何故ですか？

56:60°C:2.0×10*Pa 80°℃:2.9×10*Pa 水蒸気の圧力は,その温度の飽和水蒸気圧よりは高くならない。各温度 において,水がすべて気体として存在すると収定して,ス中の状態方程 式から求めた圧力 (仮の圧力) と比較する。 bV= 60 m -RT より, 60°Cでは, M 合計 0.18g 18g/mol p(Pa]×1.0L=- -×8.3×10°Pa·L/(mol·K)×(60+273)K p=2.7639×10*Pa=2.8×10Pa 60°℃での飽和水蒸気圧は2.0×10'Pa で, 仮の圧力はこれを超えている ので,水は全部は蒸発せず,水蒸気の圧力は 2.0×10*Pa となる。.8a 80°℃ では, x(90-273) K

bの問題で、どれだけ軽くなったか(-0.41)を求めてからの解き方がよく分からなかったので教えていただきたいです。

問1 気体の分子量を求める方法には,次の方法1や方法2などがある。 方法1 気体の温度, 圧力,体積,質量を測定し、, その結果から分子量を求める。 方法2 液体や気体の中に物体を置くと,物体の重さはその物体が押しのけた 液体や気体の重さの分だけ軽くなる。これを浮カといい,この浮力を利 用して気体の分子量を求める。 これらの方法に関する次の問い (a.b)に答えよ。 a 方法1による測定に関して, ある気体Aはt[℃], p [Pa]でV[L]の質量 がu [g]であった。気体Aの分子量を求める式として最も適当なものを,次 の0 ののうちから一つ選べ。ただし, 気体定数は R[Pa·L/ (K*mol)] PU-nRT R(チャ用) とする。 7 M M= wRteo 2V PV wRt 0 wRt hwR(t+ 273) pV pV wR(t + 273) b 方法2による測定に関して, 次の操作1~3を行った。なお, 次ページの 図1~3は,操作1~3の概略を示した模式図である。 操作1 常温·常圧のもとで, 図1のようにある気体Bが入ったボンベに中 びん に何も入っていない風船を取り付け, 電子天秤にのせると, 50.00g を示した。 操作2 図2のように, ボンベから放出した気体Bをすべて風船に入れ, 電 子天秤にのせると, 49.59gを示した。 操作3 図3のように, ボンベから風船をはずし, 風船内の気体Bをすべて 放出してボンベとともに電子天秤にのせると, 49.18gを示した。 6

（2）の解説右上部分に丸で囲った部分について質問です。 分母分子が逆だと思ったのですがなぜこのような分数になるのですか？

91 下の表は,水に対する気体の溶解度を表したものであり,それそぞれの数値は1.013 ×10°Paにおける水1Lに溶ける気体の体積[mL] を標準状態に換算したものである。これ について,次の問1~3に答えよ。標準状態の気体のモル体積を22.4L/molとし,計算値は 小数点第1位まで求めよ。 また, 気体は理想気体とし, ヘンリーの法則が成り立つものとする。 問1 表中のa, b, cは, 0℃, 20℃, 50 | 温度[℃] ℃のいずれかを示している。0℃は, ど の記号に該当するか。 問2 0℃, 4.052×10Paの水素が水200mL に接しているとき,この水に溶けている水素の体積は, この条件下で何mLか。 問3 窒素と酸素の体積比が4:1である空気が, 20℃, 1.013×10°Paで水1Lと接している とき,この水に溶けている酸素のモル濃度 [mol/L] を求めよ。 水素 窒素 酸素 a 16 11 21 b 18 15 31 C 21 23 49 (藤田保健衛生大(医)) 3分

1、2枚目が問題で3枚目が答えです 答えの4行目、陽イオンの大きさは〜のところなんですが、これはそーやって決められてるものなのか、この問題からわかることなのか、なんでそうなるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

