（d）で全ての沈殿はFに存在すると書いてあるのですが何故そうなるのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

分子式の二 をしたと 還元性を 比は何% させ、 体液とし ところ 質量の 最も 順天堂大―医 2019年度 化学 次の各問いの答えを弊合用紙に記しなさい。 ただし計算問題の解答は答えのみを記し、 計算式 を記す必要はない。 また, 有効数字は3桁としなさい。 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 (A 水溶液) と濃度未知の硫酸水溶液(B水溶液)を用いて 下の実験をおこなった。 【実験Ⅰ】 水溶液100mLを完全に中和したところ, 0.200mol/Lの硫酸ナトリウム(Na2SO) 水溶液と B水溶液を水で希釈し濃度を1/10 倍した水溶液(この水溶液をC水溶液とする)を用いて、 A なった。 【実験Ⅱ】 A水溶液を水で希釈し濃度を5/8倍した水溶液 (この水溶液をD水溶液とする) 320mLをB 水溶液を用いて完全に中和したところ, 80.0mLを要し, 硫酸ナトリウム水溶液となった。 で、この溶液にD水溶液を追加で加えて完全に中和したところ, 240mLの硫酸ナトリウム水溶 A 水溶液100mLをB水溶液を用いて中和しようとしたが, 誤って中和点を超えてしまったの 【実験Ⅱ】 液となった。 次の各問いに答えなさい。ただし,溶液を加えることによる体積変化は,加えた溶液の体積に 等しいとする。 問1 次の問い(a)~(d)に答えなさい。 (a) 【実験Ⅰ】において, 中和に必要としたC水溶液は何mLか。 (b) A 水溶液の水酸化ナトリウムのモル濃度は何mol/Lか。 (C) B水溶液の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 (d) 【実験Ⅲ】において追加で加えたD水溶液は何mL か。 問2 無水硫酸ナトリウムは60℃において水100gに45.0g, 20℃において20.0g溶解し, 32.4℃を境にしてそれ以下の温度では十水和物 (Na2SO4・10H2O) で存在する。 【実験】~【実験】でできた硫酸ナトリウム水溶液を温度60℃に保って水を蒸発させ,そ れぞれの水溶液を120mLとした。 120mLにした 【実験Ⅰ】 の水溶液が入った容器を E, 【実験ⅡI 】 の水溶液が入った容器をF. 【実験Ⅲ】 の水溶液が入った容器をGとする。 E,F, Gを図のような密閉された装置にセットし, 連結コックを閉じた状態にした。次の問い (a)~

問1なんですけど右の表で初期量？でCH3COO -は0.10.もってるのになぜHは持ってないんですか？なんか係数？みたいなのでCH3COOHを分解したらどっちも同じ数？もってるみたいな感じでHも0.10もってるのかなって思ったんですけどうまく説明できないんですけど😭教えて欲... Read More

