問題文を読んで、以下の問いに答えなさい。(今回の総合問題です) (1)マグネシウム Mg 1.2 [g]に希塩酸 HCI を十分に加えると、塩化マグネシウム MgClzと水素 H2を 生成した。 次の各問いに答えなさい。 (原子量: H=1.0、Mg=24、Cl=35.5) ① この化学反応式を書きなさい。 Mg+HC12→Mgc12 H2 +HCI ②このとき発生する水素の体積は、標準状態で何 [L]を占めるか。 (小数点第2位を四捨五入して、小数点第1位まで答えなさい。) 1 式 答え

ここの書いている部分合ってるか分かりません。もし宜しければご回答よろしくお願いします。

R6 ① 和歌山県教育委員会認可通信教育 *溶液のモル濃度と体積がわかると、溶けている溶質の物質量がわかります。 (2) 水 100 [g] にグルコース 25[g] を溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何 [%]か。 溶質の物質量 [mol]=(29.モル濃度)[mol/L]×(30.溶液の体積 [L] 式 25 100+25 ×100=20 答え 20% (3)7.0[%] の塩化ナトリウム水溶液100 [g] に含まれる塩化ナトリウムの質量は何[g] か。 式 7.0 100 ×100=7 答え 7g (4) グルコースC6H12O690 [g] を水に溶かして200 [mL] の水溶液をつくった。 この水溶液のモル濃度は 何 [mol/L]か。 (分子量: C6H12O6=180) 式 90 =0,45 200 0.45 =25 200 答え 25mol/L (5)0.40 [mol/L] 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 150 [mL] 中に含まれる水酸化ナトリウムの質量は何 [g] か。 (原子量: Na=23、0=16、H=1.0) 式 0.40 ×100:1 40 答え 19

この問題の解き方がわかりません、化学が苦手なので説明お願いします🙇 答えは③の0.44になるのですが、その途中式や解説が読んでもわかりませんでした

☆☆ 必 75. 反応式の係数 2分 二酸化窒素の還元に関する 次の反応式中の係数 (a ~d) の組合せとして正しいも のを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 61-0 ① 02 aNO2 + bH+ + ce → N2 + dH2O ③ [2010 追試〕 ④ ☆☆☆ 少 a 1 1 b C d 4 1 4 1 1 C 2 4 24 8 4 8 8 80 b a C d ⑤ 2 8 4 4. -2 4 2 2 ⑦ 2 4 4 8 2 8 8 4 ⑥ ⑧ 4 76. 炭酸カルシウムと塩酸の反応 4分 炭酸カルシウム CaCO3 1.0g に 1.0mol/L 塩酸 30mL を加え て二酸化炭素 CO2 を発生させた。反応が完全に進行したときに発生する二酸化炭素は何gか。最も適 当な数値を,次の①~⑦のうちから一つ選べ。 C=12,0=16,Ca=40 14001 ① 0.22 0.33 ③ 0.44 ④ 0.55 ⑤ 0.66 ⑥ 0.77 ⑦ 0.88 [2010 追試〕 38 第2編 物質の変化

この問題の解き方を教えてください🙇‍♂️ わかりません。

☆ 質量パーセント濃度とモル濃度の変換 質量パーセント濃度で 37.0%の濃塩酸 (式量 36.5) 水溶液がある。 この溶液 (密 1,19g/cm²) の濃度をモル濃度に換算すると何mol/Lになるか。 決流があったものとして計算する!