問3 生徒がイオン結晶の融点の高さについて資料を調べたところ, 次のことが わかった。下の問い(a~c) に答えよ。 一般に,イオン結晶の融点は陽イオンと陰イオンの間の静電気力 (クーロ ンカ)の強さによって決まる。 例えば, 陽イオンと陰イオンの数が1:1の 組成比で含まれるイオン結晶の結晶構造には, 塩化ナトリウム型, 塩化セシ ウム型,硫化亜鉛型などがある。塩化ナトリウム型の結晶構造の単位格子の 構造は図3のようになり, 代表的な塩化ナトリウム型のイオン結晶の融点は 表1のようになる。 陽イオン ○陰イオン 図3 塩化ナトリウム型のイオン結晶の単位格子 表1 塩化ナトリウム型の結晶構造をとるイオン結晶の融点とイオンの大きさ 陽イオンの半径陰イオンの半径 融点 塩化ナトリウム 801 ℃ 1.16 × 10-8 1.67 × 10-8 ° cm cm 臭化ナトリウム 755 ℃ 1.16 ×10 -8 cm 1.82× 10-8 cm 酸化マグネシウム 2852 ℃ 0.86 × 10-° cm 1.26 × 10-°cm 酸化カルシウム 2572 ℃ 1.14× 10-° cm 1.26 × 10 -8 cm

どこでミスがあるのか教えてほしいです。 ②が正解です

問 22 十分量の銅に 6.00mol/L 硝酸 (希硝酸) 5.00 mL を加えると, 発生する気体Eの体積(L) は標準状態でいくらか。 最も適当なものを選べ。 の 0.125 ③ 0.269 1.25 6 1.68 ⑥ 2.69 0.168

求めるべきものは硫酸鉄七水和物ですが、過マンガン酸カリウムと硫酸鉄の係数比を比較しています。 なぜ硫酸鉄七水和物の値を、硫酸鉄で出せているのか教えて欲しいです。 伝えるのが下手ですみません、、。

2 KMnO。+ 10 FESO。+8 H,SO。 K,SO』+2 MnSO』+5 Fe,(SO,)。+8H,0 3 1) Nom) d (1) 2.00 × 10-2mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液 1.00 mL と反応する硫酸鉄 Nom) (Nom) (I)七水和物は何gか. 最も近い値をa~fから選びなさい。 -3 -2 a 1.39 × 10 b 5.56 × 10-3 1.39 × 10 C S) d 2.78 × 102 5.56 × 10-2 f 2.78 × 10 e

本文にジエチルエーテルには不溶と書いてありますが、なんのためにこの記述がしてあるのですか？ 変なこと聞いてすいません。なぜここでいきなりジエチルエーテルが出てくるのか分かりせん、

A図3 アルコールの用途と構造式 不凍液は誤飲防止のため,着色されている。"c"^てilてRI 01.2-エタンジオール エチレングリコールとも呼ばれる。無色で粘性 1,2-ethanediol ethylene glycol のある不揮発性の液体で,吸湿性がある。水と任意の割合で溶け合うが, ジエチルエーテルには不溶で,有毒である。自動車エンジン冷却用の不凍 液や,プラスチックの原料などとして用いられている。 | 01,2,3-プロパントリオール グリセリンとも呼ばれる。無色で粘性の 1,2,3-propanetriol glycerine 15 ある不揮発性の液体で, 吸湿性がある。水と任意の割合で溶け合うが, ジ ゆし→p.350 エチルエーテルには不溶である。油脂の加水分解で得られる。甘味があり 無毒なので,食品, 医薬品, 化粧品の成分として広く用いられる。また, ブラスチックや火薬(ニトログリセリン)などの原料としても使われる。 nitroglycerin 不凍液 化粧品 19 小さい H H H H H T T H-C-C-H H-C-C-C-H OH OH OH OH OH 3 1,2,3-プロパントリオール (グリセリン) 20 1,2-エタンジオール (エチレングリコール) し。 "Ca 0空気を遮断」 て田4