問題 085 緩衝液 1回目 M 2回目 酢酸は, 水溶液中で (1) 式のように電離して平衡状態になる。 酢酸は弱酸で あり,電離度は小さい。 CH3COOH CH3COO] + H+ ...(1) 一方、酢酸ナトリウムは,電離度がほぼ1の塩であり, 水溶液中で(2)式の ように電離する。 CH3COONa→ CH3COO + Na+ ...(2) これらの酢酸と酢酸ナトリウムを溶解して体液に少量の酸や塩を 加えてもpHはほとんど変化しない。 これを緩衝作用という。 問0.10molの酢酸と0.10molの酢酸ナトリウムを溶解した10の 水溶液のpHとして適切な値を②~土の中から1つ選べ。 ただし、酢酸の 電離定数Ka は 2.0×105mol/Lとし, 10g102.0 = 0.3 とする。 @ 3.3 © 4.3 ⑥ 3.7 4.7 5.3 ④ 5.7 問2 緩衝作用を示す物質の組み合わせをⓐ~の中から1つ選べ。 塩酸と塩化ナトリウム ⑥ 硝酸と硝酸ナトリウム © 水酸化カリウムと塩化カリウム アンモニアと塩化アンモニウム ⓒ 水酸化ナトリウムと塩化ナトリウム 問1 初期量 <電離量) 平衡量 CH3COOH 0.10 -x 0.10-x 1 CH3COO + H+ CH COO" が存在 混合水溶液 1.0L中で0.10molの CH COONaが式のように し ているため、最初から0.10molの 0.10 余ってる右側を +x x (mol/L) 減らすか 0.10+x 0 (mol/L) +x [mol/L] CH3COO が多く存在すると, ルシャトリエの原理より CHCOOH の電 離平衡が左に移動するから, CH3COOHの電離度は非常に小さくなる。 よって, 0.10-x≒0.10_ m Ka= [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] = 2.0×10-5 0.10+x≒0.10と近似してよい→ほぼ一緒 (0.10+x xx 0.10xx 0.10-x 0.10 [H+] = x = 2.0×10mol/Lなので,この水溶液のpHは, = x pH=-log10 [H+] =5-log102.05-0.3=4.7 となる。 よって、 が正しい。 問2 は強酸とその強酸の塩, は強塩基とその強塩基の塩の組み 合わせなので, 緩衝作用を示さない。 弱塩基とその弱塩基の塩である の NH3 + NH4CI の混合溶液が緩衝作用を示す。 に少量の酸や塩基を加え おさ ると次のような変化が起こり, HやOHの増加を抑える。 (東海大(医)) 少量のH+を加える NH3 NH3 + H+ → NH4+ によって, H*の増加を抑える NH4CI 弱酸とその弱酸の塩(もしくは,弱塩基とその弱塩基の塩)の かんしょう (解説) 混合水溶液は、少量の酸や塩基を加えてもpHが変化しにくい 性質をもつ。これを緩衝作用といい, このような性質をもつ溶液を緩衝液とい う。 アンモニアと 塩化アンモニウム の混合水溶液 少量のOHを加える NH4++OH → NH3 + H2O によって, OHの増加を抑える Point 緩衝作用 少量のH+を 加える CH3COOH + 少量のOHを CH3COONa 加える 酢酸と酢酸ナトリウム の混合水溶液 CH3COO + H+ → CH3COOH おさ によって, H*の増加を抑える CH3COOH + OH → CH3COO + H2O によって, OHの増加を抑える pHがあまり変化しない 問 | d 問2 第7章 反応速度と化学平

解答がないので答え教えてほしいです。

8 次の空欄をうめよ。 ① 物質が自然に広がっていく現象をア 〕という。 ② 物質を構成する粒子が, その状態にかかわらず常に行っている運動を という。 温度が高くなるほど[イ]は激しくなり、大きなエネルギーをもつ粒子の数 の割合が増える。 ③-273℃で粒子の熱運動は完全に停止する。 -273℃を基準とした温度を ウ }といい, セルシウス温度 (℃)に273を加えた数値になる。単位はK (ケルビン) を用いる。 絶対温度 [K]=セルシウス温度 (℃) +273 融解 蒸発 (沸騰) という。 ④ 固体・液体・気体の3つの状態を,物質の H ⑤ 物質は右上図のように状態が変化する。 〕･･･ 固体が液体になる現象。 」という。 固体 → 液体 気体 凝固 凝縮 昇華 凝華 ・オ そのときの温度を 温度 . *[ ] ･･･ 液体が気体になる現象。 さらに加熱していくと, 液体の内部からも [オ]が起こる(この現象を沸騰という)。 そのときの温度をク[ 〕という。 固体団体 液体:液体液体 気体 気体時 時間

