2-aでウとオでaと同じ，右回りとありますが，どうやって右回りって判断できるんですか？端にHを左端に固定させてるけど，そこからどうやって判断しているのかを知りたいです｡

(2) (a) 次の(ア)と同じ物質を(イ)~(オ)からすべて選べ。 (ア) CH3 HCOH Cl (イ) C HCOH CH3 CH3 (ウ) OH H3C CH (エ) CH 3 HCCI CI OH (b) (ア)と同じ物質群と(ア)と異なる物質群との関係を何というか。 (c) (b)の関係が生じるには,何という原子の存在が必要か。 CH3-C-CH3 CH2 (オ) H HOCCH3 CL 例題 48 273

解説お願いします！

6 酢酸とエタノールの混合物に少量の濃硫酸を加えて、ある一定の温度で反応させると、 次式で示される反応が起こる。 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 酢酸 1.0 mol とエタノール 1.8mol を混合して70℃で反応させたところ、 平衡状態にな り、酢酸エチルが 0.90mol生じていた。 (1)この反応の平衡定数を表す式を書け。 (2) この反応の 70℃における平衡定数を求めよ。

教えてください🙇‍♀️

5 水溶液中の過酸化水素は常温でゆっくり分解して酸素を発生するが、塩化鉄(III)が存在 すると反応が促進される。 塩化鉄(III) が含まれる過酸化水素水1Lを20℃に保ちなが ら、発生した酸素の量を測定した。この量から、分解後の水溶液中における過酸化水素 の濃度を30秒間隔で求めたところ、 次の表が得られた。 時間 [s] 濃度 [mol/L] 0 30 0.72 0.56 60 90 120 0.44 0.34 0.27 150 0.21 180 0.16 (1)180 秒後までに発生した酸素の物質量は何molか。 (2)30 秒後から60秒後までの時間において、過酸化水素の分解反応における平均の反応速 度を求めよ。 (3)この反応の反応速度式は、v=k [H2O2] で与えられる。 30 秒後と 60秒後の過酸化水素 の濃度の平均値から、反応速度定数 k を求めよ。

教えてください🙏

4A+B→C で表される反応がある。AとBの濃度を変えて、それぞれの反応速度を求め、 下表のような結果を得た。 [A] =0.40mol/L、 [B] = 0.90mol/Lのときの反応速度を求めよ。 初濃度 [mol/L] Cの生成速度” 実験 [A] [B] [mol/(L・s)〕 1 0.30 1.20 3.2×10-2 2 0.30 0.60 1.6×10-2 3 0.60 0.60 6.4×10-2

ダニエル式電池についてです。 もし、Cu Zn以外の金属を使った場合、いける場合といけない場合を教えてください。また理由も教えてください

さっぱりです。教えて欲しいです。

【問題】 2022 大阪教育大学 2/25,前期 教育 必要ならば、次の原子量または定数の値を用いよ。 J H=1.0, Cl=35.5, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Cu=64.0 Na=23.0,S=32.0, 気体定数 R=8.31×103 Pa・L/(K・mol) 図1に示した気体密度測定装置を用いて,シクロヘキサンの分子量を測定する実験を 1.00×10p aで行った。以下にはその際の実験方法と結果を記している。これらに関する次の問1~3に答えよ。 ただし、気体は理想気体として取り扱うものとし、熱によるフラスコの勝は無視できるものとする。 ⑥フラスコをビーカーから取り出したのち、このフラスコを冷やしてシクロヘキサンを液化させた。 フラスコが室温まで冷えてから、表面の水をよく拭き取った。 ⑦ アルミニウム箔と輪ゴムを付けたまま, フラスコ全体の質量[g]を電子天秤で 0.01g の桁まで (8 正確に測定した。測定後にアルミニウム箔と輪ゴムをはずして, シクロヘキサンを回収した。 ⑧ フラスコに水をいっぱいに満たし、その水をすべてメスシリンダーに移して体積 KL]を測定した。 ⑨ 結果は以下の通りであった。 a=134.72g, b=135.72g, t=97.0℃, V=0.375L 問1 下線部(ア)の操作を行う際、 安全に実験を行う上で気をつけなくてはならない点を1つ答えよ。 アルミニウム箔 かき混ぜ器 温度計 水 1 クランプ シクロヘキサン 沸騰石 図1 問2 この実験から得られるシクロヘキサンの分子量Mを,問題文中の a,bや気体定数Rなどの記 号を用いて式で表せ。 なお、 ⑥におけるシクロヘキサンの蒸気圧, ならびに液化したシクロヘキサン の体積は無視するものとする。 [実験方法と結果] ① 丸底フラスコの口に, 小さな穴をあけたアルミニウム箔を取り付け、輪ゴムで固定した。 アルミニ ウム箔を取り付けたフラスコの質量 a[g]を、電子天秤で0.01g の桁まで正確に測定した。 ② アルミニウム箔と輪ゴムをはずし、シクロヘキサンを駒込ピペットで約3mLはかり取り, フラスコ の中に入れた。このフラスコに, はずしたアルミニウム箔と輪ゴムを再び取り付けた。 ③図1のようにビーカーを金網の上にのせ、クランプでフラスコの高さを調節し、スタンドに固定し たのち,ビーカーに水を入れた。 ビーカーの水に沸騰石を数個入れた。 ④ (ア)ガスバーナーに点火して、 ビーカーの水を加熱した。 ⑤ビーカーの水の温度が100℃に近づいてきたら, ガスバーナーの火を弱めて、フラスコ内のシク ロヘキサンの量をよく確認し、シクロヘキサンが完全に蒸発してフラスコ内の空気がすべて追い出 されたあと、ガスバーナーの火を消し加熱をやめた。このときのビーカーの水温 [℃]を測定した。 ここで, フラスコ内の温度はこのとき測定した水温と等しいものとする。 問3 この実験から得られたシクロヘキサンの分子量 Mを、 有効数字3桁で答えよ。

