全てが分かりません😭

標準例題 4 結晶と化学結合 関連問題 67 (1) CO2 Co (2) ダイヤモンド 次の(1)~(4)の物質の結晶中に含まれる化学結合を下の(ア)~(エ)からすべて選べ。 (3) CaCl2 (4) NH4Cl (ア) イオン結合 (イ) 共有結合 (ウ) 金属結合 (エ) 分子間力 しゃ 解説 (1) 二酸化炭素 CO2 の結晶 (ドライアイス)は,分子結晶 である。 CO2 分子内に炭素原子と酸素原子の共有結合があり 分子どうしが分子間力 (ファンデルワールス力) によって結合 している。 (2)ダイヤモンドは共有結合の結晶であり, 多数の炭素原子ど うしが共有結合でつながっている。 (3) 塩化カルシウム CaCl2 はカルシウムイオン Ca2+と塩化物 イオン CIがイオン結合で結びついたイオン結晶である。 (4) NH4CI (塩化アンモニウム)の結晶にはアンモニウムイオン NH+と塩化物イオン CIとのイオン結合がある。 アンモニ ウムイオンはアンモニア分子に水素原子が配位結合したイオ ンであり, アンモニア分子には水素原子と窒素原子の共有結 合がある。 アドバイス SA 結晶を構成している粒子が何であ るかを考える。 イオンが含まれる 場合にはイオン結合があり, 多原 子イオンが含まれる場合には共有 結合がある。 分子が含まれる場合 には,分子間に分子間力による結 合があり、 分子内に共有結合がある。 (1) (S) H な HIN-H CI (2) 共有結合 イオン結合 解答 () () () (2) (イ) (3) (ア) (4) (ア)(イ)(牛) (火) 3.化学結合

至急です😖化学基礎のベストフィットを持っている方がいらっしゃいましたら63ページを送って欲しいです！

(2)について 電離度を求めるとき　n(1+α)=浸透圧×v/RTになるのでしょうか、？

思考 67. 浸透圧■37℃におけるヒトの血液の浸透圧を7.4×105 Pa とし、次の各問いに答えよ。 (1)37℃で, ヒトの血液と同じ浸透圧を示すグルコース C6H12O6 水溶液を1.0Lつく るには,グルコースは何g必要か。 ~(2) 塩化ナトリウム9.0gを水に溶かして1.0Lにした溶液は,37℃でヒトの血液と同 じ浸透圧を示す。このとき,塩化ナトリウムは何%電離していることになるか。 1200 医科大

共有結合によってできるのが分子という解釈であっているのでしょうか？ また、分子と共有結合の結晶は何が違うのですか？

電子式の・の並べ方教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

数分子の形, 分子全体 □を使って示すこと。 二酸化炭素 CO2 日本製 EXERC 33 〈電子式と電子対〉 次の( るものをすべて選べ。 (ア) 二酸化炭素 (イ) 硫 (1) 共有電子対と非共有電- (2) 非共有電子対をもたな (3) 二重結合をもつ分子 34<配位結合・錯イオン〉 共有結合は通常. 不対 れた電子対をア (分) 合がある。 この結合をと アンモニウムイオンでに "供され、結合を形成 イオンに非共有 オンを イオンを 配位結! were placed in th ●Please use and ●このスリーブに入れ

