化学基礎 塩の水溶液の性質 プリントの(1)〜(4) 元の酸、元の塩基 と 酸性・塩基性・中性どれか教えて下さい🙇‍♀️ 2枚目の写真でいう問6です┏○"

結論 塩の元の酸·塩基を判別し、そのとき () 練習問題 P. 123 問6 気中のHO:4 S1OH ON (1) KC1 (2) Na2SO4 (阪以 0H+D7 元の酸:HC HCL+-4001L 元の酸:Hz504 元の塩基:k0H で共す HO O事 株せ 、 HO O基 ( 8)Sのまるで 元の塩基:NazCoH)。 (3) (CH3COO)2Ca (4) NH4NO3 元の酸: 元の酸: 封 封 02Hs4 0OHe 元の塩基:aM 元の塩基 : CACIOH 0 H) ?なぜ正塩が酸性や塩基性を示すのか。 塩は水中で完全に電離する。電離した弱酸(弱塩基)由来の陰イオン(陽イオン が水中でわずかに電離している水のH* (OH-) と結合し、弱酸(弱塩基)が 成する。 よって、 溶液中には OH~ (H*)が残るので、塩基性(酸性)を示 CH3COONA CH,COO Na+ CH3CO0- H+ CH3COOH H20= H++OH

炭酸カルシウムは非電解質ですか？ 非電解質じゃなかったらなんなんですか？ 非電解質の定義は水に溶けるけど電離はしない？ですが、炭酸カルシウムは水にも溶けないし電離もしないですよね…😿

実験3で最初に水酸化ナトリウムを加えて加熱する理由はなんでですか？ その後、逆滴定をする流れになるので発生する気体はアンモニアだと思うんですが、水酸化ナトリウムを加えてアンモニアが発生する理由が分かりません。 溶液Yに溶けてるのはアンモニアイオンではなくてアンモニア分子です... Read More

問6 硫酸銅(I )の濃い水溶液に濃アンモニア水を加えると,深青色の溶液になる。 これにエタノールを加えて溶解度を下げると, 藍色の錯塩Xが析出する。 錯塩Xは,銅(II )イオン, 硫酸イオン, アンモニア分子, 水分子から構成さ れており,1mol の錯塩Xには銅(IⅡ)イオンが1 mol 含まれている。 この錯塩Xを2.46gとり, 水に溶かして100 mLの溶液をつくった(これを 溶液Yとする。)この溶液Yを用いて様々な実験を行ったところ, それぞれ次の ような結果が得られた。 これに関する下の問い(a· b)に答えよ。 〈実験1〉 溶液Yを 25.0mL とり,希塩酸を加えて弱酸性にしたあと, 十分な 量の硫化水素を加えると, 沈殿Aが0.240g生じた。 〈実験2〉 別に溶液Yを 25.0mL とり, 十分な量の塩化バリウム水溶液を加 えると,沈殿Bが0.580g生じた。 〈実験3〉 別に溶液Yを 25.0mL とり, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加 熱し,発生した気体をすべて 0.20 mol/L の希硫酸 30.0mLに吸収さ NH3 せた。 その後,未反応の硫酸を中和するために, 0.100mol/L の水酸化ナ トリウム水溶液を 19.0mL要した。 さ

Fe(OH)3がどうして電気泳動で陰極に移動するのか知りたいです。 暗記ではなくて理屈を教えてください🙇‍♀️

Fe、Fe2+、Fe3+の電子配置は下の図(青丸は空き)で正しいのでしょうか？調べても出て来ず、、、 教えていただけると幸いです。

313 1418 2/20 2/12 L 25 2P N M 3P 3d 266 4f IS 35 4s 4p 4od 26( Fe 2 26 2 3f Fe (Feet 90 0 O Q O 8 2 日×24ない。 Q F 。 らな3? Fo#Ox3y0n. et a C

画像はオゾン分解反応なのですが、O₃なのにOが矢印の右に2つしかないのはなぜですか？教えてください🙇🏻‍♀️

R2 CC=0 + 0=C、 Rs Ri- R2 O3 還元剤 R、 1 :C=C、 H "R3 Ri, R2, Rs:アルキル基 エ

今までわたしは アセチル化 ≠ エステル化 だと思っていたのですが、今日先生が アセチル化∈エステル化 というようなことを言っていました。 そうなのですか？

硝酸カリウムと硫酸銅を加えると、なんの結晶が出てきますか？？

なぜ、一枚目のような式になるのですか。

炭酸カルシウム 例1:CaCO。 + 2HCI (H-COg と Ca(OH)2) 塩酸 強酸) 弱酸 → CaClz + CO2 + H20 ( 弱酸の遊離反応) 弱酸強酸強塩基 弱塩基 塩化アンモニウム 水酸化カルシウム 治恒其)

(1)はどうやって作るんですか？

2 次の酸·塩基の中和を化学反応式で表せ 硫酸とアンモニア (2