15がわかりません！！ 多分dからが問題だと思うのですが、手順が多くて全部見てもどこから情報を取ったらいいのか、答えの導き方がわかりません… どなたか解説お願いします🙇‍♀️

c泡消火器は, 別々の容器に入れられた硫酸アルミニウム水溶液と炭酸水素 ナトリウム水溶液を混ぜることで反応が起こり、二酸化炭素が発生して水酸 化アルミニウムを核とする泡が噴出されることで消火が行われるものである。 両液を混合したときの反応は、次の化学反応式で示される。 第1回 手順Ⅱ 得られた沈殿の全量を0.10mol/Lの希硫酸 20mLに溶かした。 こ のとき起こる反応は、 式 (2) の化学反応式で示される。 Al2 (SO4)3 + α NaHCO3 b Al (OH)3 + cNa2SO4 + d CO2 (and は係数) An 硫酸アルミニウム1molが反応したときに発生する二酸化炭素の物質量は 何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 14 [mol ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 5 (6) 6 2MgNH&PO4 +3H2SO4 →2 MgSO4 + (NH4)2SO4 + 2 H₂PO4 (2) 手順ⅢII メチルオレンジを指示薬として加え, ピュレットから 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、 式(2)の反応後に残った未反応の硫酸 H2SO4 と式(2) の反応で生じたリン酸HPO』を滴定した。 この滴定の際に 起こる反応は,式(3), (4) の化学反応式で示され, 終点までの滴下量は24 mLであった。 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (3) H3PO4 + NaOH→ NaH2PO4 + H2O (4) 消火薬剤 0.10g に含まれるリン酸二水素アンモニウムの物質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 [mol d 現在、国内で最も多く生産されている消火薬剤は,リン酸二水素アンモニ ウム NH&H2PO4を主成分とする粉末消火薬剤である。 高圧の窒素などに よって粉末薬剤が放射されると, 粉末が火元を覆い,さらに,リン酸二水素 アンモニウムが分解して生じるアンモニアが燃焼を抑制する作用をもつため, 効果的に消火が行われる。 消火薬剤 0.10g中のリン酸二水素アンモニウムの物質量を、 次の手順 I ~Ⅲで調べた。 ① 8.0×10 -4 ③1.6×10 - 3 手順Ⅰ 消火薬剤 0.10gを水に溶かし,これに塩化マグネシウムとアンモ ニアを加え, 含まれるリン酸二水素アンモニウムを式 (1) の化学反応式で示 される反応に従ってすべて反応させ, リン酸マグネシウムアンモニウム MgNH』PO〟の沈殿を得た。 NH4H2PO4 + MgCl2 + 2NH3 ← MgNH&PO4 + 2NH&Cl (1) 1.2×10-3 ④ 2.0×10~3

2枚目解答です。 (3)と(4)のエネルギー図での解き方の 解説お願いします(><)

(3) 二酸化炭素, 水, エタノール C2H5OH の生成熱は, それぞれ394kJ/mol, 286 kJ/mol, 277kJ/mol である。 エタノールの燃焼熱を求めよ。 (4) アンモニア, 一酸化窒素, 水(気) の生成熱は, それぞれ 46kJ/mol, -90kJ/mol, 242 kJ/mol である。 アンモニア 4molが酸素と反応して, 一酸化窒素と水 (気) が 例題 17 生じる反応の反応熱を求めよ。

高校　化学 38から41まで4つの問題を解いたのですが、合っているのかわかりません！ 答えがあっているか一緒に考えてくれる方いたら教えてください！

臨床 No.38 酸化還元反応の記述について、誤っているのはどれか。 1 10KCl + 2KMnO4 +8H2SO4 2 CuSO4 + H2S 3. Clz + SO2 + 2H2O 4 SO2 +2H2S → 2H2O +3S 53Cu +8HNO 3 ダイヤモンド → 2 26 3 28 4 30 533 CuS + H2SO4 → 2HCl + H2SO4 5Cl + 2MnSO4 + 6K2SO4 +8H2O 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O 臨床 No.39 同素体の組み合わせの記述について、誤っているのはどれか。 7 * 氷. 2 黄リン 3 オゾン 4 単斜硫黄 5 赤リン 酸素 斜方硫黄 黒鉛 臨床 No.40鉄(Ⅲ)イオンFe3+ の電子の数は23個である。 質量数56の鉄原子に含まれる中性子 の数で、正しいのはどれか。 123 56÷2=28 A28. ①の変化が水の分しかない。 5 NH3 分子のN原子は配位結合で 臨床 (13) ✓ No.41 NH4 に関する記述について、 誤っているのはどれか。 N原子は3個の不対電子をもつ。 2 NHはイオン中の4つのNH結合の結合距離は全て等しい。 3 NH イオンのN原子は非共有電子対を介して金属イオンと結合する場合がある。 4 NH分子のNH結合には極性がある。 H+と結合しNH4を形成する。 Nは6個?