354の4です

問題354 357 ルシウム CaSO, を生じるため, 反応が円滑に 進行しない。 (3)この問題の装置をキップの装置という キップの装置のbに固体の石灰石を入れ,a か ら希塩酸を加えていく。 希塩酸がcの部分を満 たし,bの部分に到達すると, 石灰石にふれる ようになり、反応がはじまる。 発生した二酸化 炭素は活栓付きのガラス管を通って出ていく。 塩酸 活栓 b 石灰石 ①キップ の固体 って気 の装置 二酸化 硫化 キップの装置 活栓を閉じると,発生し続ける二酸化炭素の圧力でb内の希塩酸が押し 下げられ、石灰石から分離されるため,気体の発生が停止する。 (4) 石灰水は水酸化カルシウム Ca (OH)2 の飽和水溶液であり, 二酸化 炭素と反応して難溶性の炭酸カルシウム CaCO3を生じる。 Ca (OH)2 + CO2 ← CaCO3+H2O 354. ケイ素とその化合物 酸から 発生 いら 解答 ①③ ④ 解説 ① ケイ素は、地殻の中で酸素に次いで多い元素である が,単体としては産出しない。 酸化物やケイ酸塩などとして存在する。 ②(正) ケイ素の単体は,ダイヤモンドと同じ結晶構造をもつ共有結 合の結晶である 5~ る ③ SiO2 は塩酸や硫酸などの酸には溶けないが, 二酸化ケイ素 フッ化水素酸 (フッ化水素 HF の水溶液) には溶ける。 6HF+SiO2 → ・H2SiF+2H2O ④ 二酸化ケイ素は, 水酸化ナトリウム NaOH や炭酸ナトリウ ムNa2CO3 と融解すると, 水に溶けやすいケイ酸ナトリウム Na2SiO3 を 生じる。 SiO2+2NaOH SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+H2O Na2SiO3 + CO2 なぜ 塩化TH ⑤(正) ケイ酸ナトリウムに水を加えたものが水ガラスであり,これ に塩酸を加えると,難溶性のケイ酸H2SiO3 を生じる。 Na2SiO3 +2HCI → → H2SiO3+2NaCl ⑥(正) ケイ酸を加熱して乾燥させると, 多孔質のシリカゲルが得ら れる。シリカゲルは, 乾燥剤や吸着剤として利用されている。 355. 気体の性質 解答 ④③ ② 解説 気体の性質をまとめると、次のようになる。 ① 一酸化炭素 CO 無色,無臭で,水に溶けにくい。 ② 硫化水素 H2S 無色, 腐卵臭で、水に少し溶け、水溶液は弱い 酸性を示す。 塩化水素 HCI ④ アンモニア NH3 ⑤ 二酸化窒素 NO2 赤褐色 刺激 無色,刺激臭で、水によく溶け, 水溶液は強い 酸性を示す。 無色,刺激臭で、水によく溶け、水溶液は弱い 塩基性を示す。

上の答えが下なのですが、マーカーをしたKaはどこから出てくるんですか？

(A) 次亜塩素酸 HCIO の塩の一つである次亜塩素酸ナトリウムは次の反応式により水溶液中で徐々に分 解する。 3NaClO 2NaCl + NaClO3.. · (1) 問1 HCIO 水溶液の濃度が0.10mol/Lであるとき、 その電離度を有効数字2桁で答えよ。 【解説】 また, pHを有効数字2桁で答えよ。 ただし, pHの有効数字は小数点以下であることに注意して答 えよ。 平衡反応式 HCIO 電離前 C[mol/L) 変化量 -Ca[mol/L] 初濃度をC[mol/L], 電離度をαとして, Z H+ ほぼ0mol/L +Ca[mol/L] 電離平衡時 C(1-0) [mol/L] [H+][ClO~]_Cα2 K.=. - Cả Ca[mol/L] ス [HCIO] 1-a (次亜塩素酸は弱酸であるので,1-α = 1 の近似はできると仮定) (-D) CIO ODE 0 mol/L +Ca[mol/L] HO]: Ca[mol/L] [HO] == これから,正の平方根を取って, C (Vom)01x0.1xiom tx.c .α=. C 13.0×10mol/L 0.10mol/L Nom =√30×10=√√0×10=1.73×3.16×10=5.46 × 10 以上より, 有効数字2桁に丸めて, α = 5.5×10 <5.0×10^2となり近似は妥当) [H^+] = Cα = 0.10mol/Lx√30×10= √3×105mol/L pH=-10g10(√3×10^5)=--logo3+4.5 = -0.24+4.5=4.26 2

