高校2年化学反応エンタルピーです。1枚目にある写真の問題なのですが、解いてみたら(写真2枚目)答えと符号が逆になってしまいました。解説して頂きたいです。(正しい答えは891kJ/mol)

& fom G ✓ 112 反応エンタルピー■太陽光エネルギーと光触媒を使って二酸化炭素 CO2と水 H2O を①式のように反応させ, 天然ガスの主成分であるメタンCH』 を得る研究が行われ ている。 CO2 (気) + 2H2O (液) → CH4 (気) + 202 (気) ...1 ①式の反応の反応エンタルピーは何kJ/mol か。 また,この反応は発熱反応と吸熱反応 のどちらか。 ただし, CO2(気) H2O (液), CH4 (気) の生成エンタルピーを, それぞれ -394 kJ/mol, -286 kJ/mol, -75 kJ/mol 3. fomies 16H0D1839-F とする。

この問題の解き方を教えてください！！🙇🏻‍♀️

: 2. 次の文章を読み, 問に答えよ。 (C=12.0, 0=16.0, NA = 6.02×1023/mol, √2=1.41,√3=1.73) 多数の分子が分子間力によっ て引き合い, 規則的に配列した 固体を分子結晶とよぶ。 例えば CO2は低温で図に示す立方体を 単位格子とする結晶となる。 図の結晶中で, CO2分子の炭 素原子は単位格子の各頂点およ び各面の中心に位置し、酸素原 子は隣接する CO2 分子の炭素原子に近づくように位置している。 :炭素原子 : 酸素原子 図 (左) CO2の結晶構造の模式図。 (右) 分子の大きさを考慮して描いた CO2 の結晶構造。 問 図に示す CO2 の結晶について, 最も近くにある二つの炭素原子の中心間の距離が 0.40nmであるとする。 このとき, CO2 の結晶の密度は何g/cm3 か, 有効数字2桁 で答えよ。

このbの問題で、解答の波戦を引いた式が分かりません。何の公式を使っているのか教えて下さい。

問4 CO2 を資源とみなし、 他の有用な化合物に変換する方法も研究されている。 CO2で飽和した炭酸水素カリウム水溶液を陽極に白金電極、陰極に金電極 を用いて電気分解すると, 陽極、陰極でそれぞれ次の式(1), (2) の反応が起こり, メタノールなどの有機化合物の合成原料となる一酸化炭素 CO が得られること が知られている。 陽極 2H2O O2 + 4H+ + 4e ¯ 陰極 2CO2 +2H2O +2e-→co + OH- 1n1 4 電気分解の装置全体での反応を熱化学方程式で表すと, 式 (3) のようになる。 2CO2(気) 2CO (気) + O2(気) - 564 kJ J. Jarl この電気分解に関する次の問い (ab) に答えよ。 ① 141 ②282 a 回路を流れた電子e が 1molのとき, 電気分解の反応に使われたエネル ギーは何kJか。最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ただ し、電気分解の装置全体では式 ( 3 ) の反応のみが起こるものとする。 27 kJ 0.5×1/2564× 564 (1) (2) (3) 564x0.5 1128 b 電気分解において, 電源から取り出したエネルギーのすべてが反応に使わ れるわけではなく, 一部は熱として放出される。 この電気分解が 2.0V の一 定電圧で行われたとすると, 電源から取り出したエネルギーのうち,式(3)の 反応に使われたエネルギーの割合は何%か。 その数値を2桁で表すとき, 28 と 29 に当てはまる数字を、次の①~⑩のうちから一つずつ選 べ。 ただし, 数値が1桁の場合には, 28 には⑩を選べ。また,同じも のを繰り返し選んでもよい。 なお, ファラデー定数は 9.65 × 10 C/mol とし, 1J=1V×1Cである。 28 29 % ① 1 6 6 22 ⑦ 7 (3) 3 8 2.0× 4 4 99 第2回 (5) 5 0

⑴で 2枚目の写真のようにやったのですがどうしてダメですか?

な中和滴定により発生量も正しく測定することができる。 XC mol/L D. TOMOIL -25mL YML 133 (1) Na₂CO3 + HC1 moltak ( NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HC1 - NaCl + H₂O + CO₂ (2) (a) 赤色 無色 (b) 黄色→赤色 (3) x=0.060 mol/L, y=15mL (1) NaHCO3とHCI の反応は. Na, COHC1E COTOH ada 201 本問のよう loma1.0: HOOO HO フェ Im 0.0 pH|----

⑴で亜鉛の質量から物質量を求めて水素の物質量を求めているんですが、塩酸の20mlから物質量を求めて水素の物質量を求めるのはなぜだめですか？ 多分問題文の「ある濃度の塩酸」って言うのが関わっていると思うんですけど理由がよくわかりません。

