最初の方で、硫酸ナトリウムNa₂SO₄を加えるじゃないですか、それなのにNaが赤線で囲んだ部分の反応式に入ってないのは何故ですか。

18 塩化カルシウムの物質量 3分 ある量の塩化カルシウム Cale と臭化カルシウム CaBr2 を完全 に溶かした水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を加えると8.6gの硫酸カルシウム二 水和物CaSO4・2H2O (式量172) の沈殿が得られた。 水溶液中の臭化物イオンの物質量が0.024 mol で あったとすると,溶かした CaCl2 の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。ただし,水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO4・2H2Oとして沈殿したものとする。 ① 0.002 ② 0.019 ③ 0.026 4 0.038 ⑤ 0.051 [2020 本試〕

高1化学基礎です。 　単体　と　元素　の違いが分かりません。 誰か解説お願いしますm(_ _)m💦

高一の化学基礎です。 「同じ周期では、原子番号が大きくなるほど原子半径は小さくなる」の意味が分かりません。分かる方よろしくお願いしますm(_ _)m

マーカーの部分の意味を教えてください🥺

②5では、陽子が増えるにつ れて,電子を引きつける力が強 くなる。 [イオンの大きさ] ③ 陽イオンの半径はもとの原子の半径より小さくなる。 ④ 陰イオンの半径はもとの原子の半径より大きくなる。 ⑤同じ電子配置のイオンでは, 原子番号が大きくなるほど, イオン半径は小さくなる。 2 13 14 15 16 17 18

元素と単体の問題です。 ふたつの見分け方がよくわかりません。 具体的には、(イ)と(ウ)が同じではないかと思えてしまいます。 教えてくださると幸いです。

思考 16. 元素と単体 次の記述 (ア) (カ)のうち, 下線部が元素ではなく単体のことを ているものをすべて選び, 記号で記せ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (カ) 魚は水中の酸素を取り入れて呼吸している。 水には, 水素と酸素が含まれている。 水を電気分解すると, 水素と酸素が得られる。 酸素の融点は-218℃である。 酸素とオゾンは, 酸素の同素体である。 負傷者が酸素吸入されながら, 救急ヘリで運ばれた。 (20 日本医療科学大

②の温度差はケルビンを掛けないといけないんじゃないんですか？？ 100度でもいいんですか？ よろしくお願いします🙇

例題 1 状態変化にともなうエネルギー 0℃の氷 18.0g を すべて 100℃の水蒸気にするのに必要な熱量は何 kJか。ただし, 0℃の氷の融解熱は 6.00 kJ/mol, 0℃ から 100℃まで の水1gの温度を1℃ 上げるのに必要な熱量は4.18 J, 100℃ での水の蒸 発熱は, 40.7 kJ/mol とする。 比熱p.93 解 この変化は, ①0℃の氷が0℃の水になる, ②0℃の水が100℃の水に なる, ③ 100℃の水が100℃の水蒸気になる, という3段階からなる。 水 18.0g は 1.00mol であるから, それぞれの変化に必要な熱量 [kJ] は, (1) 6.00 kJ/mol ×1.00mol = 6.00 kJ (2) 4.18 J/(g・℃) × 18.0g × 100℃ × 10-3 kJ/J = 7.52kJ 3 40.7 kJ/mol × 1.00mol = 40.7kJ ① + ② + ③ より, 6.00 kJ + 7.52 kJ + 40.7kJ = 54.22 kJ54.2 kJ

この表について質問です。 この表の物質は、相手がどんな物質でも酸化剤や還元剤として働くんですか？それとも酸化剤として働く時はこの表のように働く、という意味ですか？ 混乱してしまったので教えてください>_<

表2 酸化剤 還元剤とその働き方 ・ 物質 酸化剤 オゾン O 還元剤 酸素 O2 過酸化水素 H2O2 (酸性) 03 (中性塩基性) 03 0₂ 1t KMnO4 (中性 塩基性) 過マンガン酸カリウム (酸性) (酸性) H2O2 H2O2 MnO4 MnO4 Cl₂ ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 Cr2O7² Cr₂O₂ Ther HNO3 HNO3 HNO3 SO₂ H₂SO4 H₂ Na H₂O₂ (COOH) 2 KMnQ₁ (中性塩基性) ハロゲン Cl2, B2, I2 HNO3 二酸化硫黄 SO2 熱濃硫酸 H2SO4 水素 H2 Na, Mg k**H₂O₂ シュウ酸 (COOH) 2 硫化水素 HS 塩化スズ(ⅡI) SnCl2 SO₂ ヨウ化カリウム KI (II) FeSO4 チオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 + 2H+ + H₂O + 4H* + 2H+ 2- 2+ +2e +4e + 2e +2e + 8H* +5e + 2H₂O + 3e +2e +14H+ + 6e7 +3H + 3e + e + 4e + 2e + H* + 4H* + 2H+ H₂S 2+ Sn²+ SO₂ + 2H₂O 21 Fe 働き方の例 + 2e 2S₂O3²- 硫化水素H_Sに対しては、酸化剤として働く → Na+ 02 2CO₂ S Sn4+ SO₂2²- 1₂ Fe³+ S₂O 2- >>> Note → 0₂ 0₂ 2H₂O 2H₂O 20H 2+ Mn²+ + 4H₂O MnO₂ + 40H™ 2CI 2Cr³+ NO NO₂ S SO₂ 2H* + 2H* + 2H* + 2H* + H₂O + 2OH + 4H* 参照 p.202 + e +2e ▶p.184 (39) ▶p.167(15) 下図③ ▶p.164(14) →下図④ + 7H₂O + 2H₂Op.175 (33) + H₂O ▶p.175(34) + 2H₂Op.167(18) + 2H₂Op.175(35) +2e + e +2e +2e +2e +2e +2e +2e ▶p.184(39) ► p.174(27) p.167(16) 下図② ▶p.167(17) 下図① ▶p.172 反応式における電子eの位置

右辺にあるFeSO4のFeの部分の酸化数の求め方を教えて欲しいです。 答えを見ると2と書いてありました。

反応式中の下線部の原子それぞれについ たかを答えよ。 ベト (2) Fe+H2SO4 FeSO4+H₂ 〒6-2 ? (4) 2KI+H2O2+H2SO4 → K2SO4 2O+Cl2 0

(2) 右辺のFeの酸化数が2になるのはなぜですか？

170. 酸化数と酸化・還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか,還元されたかを答えよ。目)黄話に全下島 (1) CuO+H2 → Cu+H2O FeSO4+H2 (3) SO2+2H2S (5) MnO2+4HCI (2) Fe+H2SO4 2H2O +3S (4) 2KI+H2O2+H2SO4 K2SO4+I2+2H2O MnCl2 +2H2O+Cl2

NaCH3OOはなんでNaが先に来るんですか？