答えは5です。解説お願いします🙇‍♀️

1.0x1 c難溶性の塩の場合,各イオン濃度の係数乗の積が溶解度積 Ksp を超えると 沈殿が生じる。 いま、塩酸でpHを3に保ちながら, 3種類の金属イオンを それぞれ1.0×10mol/Lずつとなるように加えた。さらに, 硫化水素を 開催 Fes 飽和させて,その濃度が0.10mol/L になるようにしたとき, 沈殿を生じる 31 Zuck 金属イオンとして最も適当なものを、後の①~⑧のうちから一つ選べ。 19 Acid Mom 01×0.1=A: NE 2H → JHom" 01×0.1=X量 [加えたイオン] Zn²+; 沈殿の溶解度積 Ksp1 = 3.0×10-25mol/L250 Fe2+;沈殿の溶解度積Ksp2 =1.6×10-19 mol/L20°f x 153xit Nom 01.0) ch Cu2+;沈殿の溶解度積 Ksp3=1.3×10-36 mol/L2 (0 ① Zn²+ のみ Hq01 ②Fe2+のみ ③ Cu2+ のみ ⑤ Zn²+ と Cu2+ ⑥ Fe2+ と Cu2+ Zn2+ と Fe2+ ⑦ すべてのイオンが沈殿する (8) いずれのイオンも沈殿しない

pHを求める問題でHとOH求めて欲しいです

(6)5.0×10-4mol/L 酢酸水溶液(電離度 0.20) (7)0.050mol/L アンモニア水 (電離度 0.020) (8) 1.0×10-mol/L アンモニア水 (電離度 0.10) 2 次の水溶液のpHを求めよ。 ただし, 電離度を 1.0 とする。 (1)1.0×10-2mol/Lの塩酸を純水で100倍にうすめた水溶液 (2)1.0×10-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を純水で1000倍にうすめた水溶液

224mL=〜〜〜になるんですか？ 分かりません、解説お願いします🙏

【8】 炭酸カルシウム CaCO3 をおもな成分とする岩石である石灰岩 1.25g に,十分な量の希塩酸を加えると, 標準状態で224mL の二酸化炭素が発生した。 次の各問いに答えよ。 ただし,炭酸カルシウムは,希塩酸と次のよ うに反応し、炭酸カルシウム以外は希塩酸とは反応しないものとする。 CaCO3 +2HC1→ CaCl + H2O + CO2 224mL=224×10 L (1) 発生した二酸化炭素は何molか。 ・coの物質量は、 22.4x102 (2) 反応した炭酸カルシウムは何molか。 また、その質量は何gか。 (3)この石灰岩に含まれる炭酸カルシウムの質量の割合は何%か。 22.4L/mol=1.00×102mol

Fe(OH)₃の電離式を教えていただきたいですm(_ _)m

アルコールなしでエステル化のように甘い匂いにかわる反応はありますか？

(5)教えて欲しいです

は標準状態で何ml 11 次の文は、食酢の濃度を求める中和滴定の操作である。 下の問いに答えよ。 食酢を器具Aに 10 mL とり水を加え、全量を100mLとした。このうす めた水溶液を, 器具B を用いて20mL はかりとり, コニカルビーカーに移 した。水溶液に指示薬Xを加え,器具Cに入れた 0.20mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液で滴定したところ,水酸化ナトリウム水溶液を11mL 加えた ところで,溶液が赤くうすく色づいた。 (1) 器具 A, B, Cはそれぞれ何か。 名称を答えよ。 (2) 器具 A, B, Cが純水でぬれているとき,使用前にどのようにするか, それぞれ説明せよ。 (3) 指示薬Xは何か。 名称を答えよ。 また、そのように答えた理由を説明せよ。 (4) うすめた後の食酢の濃度は何mol/Lか。 (5) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%であったか。 ただし、食酢の密 度は1.1g/cmとし、食酢中に含まれる酸はすべて酢酸とする。 (6) この中和滴定の滴定曲線として正しいものを次の(ア)~(ウ)から選べ。 (ア) 13 (イ) 13 (ウ) 13 10 pH 7 10. pH 7 10 pH 7 4 4 13 17 4 1 1 1 0 中和点 0 中和点 0 中和点 滴下量〔mL〕 滴下量 〔mL] 滴下量 〔mL〕