分子式C7H1402の化合物Aを希塩酸中で加熱すると、化合物Bと分子式 C3H6O2の化合物Cが得られた。また、化合物Cは別の化合物Dより以下の方法でも得られた。化合物Dを注意深く酸化すると化合物Eが生じ、さらに酸化すると化合物Fとなった。化合物Fの1molは触媒の存在下... Read More

(33) 分子式 C7H1402 の化合物Aを希塩酸中で加熱すると、化合物Bと分子式 CHO2 の化合物Cが得られた。 また、 化合物Cは別の化合物Dより以下の方法で も得られた。 化合物を注意深く酸化すると化合物Eが生じ、さらに酸化すると化 合物Fとなった。 化合物Fの1mol は触媒の存在下で水素1mol と反応し、 化合物 Cが得られた。 化合物A~F の示性式を記せ。

化学の問題教えてください お願いします 写真の(3)、(4)、(5)の問題をそれぞれ途中式も含めて教えてください。 よろしくお願いします

〔注意〕 必要があれば,原子量は次の値を用いよ。 H, 1.00; C, 12.0; N, 14.0%; O, 16.0; Si, 28.0 次の文章を読み, (1)~(5)の問いに答えよ。 気体の質量をw[g], モル質量をM [g/mol] とすれば、その物質量はア [mol]である。気体の圧力 を P〔Pa〕,体積を V〔L〕,温度をT[K],気体定数を R [Pa・L/(K・mol)] とすると,理想気体の状態方程式 よりM=イ [g/mol] が得られる。 つまり、気体の圧力P, 体積V,温度T 質量w を測定すれば,そ の気体の分子量を求めることができる。 以上を踏まえて、常温常圧で液体である純物質Xの分子量を次の 実験から求めた。 小さい穴をあけたアルミニウム箔でふたをした内容積100mL 容器 (図1)を乾燥させ, 室温 (27℃)で質量をはかったところ 49,900gであった。 この容器に約2ml のXを入れ, 容器を図2 のように水に浸して加熱を始めた。 30分加熱すると容器内の液 体が見られなくなり、容器内はXの蒸気で満たされた。 この時 の水温は97℃, 大気圧は1.00 × 105 Paであった。 容器を取り出 して外側に付着した水を乾いた布でよく拭き取り,その容器を室 温 (27℃) まで放冷して再び質量をはかったところ 50.234gであった。 図1 ・小さい穴 -アルミニウム箔 ・内容積100mL の容器 水 図2 Xの蒸気を理想気体とみなし、 気体定数を8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 放冷後に容器内で凝縮した Xの体積は無視できるものとする。 X の蒸気圧は27℃で 0.20×105 Pa, 97℃で2.00×105 Pa である。 (1)空欄とイに適した式を答えよ。 (2) 空気は、窒素と酸素が物質量の比4:1で混合した気体と考えられる。 空気の平均分子量を求め, 小数 第1位まで記せ。 導出過程も記せ。 (3)下線部で物質Xの質量を測定する必要がない理由を50字以内で記せ。 (4) Xの蒸気圧を考慮せずに分子量を求め, 整数値で答えよ。 (5) Xの蒸気圧を考慮して分子量を求め, 整数値で答えよ。 導出過程も記せ。

エンタルピーの式を書く際に、メタンなどの完全燃焼の時にできる水はどの状態で書けばいいですか？液体ですか？それとも気体ですか？

化学演習です。モルの計算 計算過程、詳しく説明して欲しいです。

82 質量パーセント濃度とモル濃度の変換思考 次の文中の に適当な数値を記せ。 質量パーセント濃度 36.5%の塩酸 (密度1.20g/cm²)のモル濃度を求めてみよう。 この塩酸 1.00L の質量 は,質量[g]=密度 〔g/cm3] × 体積 〔cm3〕から,(ア) と求められる。このうち36.5%が塩化水素 の質量なので,含まれる塩化水素は(イ)となり, HC1 のモル質量が36.5g/mol なので, その物質量 は(ウ)molとなる。 すなわち, 塩酸 1.00Lに塩化水素が (ウ)mol含まれるので,モル濃度は(エ)mol/L となる。 逆に, 2.00mol/Lの塩酸(密度1.04g/cm²)の質量パーセント濃度は,次のように求められる。 この塩酸 1.00Lの質量は,密度×体積から(オ)であり,この中に 2.00 mol の塩化水素が含まれる。 塩化水素 のモル質量は36.5g/mol なので,その質量は(カ)である。(オ) と(カ)gから,この塩酸の質量パー セント濃度は(キ)%と求められる。