当量点におけるpHと当量点までに要した0.1M -Na OHの総量がいくらかを聞かれてます。 そもそも当量点の求め方がわかりません。助けてください🙇‍♀️

化が見やすいようにスケールを考えてグラフを描くこと。各座標軸の単位を明記すること。当量点における Hと,当量 ピュレット pH電極 ターの電源スイッ 電後リード すること。 水の pf B0定 水 に。 NaOH を入れて に先うこと。 pHメーター 内部液補充口 み取るときは、 の実験から次に科 /pH 6.868| の 日 g 温度補償電権 リード場 比較電 リード 銀,塩化盤電種 コンセントへ 比較電極内部表 軍C1落) ガラス電 講度補償電権 マグネチッ ク スターラー リード ストッパー 回転子 液絡部 子は使用後。返 グネテイックスタ 図8-2 pH応答ガラス環 の源と同時に 複合電極の構造 図8-3(堀場製作所HPより) 表1 0.1 M - NaOHH の滴下量の目安 (0.05 M - HC1 を滴定する場合) 表2 0.1 M -NaOH の滴下量の目安 (0.05 M - CHOOOH を演定する場合) 0.1 M NAOH 容量 1回あたり滴下量 0.1 M - NaOH 容量 0~ 16 ml 1回あたり滴下量 2ml 0~2ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1 ml 2~4ml 18 ~ 19.8 ml 0.5ml 0.2 ml 4~16 ml 19.8~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1ml 22 ~ 24 ml 18 ~ 19.8 ml 1ml 0.2 ml 24 ~ 40 ml 19.8 ~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 0.2 ml 22 ~ 24 ml 1ml 24 ~ 40 ml 2ml [レポート] グラフ用紙の縦軸に pHl, 横軸には加えた 0.1M- Na0H の総量を目盛り,塩酸, 酸の滴定曲線を描きなさい。 点までに要した 0.1 M - NaOH の総量はいくらですか

(1)はなぜ59.6ｇではなく、60グラムなのでしょうか。

問題 89 基本例題11)結晶の析出 硝酸ナトリウムの水への溶解度は,80℃で148, 20℃で 88である。次の各問いに整数値 で答えよ。 (1) 80℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液 100gには,硝酸ナトリウムが何g溶けているか。 (2) この水溶液を20℃まで冷却すると,硝酸ナトリウムが何g析出するか。 金した Omol 考え方 解答 Tom OHO 55 水100gに溶質を溶かしてでき た飽和溶液と比較する。 (1) 同じ温度の飽和溶液どう しでは,次の割合が等しい。 溶質(g] (1)80℃では水 100gに硝酸ナトリウム NaN03 が148g 溶けて飽和溶液248gができる。したがって, 80℃の飽 和溶液 100g中に溶けている NaNO3 を x[g]とすると, 溶質[g] 飽和溶液[g) (2) 水100gに NANO3 は80℃ で148g,20℃ で88g溶け るので,80℃の飽和溶液248gを20℃に冷却すると, (148-88)gの結晶が析出する。したがって, 80℃の飽 和溶液 100gからの析出量をy[g〕とすると, 析出量(g) 飽和溶液(g] x[g] 100g 148g 248g 化水咲客 x=59.6g 60g 飽和溶液(g] 水 10 (2) 冷却すると,各温度にお ける溶解度の差に応じた結晶 が析出する。 M E 析出量(g) 飽和溶液(g) 「g)_(148-88)g OM 248g の式をたてる。 三 100g ソ=24.1g 24g -uO 0-60 aae 第1(原子量) エ=1.0 C=D12 0=16 Na=23 Cl335.5

写真のようにNaHCO3ではなくNa2CO3とH2Oになるのはどうしてですか？誰か教えてください🙇🏻‍♂️

368. ナトリウムの化合物 次の文中の( 反応式で表せ。 )に適当な語句を入れ,下線部①~③を化学 水酸化ナトリウムは, 白色の固体で、空気中の水蒸気を吸収し,ついには水溶液にな る。このような現象を( ア )という。また。水 応して(イ)を生じる。 水酸化ナトリウムは, 二酸化炭素と反 塩化ナトリウムの飽和水溶液にアンモニアを十分に溶かし,さらに二酸化炭素を通 じると,比較的水に溶けにくい( ゥ )が沈殿する。 られる。このようにして(イ)をつくる工業的製法を( エ )という。 2) これを熱分解すると,(イ)が得 3)

(3)の解説は、答えの3つの反応式はⅰ→ⅲ→ⅱの順に起こるということですか？ ⅰとⅱは同時に起こるんじゃないんですか？

103 [2段階滴定] 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 原子量 H=1.0, C=12,0, 0316.0, Na= 23.0 中10 不純物として炭酸ナトリウムを含む水酸化ナトリウムがある。これを蒸留水に浴が し、1.00Lの溶液を作った。この溶液を20.0mLとり、フェノールフタレインを数滴 加え,0.100mol/L の塩酸を滴下しながらPHを測定した。 溶液の色が変わったところで、メチルオレンジを数適加え,同様に0.100mol/Lの 塩酸を滴下しながらPHを測定したところ,やがて溶液の色が変わった。 また,加えた塩酸の体積と PHの変化の関係として, 次のグラフが得られた。 14 10 8 pH 7 5 3 0 0 5.0 10.0 15.0 20.0 加えた塩酸の体積積 (mL] ) 下線部(a)のときに起こる2つの反応を, それぞれ化学反応式で表せ。 (2) 下線部(b)のときに起こる反応を,化学反応式で表せ。 )水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムは, 試料溶液1.00L中にそれぞれ何g含まわ 東示 ているか。グラフをもとに求めよ。 中 (4) この水酸化ナトリウムの純度は何%か。 の

