1.0✖️10^-nの形じゃなくても2✖️でも1✖️と関係なく指数部分にだけ着目すれば比べられるってことですか‥？

146 [水素イオン濃度とpH] 次の水溶液を pHの大きい順に並べよ。 (ア)0.010mol/Lの塩酸を水で1000倍に薄めた水溶液 (イ)1.0×10+mol/Lの希硫酸 (ウ)0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度0.020) (エ)pH=3の酢酸水溶液 147 「雪藤府し

化学わかりません！ ①〜⑥まであります わかるところがありましたら答えてくださると嬉しいです♪お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

物質名……… (メタン ) (酸)(二画像化炭素 )(水k) CH4 202 CO2 + 2H20 モル関係 1 16 F7mol mol 2 mol 2 mol 質量関係 44 64 44.8 L 1,2×104 個 36 g g g g 体積関係 22,4 22.4 L L 気体ではない。 分子数関係 6.0xl63 6,0x103 1.2x101 個 個 比 2 さ 2 0 メタン 2mol と反応する 酸素は何mol か。 二酸化炭素が 11g 発生したとき メタン は 何g 燃えたか。 メタン 24gから生成する 二酸化炭素は何gか。 メタン 3mol と反心する 酸素は何g か。 メタン 2.8 L が完全燃焼したとき 水は何g 生成されるか。 6 二酸化炭素が88g 発生したとき 酸素は何L使われたか。 ち te 2標準状態で、一酸化炭素10Lと酸素10Lを混合して、 完全燃焼させた。 反応後の混合気体の体積は標準状態で何Lになるか。 (Lだけ考えればよい) 《一酸化炭素の完全燃焼)》 2CO 02 2C02

自分で解説読みながら理解しようと思ったのですが，理解ができませんでした。 （1）（2）ともに教えて欲しいです。

69 〈反応式と質量·体積〉 標準状態で水素 10L と酸素 10L を混合して, アドバイス 完全焼させた。次の問いに答えよ。2H2+ 02 →2H20 (1)/生成する水は何gか。 He (oL 02 5L f反売!! 修様2:1 り、体otも24| >69 気体の反応では、反応する 体積比は、化学反応式の係 数の比になる。 TL6 )g 燃焼後の気体の体積は標準状態で何Lか。 08 8 )L >70《反応式と質量· 体積〉 過酸化水素水 H202 を酸化マンガン(IV)を用 70 いて酸素と水に分解したところ,標準状態で 2.8Lの酸素が発生した。反 応した過酸化水素は少なくとも何gか。 酸化マンガン(V)は反応せ ず(触媒).過酸化水素が酸 素と水に分解する反応を速 くする。 )g >71 例題8 量的関係(反応量の比較) マグネシウムおよびアルミニウムに十分な希硫酸を加えて, 標準状態で5.6Lの水素を発生させるのに、 最小限必要なマグネシウムおよびアルミニウムの質量は, どちらが何g多いか。 なお, 各化学反応式は 次のようになる。 ind Al2(SO4)3+3H2 ↑ Mg+ H2SO4 M&SO4+ Hz ↑ 2AI+3H2SO4

高1の化学基礎で質問です。 ②の係数比較すると酸素が不足しているというのはどういうことなのか分からないので教えてください！ 二枚目の写真の赤線の部分です。

計算結果は、有効数字2桁で答えよ。 (1) 36.0g のエタン C2H6 と 64.0g の酸素を混合して反応させたとき、二酸化炭素と水が生じた。 原子量 H=1.0 C=12.0 O=16.0 計算結果は、有効数字2桁で答えよ。 2CH。 702 4CO2 6H,O 0 エタンの物質量を求めよ。 (式) mol 2 反応した酸素の体積は、標準状態で何Lか。 (式) L 3 生じる二酸化炭素の体積は、標準状態で何Lか。 (式) L の 生じる水の質量は何gか。 (式)

pHがなんなんですか。理解ができません

0 Eaca decheue of 1 on the plt ccale indicatec 10'moe acicre EK p1 4 is cO times mere aeidiz thon phs pt 3 is L000 tames mere acidic than pH 6

