(2)の答えがなぜ0.45gという表記になるのか、(なぜ有効数字で表さないのか)分からなかったので、教えてもらえると嬉しいです

□ 粒子の数と物質の質量 例題 水素原子 H1.5×1023 個は何gか。 解答 粒子の数 質量の計算では,まず物質量を求めるとよ 1.5×1023 物質量は, = 0.25mol 6.0×1023/mol 質量は, 1.0g/mol×0.25mol=0.25g 11 銀原子 Ag 3.0×1024個は何gか。 ② 水分子 H2O 1.5×1022個は何gか。 (3) カルシウムイオン Ca2+ 6.0×1024個は何gか。

答えを0.01molとしたら❌になりますか？もし0を付けないと行けない基準などあれば教えてもらえると嬉しいです。

リード B 例題 ダイヤモンド C0.12gは何molか。 第4章物質量と化学反応式 質量 [g] 0.12g 解答 物質量 [mol]= り モル質量[g/mol] =0.010 mol 12 g/mol (4) マグネシウム Mg 7.2g は何molか。 ⑤ 炭酸カルシウム CaCO31.0gは何molか。 (6)二酸化炭素 CO2 2.2g は何molか。

この3aの問題を解いていました。例3のように解いていて．PO2を求めるとき、途中式が、1.5x10^5×2.0/5.0になって答えが3.8×10^5Paになったのですが、あっていますでしょうか？ 答えがもしかしたら、7.0×10^4Paなのかもしれなくて全然答えが合わないの... Read More

例題 3 混合気体の組成と分圧 #4 温度を一定に保ったまま, 1.0 × 10° Pa の酸素 2.0L と 2.0 × 10° Pa の 窒素 3.0L を 5.0Lの密閉容器に入れた。このとき、酸素と窒素の分圧 および混合気体の全圧を求めよ。 混合気体中の酸素と窒素の分圧をそれぞれ Po2 [Pa], Pro [Pa] とすると, 分圧は,その気体 コックを 15 開く だけが容器に入っているときの圧力と同じであ酸素 窒素 L 3.0L るから, ボイルの法則より、 1.0 × 10Pa × 2.0L = Po × 5.0L 2.0 × 10Pa × 3.0L=DN2×5.0L よって, o = 1.0 × 10° Pa × 2.0L. 5.0 L =4.0 x 102 Pa 20 20 習 酸素の分圧 4.0 × 102 Pa PN2 = 2.0 × 103Pax 3.0 L = 1.2 × 10'Pa 5.0L 圀 窒素の分圧 1.2 × 103 Pa したがって, 混合気体の全圧 [Pa]は, p = Po+PN2 = 4.0 × 102 Pa + 1.2 × 10°Pa = 1.6 × 103 Pa 25 25 答 全圧 1.6 × 103 Pa 類題 3a27℃, 1.5 × 105 Paの酸素 2.0L と 27℃ 2.0 × 10° Pa のヘリウム 3.0 Lを, 5.0Lの容器に入れて 77℃にした。 酸素とヘリウムの分圧,および 混合気体の全圧を求めよ。

N殻の最大って32個ですよね。でもXeのN殻が18までしか入ってないのはなぜですか？

Heやネオン 表4 貴ガスの電子配置 電子配置 子は, 貴ガス 原子 価電 noble gas K L M N O P 子数 最外殻電子のヘリウム 2He 2 0 外はすべて8 ネオン 10 Ne 28 0 アルゴン 18Ar 配置は安定で 36Kr クリプトン く、他の原 キセノン 54Xe 2 ラドン 2222 88 8 18 8 0 0 8 18 18 8 0 86Rn 2 8 18 32 18 8 0 ガスの価電 太字は最外殻電子の数を示す。 第 ぶようにして, 表3の原子を配列すると, 図8のよう

これの理由お願いします！！

tan 37° tan 53° = 1

(A)の水の水蒸気ってどっから出てきたんですか？

て固体への状態変化が起こる。 分子 考え 60 A : イ B : ウC : イ D : オ ×101≒4.0(kPa) 解説 A:水の飽和蒸気圧によって水銀柱が760mm から730mmに 低下した。 760mmHgが1.01×10 Pa (101kPa) に相当するので, 760-730 760 (固体) 0°C B:コック Zを開けた後の水素の分圧を DH2 〔kPa〕, 酸素の分圧を Poz 〔kPa〕 とおく。 ボイルの法則より, ② 30(kPa)×2.0(L)=pH2×5.0(L) 40(kPa)×3.0(L)=pozx5.0(L) 混合気体の全圧はp=12+24=36(kPa) PH2=12(kPa) Poz=24(kPa) C: 同温, 同体積より (分圧比)= (物質量比) である。 水素の燃焼で 発生する H2O がすべて気体であると仮定すると, 2H2 + O2 → 2H2O ※② ボイルの法則は,単位が同 であれば (Pa) や (L)に担 して代入する必要はない。 反応前 12 24 (kPa) 3◄ 変化量 12 反応後 0 -6 18 +12 (kPa) 12(kPa) a ここで, H2O は 27℃における飽和蒸気圧 4.0kPaを超えており すべて気体であるという仮定は誤り。気液平衡(気体と液体が存在 する) 状態が正しく, H2Oの分圧は飽和蒸気圧の4.0kPa である。 全圧力は= po2+PH2O = 18+4.0=22(kPa) D:(12-4.0)kPa に相当する水蒸気が凝縮したので 12-4.0 ×100=67(%) ※③ (変化した物質量の比) 反応式の係数の比)

2)がわからないので解説をお願いします🙏🏻🙇🏻‍♀️

1) K 問2 次の原子がイオンを表せ。 また、 価数と電荷を答えよ。 2) 0 3 Mg 12-10=+2

なぜArはイオン式にするとき、アルミニウムの原子番号13からアルゴンの原子番号18をひいて、Ar5-になるのではなく、アルミニウムの原子番号13からネオンの原子番号10を引いてAr3+なんですか？

二硫化炭素　CS2 の電子式がこうならない理由を教えてください。

:S:C: S:

ここの部分の問題の解説をお願いしたいです！答えは1.68ℓです

(4) 生成する水素の体積は, 0℃, 1.013 × 105Paで何しか。 24-4