比例計算です教えてください🙏

4.体重 60 kg の人の体液が, 体重の 60% であるとき, 細胞内液と細胞外液の比 が2:1とすると, 細胞内液と細胞外液はそれぞれ何 kg ずつになるだろうか?

解説や教科書を見たのですが理解が出来ません。考え方を教えてください。

第5問 二酸化炭素とその水溶液に関する次の文章を読み, 下の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) 二酸化炭素は,1個の炭素原子に2個の酸素原子が結合してできた直線形の分子 で、 (a)炭素の完全燃焼によって生じる。二酸化炭素は水に溶けると,次の式(1)の ように一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオンを生じ, 平衡状態になる。 CO。 + H0 - エ+ HC03 ヒトの体内において, 二酸化炭素は代謝によって細胞内で生じ, 血液に溶けた状 態で存在する。からだが正常に機能するためには, 血液の PHが7.4に保たれてい る必要があり,それには二酸化炭素と,おもに体液中に存在する炭酸水素ナトリウ ムなどの塩から生じる炭酸水素イオンが深く関わっている。 血液を二酸化炭素 (炭酸)と炭酸水素けトリウムの混合水溶液と考えると,.式(1)よ り,体内が少し酸性に傾くと平衡は左に動き, 塩基性に傾くと平衡が右に動くため, 血液の PHはほとんど変化しない。これを緩衝作用といい, 緩衝作用のある溶液 を緩衝液という。血液の pH は,式(1)の平衡における二酸化炭素の電離定数を [H*][HCO。] K。 [CO] とし, pK。= -logio K。とすると, 次の式(2)で表される。 [HCO。] [CO] pH = pK。+ logio 1

フォローアップドリル化学基礎　 物質の構成と化学結合の要項の部分の答えを教えてください🙇‍♀️ 9〜11まで教えていただけると幸いです🥺🙇‍♀️

9 分子と共有結合(2) 要項 配位結合と錯イオン アンモニウムイオン NH4* やオキソニウムイオン HO* のように, 一方の原子の非共有電子対を他の原子と共有す ることによってできる結合を ア[ 結合することができ,このようにしてできたイオンを ウ( 1結合という。非共有電子対をもった分子や陰イオンは, 金属イオンに[ア] コイオンといい,(ア]結合した分子やイオンを Jという。 2 電気陰性度と極性 原子が共有電子対を引きつけようとする強さの程度をI( オ )といい,この値が最も大きい元素は )である。周期表の右上にある元素ほど カ大きく·小さくト, 左下にある元素ほど キ大きい·小さい。 共有結合している2原子間で[エ]の大きさに違いがあると,原子間に電荷のかたよりが生じる。原子間に電荷のかた 1分子,(ク]がな よりがあるとき, 結合に ク[ い分子をコ )があるという。分子全体として[ク〕がある分子を ケ[ 1分子という。 3分子からなる物質 二酸化炭素 CO2やヨウ素I。など, 分子からなる物質は, 一般に融点や沸点がサ高い·低い!。 また. 固体液体と もに電気をシ導く 導かない。分子からなる物質の結晶をス[ いう弱い力で引きあってできている。 1結晶といい,セ ]と 4 共有結合結晶 ダイヤモンドやケイ素, 二酸化ケイ素のように, 非金属元素の原子が多数,次々に共有結合した構造の結晶を ソ( ]結晶という。全体が1個の大きな分子とも考えられるので タ[ 1分子ともいう。

次の問題の解き方と答えを教えてください！ ヒトの体液（血漿）の浸透圧濃度（容積オスモル濃度）を300 mOsm / Lとして、ヒトの体液（血漿）とほぼ同じ浸透圧濃度のブドウ糖（=グルコース）液を、作製済みの30％ブドウ糖液（重量/容積％濃度、グルコース= 180.16）... Read More