黄色のマーカー部分が全く意味分かりません。 ひとつの軌道には電子が2個以上入るってことですか？

(2)K(n=1),L(n=2), M(n=3), N (n=4) の電子殻には最大2, 8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個 収容できるので、軌道の数は2個である。 ※①4 (4) 電子は、エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。 M 殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個 の電子が入る。 ※② 軌道 1 2 7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ①F (3) 黄リン (白リン), 赤リン 1 2 He ③ Si る (4) 最外殻 (L殻) が満たされた閉殻構造で, 安定な電子配置 であるから。 C 21 解説 (1) 元素名は原子番号 (陽子の数)に対応して決まっている。 原 子は電気的中性より, 〔陽子の数] = [電子の数] である。 A 1 回は電子の数22He, は (族) 1 2 13 14 15 16 17 18 電子の数2+6でとわかる。 表中の元素をまとめると,右 表のようになる。 H He B C N O F Ne ※③ Si P 2) ① 電気陰性度は, 周期表では右上にある元素ほど大きい(ただし, 貴ガス元素を除く)。 フッ素 Fが最大の値をとる ( → 【33】参照)。 ② イオン化エネルギーは, 周期表の右上にある元素の原子ほど大 ※ ※5 きく, 左下にある元素の原子ほど小さい。 よって, He が最大で ある。 貴ガスは安定な電子配置をもつため、イオン化エネルギー は大きい。 ③ ケイ素Si の単体は,ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す る。 このように, 価電子(最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の 性質は似ていることが多い。 8 3 イエ (4) カ (5) イ 解説 原子の7科目 L

黄色のマーカー部分が全く意味分かりません。 ひとつの軌道には電子が2個以上入るってことですか？

(2)K(n=1),L(n=2), M(n=3), N (n=4) の電子殻には最大2, 8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個 収容できるので、軌道の数は2個である。 ※①4 (4) 電子は、エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。 M 殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個 の電子が入る。 ※② 軌道 1 2 7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ①F (3) 黄リン (白リン), 赤リン 1 2 He ③ Si る (4) 最外殻 (L殻) が満たされた閉殻構造で, 安定な電子配置 であるから。 C 21 解説 (1) 元素名は原子番号 (陽子の数)に対応して決まっている。 原 子は電気的中性より, 〔陽子の数] = [電子の数] である。 A 1 回は電子の数22He, は (族) 1 2 13 14 15 16 17 18 電子の数2+6でとわかる。 表中の元素をまとめると,右 表のようになる。 H He B C N O F Ne ※③ Si P 2) ① 電気陰性度は, 周期表では右上にある元素ほど大きい(ただし, 貴ガス元素を除く)。 フッ素 Fが最大の値をとる ( → 【33】参照)。 ② イオン化エネルギーは, 周期表の右上にある元素の原子ほど大 ※ ※5 きく, 左下にある元素の原子ほど小さい。 よって, He が最大で ある。 貴ガスは安定な電子配置をもつため、イオン化エネルギー は大きい。 ③ ケイ素Si の単体は,ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す る。 このように, 価電子(最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の 性質は似ていることが多い。 8 3 イエ (4) カ (5) イ 解説 原子の7科目 L

化学の問題です 教えてください お願いいたします

(15) ( )Cu+( )02 ( )CuO (16) ( )HCI+( )NaOH ( )NaCl+( )H₂O (17)( )H2SO4+( )NaOH ( )Na2SO4+( )H₂O (18) ( )N₂+( )H2→( )NH3 (19)( )H2+( )C12 ( )HCl (20) ( )Na+( )H2O ( )NaOH+( )H2 (21) ( )Ca+( )H₂O ( )Ca(OH)2+( )H2 (22)( )Al+( )HCI ( ) AlCl3+( )H2 (23) ( )Zn+( )HCI ( )ZnCl2+( )H2 (24)( )H2S+( )SO2( )S+( )H₂O (25)( )H2O2-( )02+( )H₂O (26)( CaCO3- )CaO+( )CO2 (27) CH₁+( )02→→( )CO₂+( )H₂O (28) エタン C2H6 ( )C2H6+( )02-( )CO₂+( )H₂O OH