高一 化学式 間違っている所を教えて頂きたいです🙇‍♂️

水 二酸化炭素 アンモニア 塩化ナトリウム メタン エタン プロパン 水酸化ナトリウム H2O CO2 NH3 Nacl CH4 C2H6C3H8 NaOH 硝酸 塩酸 硫酸 酢酸 リン酸 炭酸 硫化水素 二酸化硫黄 HICI H2SO4 HN03 CH3COOH H3PO4 H2CO3 H2S SO2 水酸化カルシウム 水酸化アルミニウム 硫酸アンモニウム 硝酸カリウム 水酸化バリウム 炭酸ナトリウム 炭酸水素ナトリウム 過マンガン酸カリウム (a(OH)2 A1(OH)3(NH)2SO4 KNO3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 フッ化水素 臭化水素 ヨウ化水素 塩素酸 亜塩素酸 次亜塩素酸 過塩素酸 さらし粉 HF HBr HI HCIO3 HCIO2HClO HClOs ca(clo) 二酸化ケイ素 水酸化銅(Ⅱ) 酸化銀 酸化鉄(II) 酸化鉄(Ⅲ) ヘキサフルオロケイ酸 二酸化窒素 四酸化二窒素 SiOz Cu(OH)2 Agzo Foo Fez O3 H2SiFo NO2 N204 塩化アンモニウム 酸化四リン ケイ酸ナトリウム 炭酸カルシウム 炭酸水素カルシウム INH4Cl P4010 炭酸バリウム Nazsios fctor Ca(HO) PbCrox AgeCrOsBaco3 クロム酸鉛(II) クロム酸銀 塩化水酸化 過酸化水素 硫酸鉄(II) ニクロム酸イオン グルコース オキソニウムイオン シュウ酸 酢酸ナトリウム マグネシウム カル H2O2 FeSO4H2C20, Clima Hot C2H2OyMgCICOH) C2H,NaO2

330(1)教えてください！

[知識 330. 混合溶液のpH 次の各水溶液のpHを整数値で答えよ。 ただし, 強酸・強塩基は 完全に電離しているものとする。 20.10mol/Lの塩酸 1.0mL を水でうすめて1000mLにした水溶液のpHを求めよ。 0.010mol/Lの塩酸100mLに36mgの水酸化ナトリウムを加えた水溶液のpHを 求めよ。 ただし, 体積変化はないものとする。 HO+HW HWOR OHE (3) 0.020mol/Lの塩酸 75mLに0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液25mLを加 えた水溶液のpHを求めよ。 JUCOSE 0.010mol/Lの硫酸水溶液25mLに0.020mol/Lの水酸化カリウム水溶液 75mL 加えた水溶液のpHを求めよ。 水のイオン積KW を1.0×10-1 (mol/L)2 とする。

途中式込みで解説お願いしたいです🙇🏻‍♀️

② 0.10mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を9.9 mL加えたときのpH ③ 0.10 mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を10.1mL加えたときのpH ④ 0.10mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を20mL加えたときのpH

【Ag+】＝【Cl-】になる理由が分かりません

AgCl, AgSCN は溶解度積の値が非常に小さく、水にほとんど溶けない。 この性質を利用して,CI を定量することができる。 例えば,濃度がわからな い CIを含む水溶液を一定量とる。ここに濃度がわかっている AgNO3 水溶液 を過剰に加えると,次の反応が起こり、溶液中のCIはほぼ完全に沈殿する。 AgCI↓ Ag+ + Cl → 次に,溶液中に残った過剰分の Ag+を,濃度がわかっているチオシアン酸 カリウム KSCN 水溶液で滴定する。 この滴定では,加えたSCNとほぼ同じ 物質量の Ag+が次のように反応して, AgSCN の沈殿を生じる。 Ag+ + SCN → AgSCN ↓ 終点を知るための指示薬として、硫酸アンモニウム鉄(III) FeNH4 (SO4)2 を加えておく。滴下したSCN がほぼすべてのAg+ と反応した後,さらに (イ) SCNを滴下すると, FeがSCNと結合して錯イオンを生じる反応が起 こり,溶液が赤色に変化する。 このように溶液が赤色に変化し始める点を, 滴定の終点とする。 以上のよう な沈殿滴定法をフォルハルト法という。 a 下線部(ア)に関連して, 25℃において AgCl の飽和水溶液100mL中に溶け ている AgCl の質量は何mg か。 その数値を有効数字2桁で次の形式で表す とき, 17 ~ 19 に当てはまる数字を,後の①~⑩のうちから一 つずつ選べ。 ただし,同じものを繰り返し選んでもよい。 また, 25℃にお ける AgCl の溶解度積は1.8×10 -10 (mol/L)2 とする。 溶けている AgCl の質量 19 17 18 x 10 mg 1 ② 2 ④ 4 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 8 8 9 0 0