類題3bの解き方を教えてください！

中和反応の量的関係 例題 3 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLの中和に, 0.100mol/L水酸化ナ トリウム水溶液17.6mLを要した。この酢酸水溶液の濃度は何mol/L か。 解 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L]とすると, 酢酸CHgCOOH は1価の酸 15 で,水酸化ナトリウム NaOHは1価の塩基であるから, 10.0 1× c[mol/L] × 17.6 L =1× 0.100 mol/L × L 1000 1000 圏 0.176 mol/L これより,酢酸水溶液の濃度c= 0.176 mol/L 濃度9.0 × 10-2 mol/Lの硫酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム 類題 3a/ 水溶液で中和するとき, 必要な水酸化ナトリウム水溶液は何 mL か。 20 固体の水酸化ナトリウム2.0gの中和に, 1.0mol/Lの塩酸は何 mL必 類題 3b 腰か。

この表がなかなか覚えられないのですが、規則性とかありますか？無ければ無い、と教えてほしいです！

15 表1 強酸と弱酸,強塩基と弱塩基 強酸 弱酸 価数 強塩基 弱塩基 水酸化ナトリウムNaOH 1価 塩酸HCI 酢酸CH,COOH アンモニアNHs 硝酸HNO。 水酸化カリウム KOH 炭酸HCO。 硫化水素HS シュウ酸(COOH)2 リン酸HPO。 *炭酸H,CO。は, CO2+ H,O で生成する化合物で, 水溶液は弱酸性を示す。 *シュウ酸(COOH)2, リン酸HgPO』 は, 弱酸のなかでは比較的略 水酸化カルシウムCa(OH)。 2価 水酸化マグネシウムMg(OH): 水酸化銅(II)Cu(OH)2 りゅう か 硫酸HSO。 水酸化バリウムBa(OH)。 3価 水酸化アルミニウムAI(OH)。

イオン反応式をかく時に、矢印が一方的にしか行かないか、相互に向くかは、どうやって判断したらよいですか？

ボイルの法則が関係あると思うんですが、なぜウになるのですか？多分平衡移動も関係してると思うのですがわかった方一から教えて欲しいです

ラフ 212.平衡移動の原理 次の可逆反応について, 下の各問いに答えよ。 2S0(気)+0。(気)%3D2S03 (気) +198kJ (1) 温度圧力と三酸化硫黄 S0g の生成量との関係を表したグラフはどれか。 2 (ア) (イ) (ウ) (エ) 高圧 SO3 低圧 SOs SOs 高圧 SO3 低圧 低圧 高圧 低圧 高圧 温度 → 温度 → 温度→ 温度→ (2) この反応が全圧a[Pa]で平衡状態にあるとき,温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると,全圧は6[Pa]となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 (ウ)a<b<2a (エ) b=2a (オ)/b>2a (ア)6<a (イ) b=a

(2)の、波線部分の文章の意味がわかりません。そのあと2.5×10^-4を計算に使う理由もわからないです。教えてください。

(1)について 気体の体積V=22.4×物質量n というのは分かるのですが、この問題の場合、どのようにして式を利用したらいいのですか。解き方と共に教えてください。

化学です 正誤問題を間違えました、、 答えは②です ②で、酢酸は弱酸なので、水で薄めたらもっともっと薄くなって電離度が小さくなっていくのではないかと考えたのですが、間違っていました。 なぜ酢酸を水で薄めたら電離度は大きくなるのですか？また、この性質は酢酸だけのものな... Read More

に関する記述のうち, 正しいものはどれか。 次の0⑩-人のうちから つ選びなさい。 (解答番号は | z5 | ) リリウッ水溶液を 10 倍に薄めると, pH=13 となる。 く と, 電離度は大きくなっていく。 塩基で過不足なく中和するときに, 必要な盟塩基の 徹酸の pH を比較すると, 塩本の pH の方が小さい。 ) HPO,では HiPO,のほうが強い酸である。 を よせ2び

(3)がわかりません。解説お願いしたいです🙇‍♂️

(2) 反応物の濃度 人解宮度を比較すると, (4は(のの何僅か。 (⑬ (と同じ温度のものを(4)ー(のから刀べ。 (4) 温度が最も高いちのを(4)ー(〇から刀べ。 [min] _ 4っonと122ダ7 15

この(1)の理由をどなたか教えてください！お願いします、、、

実験42 押発性分子の分子量の測定 目 的 比較的低い沸点の流体を用いて気体の状態程式から分子量を求める。 準 備 器 具 口丸底フラスコ(100 mL) ロビーカー(300 叫) 口こまごめピペット 温度計 電子天笑 加熱装置 口保護めがね 材 料 口温水(80 で以上) ロアルミ釘 口揮発性の液体(試料) 1代| [1 ]寺いた丸底フラスコにアルミ鉛でふたをし, シャーペン の先で小さく 穴を空ける。 [2]てんぴんにのせて質量をはかる (zi 〔g])。 [ 3 ]丸底フラスコに揮発性の液体を駒込ピペットで約 2mL 入れる。 [4]丸底フラスコをビーカーの中になるべく深く入れ, 熱湯 を入れる。 [ 5]丸底フラスコの中の液体が完全に燕発したことを確認 し た後, 1 分待ちその時の水温を計る ⑦ (で))。 | 底フラスコを取り出し, 氷水に浸け冷却する。外側に | 2 [gl)。 : MT | ヶ、 7の? 0 ck 上 。 下畔 Ye 困

気体の捕集方法で酸性だと下方置換、塩基性だと上方置換、中性だと水上置換と判断する事はできますか？