7.0.325gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え、加えた塩酸の体積と 発生した気体の標準状態での体積を調べたところ,右のグラフが得られた。 (1) 4 の値は何mLか。 三桁の整数で答えよ。 Zn+2HCl→Hz+ZrCl2体 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 0.325g 0.02 0.02 22.4-1120 1. 2240 me! mol 0.015 気体の体積、 [mL] 20,0 塩酸の体積 [mL]

4番の1000分の100のところはなぜ2番と同じように101にならないのですか？

(2) 実験操作によ 用する具体的な器具・装 を用いて溶液濃度を計算するため た濃度が複数の場合には,それらすべてが 値を記述せよ。 準 77.〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mL を容器に 入れると、容器の上部に体積 50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10°Pa) にして,密封した。この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はアRa になる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 用いて表すと n₁=xp 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける。 標準状態に換算した気体の体験 は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp 〔Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 1 [mol] と[mol] は,かを 柱の高 (1) 水溶液Aの凝固 4水溶液Aの浸透 (3) 水溶液Aの液 (4) 水溶液Bに合 キルアルコー 78. 〈浸透圧〉 分子量 1.0×105 のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。その際,水溶液Aの温度は30℃であ り,その密度は1.0g/cm²であった。 また,重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し,その凝固点降下度を測定したところ 0.010K であった。 500ml -ガラス管 79.〈溶媒分 次の文章中 H=1.0.C= 〔実験に用い (溶液 a (溶液 b 図のよ 1xp n2= エPa であ である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧は る。したがって,35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は オPa である。 問い [ア〜オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R = 8.3×10°Pa・L/(K・mol) [15 京都 〕 ポリビニルアルコール 水溶液 水 セット 閉した おい 不揮 純 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 水 右 C

(1)ってどういうことですか？ 物質量はアボガドロ定数分の粒子の数じゃないんですか？

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol 原子量 H=1.0,0=16, Ca=40 (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×105 Pa で,窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×105Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 UNIC (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g中の水酸化物イオン OHは何個か。 KeyPoint モル質量･・・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●)センサー ●分子量 式量 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol当たりの質 量。 ● ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃. 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい｡ 第Ⅱ部 物質の変化 ・解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7 g 18 g/mol 6.0×1023/mol× 22.4L / mol× 2.7g 18 g/mol =9.0×102 (個) --ⅹ2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol |解答| - だから, 1.5×1024 6.0×1023/mol 100g -=56 L ▶91- (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH)21mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023/mol× 11.2L 22.4L/mol だから, =1.0g 7.4g_ x2=1.2×1023(個) 74 g/mol 93 (1) 9.0×1022個 (256L (3) 1.0g (4) 1.2×1023個

！！！至急お願いします！！！ (3) ２枚目の写真の赤線のところで、2倍をする意味がわかりません。解説をお願いします🙇‍♀️

231. 凝固点降下電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 2.56gのナフタレン C10Hg をベンゼン100g に溶かした溶液の凝固点は何℃310.5= exte 601 ただし、ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K･kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素CO (NH)2を水500g に溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき の非電解質の分子量はいくらになるか。 7/20 (3) ある非電解質36gを水1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると,質量モル濃 度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求めよ。 4 (2) 0.00 10.256 C 0.17 2,56 22. 200.250 5 第Ⅲ章 物質の状態

【硫酸銅水溶液の電気分解】 (2)について聞きたいです。 ワークの解答では、✖️4と書いてあるのですが、 授業ではこういった場合✖️1/4で正解してました。 気体と電子の比を比べるまでは理解したのですが、 そのまま掛ける時と、分数にして掛ける時の違いが分からないです。

[知識] 294. 硫酸銅(II)水溶液の電気分解 白金電極を用いて, 硫酸銅(II)CuSO4水溶液を32 分10秒間電気分解すると,陽極から0℃, 1.013×105Paで336mLの気体が発生した。 2 (1) 各極での変化を電子eを用いた反応式で表せ。 Ops 00&HISH.19(-) (火) (2) 流れた電気量は何Cか。また,流れた電流は何Aか。( (3) このとき陰極に析出する物質は何gか。 (下) [知識]の向 (木) 儀 (2 (

有機化合物の燃焼について分からないです。 163の問題なのですが、答えにO2の係数をAとするとという考え方がわからないです。なぜこの答えになるのか解説してくださる方お願い致します！！

163 [有機化合物の燃焼] 分子式 C8H, O2 で表される有機化合物がある。この化 163 CBH alsec合物 34mgを完全燃焼させたところ, 18mg の水が生じた。 この有機化合 物の水素原子の数nとして正しいものを選べ。 (1) 6 (2) 8 (3) 10 (4) 12 (5) 14 (6) 16 kkk ナナ る。