最後の質問で硫酸を用いる理由があまり理解してません。教えて欲しいです

Ho 1 過酸化水素は, 反応する相手の物質によって酸化剤にも還元剤にもなりうることが知 られている。 たとえば,過酸化水素は硫酸酸性水溶液中で過マンガン酸カリウムと反応するが,こ のとき過酸化水素は え剤としてはたらき) ①式のように酸素を発生する。 2e HO2 02 +2Hン 一方,過マン分ン酸イオンは[酸花剤としてはたらき, マンガンの酸化数は, ② 式 2T Hala → Mi 11 -3 に示すように から+Ⅱ(42)に変化する。 十2. MuOg + 8H+ +/50 → Mn?+ + 4H,0 また,過酸化水素は酸性水溶液中でヨウ化カリウムと反応するが, このとき過酸化水 素は3式のようば確化剤としてはたらき,ヨウ化物イオンは④式のように 正れ 剤としてはたらく。 HHO2 + 12H' + 2e- T0円。 * 2e- GI 2I- 9 12 内のア~オに適当な語句または酸化数を記せ。 内のA~G に適当な化学式あるいは電子(e-) を, 係数を含めて記せ。 (3) 市販の過酸化水素水を正確に 20倍にうすめ, その10.0mLを三角フラスコにとり, 希硫酸と蒸留水を加えた。この溶液に, よく振り混ぜながら 0.0200 mol/L の過マン ガン酸カリウム水溶液を少しずっ加えたところ, 14.00 mLで酸化還元反応が終了した。 この結果より,市販の過酸化水素水中の過酸化水素のモル濃度(m9f/L] を有効数字3 桁で求めよ。 (4) (3)の実験で, 過マンガン酸カリウム水溶液を酸性にするのに, 塩酸や硝酸ではなく 硫酸を用いる理由を説明せよ。 (/40/mol/L HU:0-の最) 4にint.Hmのかといし (にるので、片娩のみとし | -6の残酸だから HN03: Wんらし説のよい。 MnOr t SHt + Se Mil + 4H.0 H.0。 → 12 2H" 12e

わかりづらいと思うのですがなぜ硝酸イオンがこうなるのか教えて欲しいです 変な質問ですみません

電子小後2個人3かい02 0 Hi0=2 2H+0 NH3 => N3- +3HT Nor> N+302 N' " N

[Zn(OH)₃]-という錯イオンはありますか？ ないならない理由を教えてください。

留·鉛とその化合物 1 Zn(OH)z [イ] [Zn(OH)4] [ウ] [Zn(NHa)』?+ ] ZnS [カ PbSO [キ」 PbCle

板書の一部分なのですが、理解出来ません。 (先生にお聞きしようと思いましたが、時間がなかったので、教えていただきたいです🙇🏻‍♀️)

2 He0 + H20 こH30* + OH proton と) donor proton conjugate conjugate +Hacid proton donor accepter base proton acceptor 1x107 (x10"M

【英語ですみません🙇‍♂️】9,10,11,12で、どれがorganized, reduced なのか教えていただきたいです🙏 6,7,8は分かったのですが、下はよく理解できませんでした説明お願いします。。

