Question

yyy

！！！至急お願いします！！！
(3)
２枚目の写真の赤線のところで、2倍をする意味がわかりません。解説をお願いします🙇‍♀️

231. 凝固点降下電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。
(1) 2.56gのナフタレン C10Hg をベンゼン100g に溶かした溶液の凝固点は何℃310.5=
exte
601
ただし、ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K･kg/mol とする。
(2) 3.0gの尿素CO (NH)2を水500g に溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。
ある非電解質 2.7gを水100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき
の非電解質の分子量はいくらになるか。
7/20
(3) ある非電解質36gを水1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると,質量モル濃
度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量
を求めよ。
4 (2)
0.00
10.256
C
0.17
2,56
22.
200.250
5
第Ⅲ章
物質の状態

ているため、4t=km に代入するときのmは,塩化ナトリウム水溶液
の質量モル濃度 0.10mol/kgを2倍したものを用いる。非電解質のモル
質量をM[g/mol] とすると, 凝固点降下度⊿t が等しいことから,
k[K.kg/mol]×(0.10×2) mol/kg=k[K.kg/mol]
x
M=1.8×102g/mol
したがって,この非電解質の分子量は1.8×102 となる。
+++A
36 g
M[g/mol]
1.0kg
③NaCl → Na+ + Cl-

凝固点降下

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

電解質の場合、イオンの合計molを考える🙇

yyy

ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