bの問題で青いマーカー部分はどこからきましたか？

第2問 次の問い(問1~6)に答えよ。 【解答番号 問1 容積を変えることで圧力を-一定に保つ容器に、黒鉛を人れた。これた0.45 mol の戯を入れ (配点 25) て黒鉛を燃焼させたところ(酸素は残らず反応り. 同じ物質通の一酸化吹素と 化炭素が生成 した。この実験に関する次の間い(a.b)に答えよ。ただし.黒鈴および一酸化炭器の燃焼熱を それぞれ 390 kI/molおよび 2801kJAmol とする。 G com分い この燃焼反応により生じた熱量は何 Jか。最も適当な数値を, 次の①~⑤のうちから--つ選 a べ。 |kJ 0 134 150 3 201 300 670 b一酸化炭素と残った黒鈴を燃焼して、 すべて二酸化炭素にするまでにはさらに酸素が上80mal 必要であった。最初に容器に入れた黒鉛の質量[g]として最も適当な数値を.次の心~⑤のうち から一つ選べ。 g 09.0 18 27 の 36 6 45

有機化学について質問です。 参考書にポリイソピレンの説明で「シス型のため分子全体では曲がりくねって丸まった構造をしている」とありましたが これは他のシス型にもあてはまりますか？また、何故丸まった構造になるのでしょうか？ 丸まった構造を引っ張ると変形するが元に戻ろうとする弾... Read More

(4)の2Mgの変化量が-0.15になる理由を教えてください🙇‍♀️

基本例題 15 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8gを燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。 O=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4)マグネシウム4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 ト>80 指針 反応量·生成量を求める場合は, 化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比%3D物質量の比%3D気体の体積の比 (同温 同圧) 解答(1) 2Mg+02 → 2Mg0 (2) Mg 4.8gは 4.8g--0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2mol の燃焼に 24g/mol 必要な O2は1mol とわかるので, 1 0.20 mol×-==0.10mol 答 2 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgOの物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20 mol=8.0g 答 MgO のモル質量 2.4g 32 g/mol 2MgO 0 (mol) +0.15 (mol) 0.15 (mol) 4.8g 24g/mol 2Mg + 02 (4) Mg は -=0.20 mol, 02は :0.075 mol。 (反応前) (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) 0.20 0.075 0.05 0 よって, Mg が0.05 mol 余り, 生じた MgO0.15mol の質量は, 40g/mol×0.15 mol36.0g 答

共有結合、配位結合、イオン結合、水素結合、金属結合のそれぞれについて、違いがわかるように簡単に説明していただける方、ご回答の方をよろしくお願い致します😣🤲🏻

（）の部分の意味が分かりません。もっと分かりやすく言い換えることが出来るのなら教えていただきたいです。

かした水溶液,1kgの水に4.75gの塩化マグネシウム MgCl2 発展例題18)蒸気圧降下と沸点 問いに答えよ。ただし, 電解質は完全に電離しているものと 図は,純粋な水, 1 kg の水に18gのグルコース CgHi206 を溶 問題241 [hPa) A BC 1013 する。3UO (1) グルコース水浴液はA~Cのどれか。 (2) 沸点なが100.052℃であるとき, なは何℃か。 2 ls orO温度(℃)→ 解答 考え方 (1) 溶液の蒸気圧は溶媒の 蒸気圧よりも低くなり, 沸 点は高くなる。沸点上昇度 は,溶媒の量が一定であれ ば、溶質粒子の物質量に比 例する。MgCleは水溶液 中で次のように電離するた め,粒子の数は3倍になる。 (1) 沸点の最も低いAが純粋な水である。各水溶液の溶質 粒子の物質量を比較すると,次のようになる。 18g 180g/mol 4.75g 95g/mol 溶質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので、 CoH20g(非電解質): =0.10mol MgCle(電解質): -×3=0.150mol グルコース水溶液はBとなる。 (2) Bは CeH1206で 0.10mol の粒子を含み, Cは MgCl2で 0.150mol の粒子を含む。4t=km から,次式が成り立つ。 t-カ= (100.052-100) K=k[K·kg/mol]×0.10mol/kg t3-ち=(ts-100) K=k[K·kg/mol) ×0.150mol/kg これらを解くと,なは100.078℃Cとなる。 MgCla - Mg++2CI- (2) 沸点上昇度 (なーカ)K および(な-t)Kは, 溶質 粒子の物質量に比例する。 (原子量) H=1.0 C=12 0=16 Mg=24 S=32 CI=D35.5 Cu364 蒸気田

イオン半径についての問題で考え方として、 イオン半径が大きくなるのは、 原子番号の小ささよりも、周期(距離)を優先すれば良いのでしょうか？ (語彙力なくてすみません、つたわってほしいですあ)