(2)と(3)が分かりません。 グラフから正確には、読み取ることができないと思うのですが、どうして(2)は700hPa，(3)は300hPaと書くことができるのでしょうか？ また、例えば(2)を650hPaなどと書いても正解となるのでしょうか？ 教えてくださいm(_ _)m

例題2 蒸気圧曲線 右図は、3種類の液体物質A, B, Cの 蒸気圧曲線である。 (1) 1013hPaのとき、 沸点の最も高いも のはどれか。 (2) 25℃で,密閉容器に空気とAを封入 したところ, Aの液体が存在した。この とき,容器内のAの蒸気圧は何hPaか。 (3) Bを50℃で沸騰させるには, 外圧を 何hPaにすればよいか。 (4) 図中のP点の圧力 温度では, Cはす べて気体である。 Cの気体のみが入った 容積可変の容器内の圧力を200hPaに保 ったまま温度を下げていくと,何℃で Cの液体が生じはじめるか。 [hPa) 1000 800 和 600 圧 400 200 20 40 60 80 100 温度 飽和蒸気圧は,液体と気体が共存している状態(気液平衡)で, その気体が示す圧力 である。また,液体がその温度での飽和蒸気圧より大きな蒸気圧を示すことはない。 (1) 沸点は, 外庄と飽和蒸気圧が等しくなる温 度であるから, 外圧(大気圧)1013hPaと蒸気圧曲線が 交差する温度を比較すればよい。したがって, 沸点 on。 沸点では、 飽和蒸気圧=外圧(大気圧) はC>B>Aである。 密閉容器内に液体があるときは 気液平衡が成り立っている。 →その物質の蒸気圧は, 飽和蒸 気圧と等しくなっている。 (3) 飽和蒸気圧と外圧が等しいときに沸騰するので, 外圧を50℃における飽和蒸気圧と等しく (2) 容器内に液体があり, 気液平衡になっているときは, その液体の蒸気圧はその温度における飽和蒸気圧にな る。グラフの25℃の線とAの蒸気圧曲線が交差する点 を求める。 すればよい。グラフの50℃の線とBの蒸気圧曲線が交差する点を求める。 (4) 温度を下げると, 飽和蒸気圧は小さくなる。 飽和蒸気圧が外圧と等しくなると, 気体と液 体の共存がはじまる。 外圧が200hPaであるから, グラフの200hPaの線とCの蒸気圧曲線か 交差する点を求める。 (2) 700hPa (3) 300hPa (4) 60℃ 飽和蒸気圧

なぜこの答えになるのか分からないので教えてください

エ. NO イ. O2 ウ. Cla ア. Hz ケ. HCI コ. SO2 カ、 NHs キ. N2 ク. HaS ヒント捕集法は、 気体の水への溶けやすさ, 空気との重さの比較から選ぶ。 249 気体の乾燥剤 次の(1)~(3)に適する気体を, 下のア~オからすべて選べ。 (1) 塩化カルシウム CaCle で乾燥できない気体 (2) 濃硫酸で乾燥できない気体 (3) ソーダ石灰で乾燥できない気体 乾燥剤 塩化カルシウム管 ア. Hz イ. O2 ウ. NHs エ. Cle オ. CO2 エオ ヒント乾燥剤は, 捕集する気体と反応しないものを選ぶ。 250 気体の検出法 次の(1)~(5)の気体の検出方法を,下のア~カから選べ。 (1) NH3 (2) CO2 (3) Cla (4) NO (5) HCI イ カ ア 空気にこれさ出て

全てわからないので教えてください。 お願いします。

エネルギー資源の開発 (12 出しない。しかし, 発電量が天候に左右されるなどの欠点がある。 (13 )…太陽光を利用した発電。 発電時に二酸化炭素を排 )…風力を利用した発電。 発電時に二酸化炭素を排出 せず, 比較的建設費用が少ない。 一方, 建設場所が限られる点や, 発電施設の騒音などの欠点もある。 14 )…地熱を利用する発電。 化石燃料や核燃料は使用し ないが,有害物質の除去を要するなどの欠点がある。