エとオの理屈を教えてください🙇‍♀️

反応を化学反応式で表せ。 キイオンが食まれるかを簡便に知るための実験操作と予想される結果を記せ。 用されるイオンを今社水済設を日な線の来にラガ2パーイーの外を上入トて差色観察する 190 [水酸化ナトリウムの性質]水酸化ナトリウムを時計皿にとって室内に放置したところ がてo湿って溶け始め, さらに一晩そのままにしておくと,溶けた表面が再び②自色の固 (1)物に変化していた。 次の各問いに答えよ。 (2)(1) 下線部①のような現象を何というか。 J(2)下線部②において生じた物質の名称と、これが水酸化ナトリ ウムから生成するときの化学反応式を表せ。 (5) 10.2t 2Na0H → COn → Nau Cs Ha0. 191 [アルカリ金属] 次の文を読み, 下の各間いに答えよ。 あケ国金封水酸化ナトリウム 芳顔トし2ん ne 時計皿 4 MalHir 塩謝性カr' 酸作段化前。 hela2100ミ アルカリ金属の原子の価電子は(/ア)個で,イオン化傾向が{イ:小さく, 大きく}, 容易 に電子を放出して1価の陽イオンになる。単体は密度が{ウ:小さく,大きく},軟らかくて 融点が{:低り, 高い}。単体の融点は,原子番号が大きくなるほど{オ:低人,高く]なる。 合 CA割の 単体や化合物は特有な炎色反応を示す

解答の赤線の部分についてです。 気液平衡になっているのはどこからわかりますか？

29 飽和蒸気圧と全圧 63分 空気を満たした。その後,容器Aには 0.10mol, 容器Bには0.30 mol, 容器Cには0.50mol のメタノー ルを入れ,ただちに密閉して放置した。17°℃でのメタノールの飽和蒸気圧を1.1×10° Pa としたとき, 各容器の圧力(pa. pB, pc)を比べた結果として正しいものを, 次の0~④のうちから一つ選べ。気体定 数R=8.3×10° Pa·L/(mol·K) 0 1.0×10° Paく Pa=pB=pc の 1.0×10° PaくpくpB=pc 17 ℃に保った容積 58Lの容器三つ(A, B, C)に, 圧力 1.0×10° Pa の 1998 追試 改 2 1.0×10° Pa<pa=DB<pc の 1.0×10° Pa<くpaくpBくpc m s

196の(1)で、Aが0.026Kとなり、Bが0.28Kとなるのは 分かるのですが、その後にAの沸点が100.026℃となり、 Bの凝固点がー0.28℃となるのがなぜかわかりません。 Aだと、沸点の100℃に0.026を足しているのだと思うのですが、これだと℃とKで単位が違... Read More

196 [溶液の沸点·凝固点) 次のA~Cの溶液について, あとの各問いに答えよ。 ただし,電解質は溶液中ではすべて電離しているものとし,水のモル沸点上昇とモル 凝固点降下をそれぞれ0.52K·kg/mol, 1.85 K·kg/mol とする。 A グルコース(分子量180)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 B 尿素(分子量60,0)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 C 塩化カリウム(式量74.6)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 (1) Aの溶液の沸点は何℃か。また, Bの溶液の凝固点は何℃か。 J合さ (2) A~Cを, 沸点が高いものから順に並べよ。 (3) A~Cを, 凝固点が高いものから順に並べよ。 か (ア 生活 200 記号 し

科学基礎の化学反応式と量的関係の問題です。答えは（1）は塩酸、0.30mol（2）3.36≒3.4L（3）70%です。解き方を教えてください…

1に2 6 2.7gのアルミニウムA1を0.6 0mol の塩化水素HC1を含む塩酸と反応させた。 2A1 + 6HC1 2A1CI3 + 3H2 反応が終了したときに残る物質は何か。また、 その物質量は何 mol か。 <全答3点> (2) この反応で発生した水素H2の体積は、 標準状態で何Lか。 <3点> (3) 不純物を含む5.4gのアルミニウムに過剰の塩酸を反応させると0.21mol の水素 が発生した。このアルミニウムの純度は何%か。ただし、不純物は塩酸と反応しないもの とする。<3点>

科学基礎の化学反応式と量的関係の問題です。答えが①が11L②0.25mol③9.0gです。解き方を教えてください…

2 「メる H わか 5 メタンが完全燃焼したときの変化は、 次の化学反応式で示される。 2 4メュ 16g/01 ー7 (wl ーン.25 (1) 標準状態で4.0gのメタンを完全燃焼させるには、 ① 酸素が何L必要か。 また、 燃 CH。 + 202 → CO2 + (2 +4 2H2O 焼によって生じる、 ② 二酸化炭素が何 mol か。 ③ 水が何gか。 <各3点> 5.6