6. reaction of nitrogen gas with hydrogen 82S 2 NH.(⑧ N@ 3 HH@ グ 太 El cxidized N reduced 旧 ineral o7g7coc76) 7. production ofcopper metal fom its sulfide as found in rocks (Cu。S, the miner2 2 SO,⑮ CuSG) + O,@ つ 2 Cu⑮ ky ィ N +| っ の ケ 1 oxidized 。S redueed Cu () 8。 elemental bromine can be cxtracted from seawater using chlorine ga 2 Brの Ss 09 っ mg + CMの ー| 選 の | oxidized Br reduced C% OrganismSigetitheir energy by COndHGHilFGGOXIEGHGHONSING “harvesting2 the energy released』軸heyineed (1) something to oxidize (an electron donor whichis theirfood) ②⑫) Somefhmgt6 oxidize it with (am electron acceptorleigl 0 ) 2. Here js an example ofa food molecule (glucose) being oxidized by oxygen in your body CHi。0。(くの 店 6 0.(<の ーー 。 6CO:(@⑦ 直 6 H0⑰ 辺 ダ +t ゝ 汗(時 oxdized reduced 10. some bacteria use sulfate as their oxidizer (electron acceptor) instead ofO。 mm fhis example, the bacteria are partially oxidizing lactic acid to produce acetic acid NOTE: a fractional oxidation sfate is allowed for carbon @& this is not balanced as written Jacfic acid acetic acid CH。COOH(22) + HO⑦) + SOの つ CHiCOOH(42) + CO,(42⑦) + HS-(の oxidized reduced 11. Bacteria can also use nitrate as (heir electron acceptor. As nitrate gains electrons, it tuns into several other forms. Find the oxjdation state of nitrogen in each of them: which is most reduced and which is mosf oxidized. NO NO N, NHi 4 12. Bactera can use amn1Onium aS an energy SOurce when oxygen 1S Dresent tO Oxidize it、 2NHJ + 90。 ご 2N と 4HO 2 ィ| RI oxidized reduced

(エ)と(オ)の解説をお願いします🙇💦 答え⇒ (エ)両性酸化物 (オ)酸性酸化物

この式ってどのように解いたら良いですか？？😥 教えて頂けると助かります😞 宜しくお願いします!!!!!!!!!🙇🏽‍♀️

7 0 10norrx 0て0200mo間biR OOOl 0.10 ニー 1000 Maeeiisdi 混合水溶液の全量が 500mL となっているので, そのモル濃度は, タダ 5.0x10 mol 10molL ビバ /17YYYT

cの問題で答えの式で500分のVになっている理由が分かりません。 Ｖだけではダメなのですか？500mlをつけるのはどうしてか教えて欲しいです。

問題2 溶液の濃度, 溶解度 間1 水酸化ナトリゥム120gs を水に溶かして全量を500 mL に した水 酸化ナトリウム水溶液がある。 これについて次の問い(aン の 答えよただし, 原子量は, 日= 1. 0=16, Na=23とする。 a この水溶液のモル濃度は何 molL か。 次の①ー ーーのうちか 紅い細計3半| ] Lo nor ②⑫ 1.5 =⑳ 県2.0 ⑤ 6.0 -⑯ 12 の水溶液の密度は1.2 g /cm?であるとすれば, この水溶液 E量パーモント濃度は何%か。 次の①ーのうちから最も近 をーつ選べ。| 11 |% 上o jo 9 j5 92 @ 5 @ 3 の一定量をはかりとり, 水で尊めて3.0 molL の 水溶溢100 mL をつくるとき, 何mL はかり 計の①ー⑨のうちから最も近い値を一つ選べ。 ④ 40 ⑮⑯ 50

化学基礎の、酸化剤還元剤のところでこれを覚えろって言われたんですが、どうやって覚えればいいのか分かりません。もーゴリ押しで暗記ですか？

物質名 何が 何として | 何に 物 オゾン O。 |酸化剤として| Oz フ 過酸 過酸化水素水| HzOz 酸化剤として| 2 HzO 過酸化水素水| HzOz 還元剤とし Os 過重 dl 1 ・ MnOr |酸化剤として| Mn“ 員マン 0 ニニ2nA酸0ウム| CrO7 隊化剤とし 2c" | |ニ?

問99(1)の問題がわかりません。あと答えの意味もわかりません。解き方を教えていただきたいです。よろしくお願いします。

. 反応の量的関係代 マケネシッゥム 0.12 g と塩酸の反応について, 加えた塩酸の体 mL〕 と発生した水素の標準状態における体積 LmL] の関係を下表にまとめた。 oi 50.0 | 100 | 50 | 200 に 44.8 | 89.6 | 112 | 112 | 。 マグ座 1 1 12 g と過不足なく反応する塩酸は何 mL か。