bの問題についてです 解説マーカー部分の式は理解できるのですが、それがどうやって関係していくのかが分からないです あと、なぜ酸素“原子”なのかも分からないです。 わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

物理基礎化学基礎 生物基礎/地学 出題範囲: 化学基礎 問3 ある金属Mは酸素中で点火すると、 次の式(3) の反応により、固体の酸化物 ¥21 を生じる。 8 32 0.125m 2M + Oz 0.25ml 12 62 2MO 45 100 ob 88 MO (3) いま。密閉容器に一定量のMとェ(g)の酸素を入れて炭火し、容器内の剛体の 質量を測定する実験を、この値を1.0~6.0の範囲で変えて行った。横軸に加え、 た酸素の質量をとり、縦軸に反応後の容器内の固体の質量をとってグラフを描い たところ、次の図4が得られた。点火後の容器内の団体は、図4の点A~C (1.0≦x<4.0) では酸化物 MO と未反応のMで, 点C以降 (4.0≦x6.0)は酸化 物MOのみである。 この実験に関する後の問い (ab) に答えよ。 24 2225 0.125 251 8 16,00 0.125 36 750 反応後の固体の質量(g) 4,500 24gluc 12.0 10.0 B 8.0 A 6.0 4.0 2.0 0 1.0 4.0 6.0 加えた酸素の質量 (g) 0.25ml 0.125m 図4 加えた酸素の質量と反応後の固体の質量の関係 0.25c 24+ 02 →2MO 6g 4.5g 8g 30 a 物理基礎/化学基礎 生物基礎 / 地学基礎 出題範囲: 化学基礎 Mの原子量はいくらか。 最も適当な数値を. 次の①~⑤のうちから一つ選 117 ① 24 ② 27 ③ 56 ④ 59 ⑤ 64 b 図4の点Bにおいて容器内に存在する固体をすべて取り出し, 希塩酸を加え たところ, 次の式(4), (5)に従い, M および MOはすべて反応した。 0,25 me 0.25ml×24~ M + 2HCI → MClz + H2 24 0.5 mee MO + 2HCI → MCl2 + H2O (5) 発生した水素の体積は0℃. 1.013×10 Paで何Lか。 その数値を小数第1位 まで次の形式で表すとき 118 と 119 に当てはまる数字を後の ① ~⑩のうちから一つずつ選べ。 同じものを繰り返し選んでもよい。 発生した水素の体積 118 119 L 5 1 ② 2 ③ 3 (6 6 ⑦ 7 8 → O ④ 4 (5) 5 9 20 40 11000 1,125ml 6y 600 ELL 16000 22.940.5 22.4xx=0.0 620 22.4 1120 448 5,600

理論化学の写真の問題の(２)が全く分かりません 解説をみてもさっぱりでした… 解説だと NaOHを水に溶かして発生した熱量＋中和により発生した熱量＝実験Aで発生した熱量で考えているのですがなぜか全く分かりません… 教えてください🙇

実戦 基礎問 14 比熱溶解エンタルピー 中和エンタルピー 化学基礎化学 次の実験A, B に関する下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は, H=1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを0.1mol/Lの塩酸100mLに溶 かしたところ,505 J の発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを水100mLに溶かしたところ、 225Jの発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると,溶液 の温度は何K上昇するか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから1 つ選べ。ただし,実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1K上昇させるのに必要な熱量は 4.18 J/(mL・K) とする。 ① 0.1 ② 0.8 3 1.2 4 8.3 ⑤ 12.1 問2 実験A,Bの結果から求められる, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の 中和エンタルピーは何kJ/mol か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうち から1つ選べ。 ① - 146 ② -56 (3) -28 (4 28 5 56 (6 146 (センター試験改)

化学基礎 滴定曲線についてです。 問2の解説お願いします。

必修 基礎問 33 滴定曲線 次の文章を読み,下の問いに答えよ。 化学基礎化学 帯は,指示薬Aおよび指示薬Bの変色域を表している。 中和点はpHが急激 図1~3は, 中和滴定の際の溶液のpH変化を示している。また、図中の に変化する領域の中であり、酸や塩基の組み合わせにより中和のた 使用できる指示薬が異なる。 図1のような滴定曲線が得られるのは ア 滴定した場合であり、指示 Aおよび指示薬Bとも変色域がpH急変の領域内にあるので,どちらの指示 薬を使っても中和点の滴定量を測定できる。 一方, 図2は イ 滴定した場 合に得られるが,変色域が pH 3.1~4.4の指示薬Bでは中和点をみつけるこ とはできない。逆に,図3の場合には指示薬Aは適さない。 図3は,具体的にはアンモニア水を塩酸で滴定したときに得られる。中和 点の滴定量の半分を滴下した付近 (X点)では,未反応のウと中和で生 成したエのモル濃度はほぼ等しい。 精 る ○指 pH pH pH 14 14 14p 12 12 12- 1001x 10 10 10 A の変色域] 中和点 8 8 8 ●中和点 6 43 「Bの変色域 64 60.14 中和点 2 2 滴定量 図 1 2F 0 滴定量 滴定量 図2 図3 問1 文中のア イについて,次の①~⑧から最も適当な答えを 選び、その番号を答えよ。 強塩基を強酸で (2 強酸を強塩基で 強酸を弱塩基で ③ 弱塩基を強酸で (5) ⑦ 弱塩基を弱酸で 強塩基を弱酸で ⑥ 弱酸を強塩基で ⑧8 弱酸を弱塩基で 問2 文中のウ, エについて,次の①~⑤から最も適当な答えを 選び、その番号を答えよ。 THE 000 H ① 塩酸 2 ④ 塩化ナトリウム 1000 HOT 水酸化ナトリウム THO 15 塩化アンモニウム 3 アンモニア (立命館大)

20番の問題で問題文では2価の塩基と書いてあるのに答えの式の右辺に×2がないのは何でですか

232 2022 18の解答群 (ア) (イ) ウエ オカ (d) 胃液 胃液 血液 血液 セッケン水 セッケン水 19. 20 の解答群 (ア) 1.30×10-5 (オ) 2.50×10-4 (e) 血液 セッケン水 胃液 セッケン水 胃液 血液 (イ)2.50×10-5 (5.00×10-4 ・BM方式 (②2) 100 mL の NaOH 水溶液に対して中和滴定を行ったところ、 中和が完了するまでに、1価の 酸からなる pH=3の標準溶液 D を 5.00 mL 使用した。 したがって,このNaOH水溶液の濃度は 19 mol/L である。一方, 20.0mLの希硫酸H2SO4 に対して中和滴定を行ったところ,中和が 完了するまでに, 2価の塩基からなる pH=11 の標準溶液E を 10.0mL 使用した。 したがって この希硫酸H2SO4 の濃度は20mol/Lである。 ただし, すべての酸と塩基は完全に電離する ものとする。 (f) セッケン水 血液 問3 文中の空欄19 および20 に入れるのに最も適当な数値を、次の解答群の(ア)~ (カ)のう ちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 (ウ) 5.00×10-5 セッケン水 胃液 血液 胃液 (エ) 1.30×10-4 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム KI 水溶液に過酸化水素水を加えると,次の化学反応式 ① に従っ て反応が進行する。 H2SO4 + 2KI + (g) H2O2 (h) I2 + (i)H2O + K2SO4・・・ ① 硫酸酸性のヨウ化カリウム KI 水溶液は(j) 色であり、過酸化水素水は(k) 色である。そして、 化学反応式① に従って反応が進行すると,水溶液は(1)。また,この反応では,ヨウ化カリウム KI中のヨウ素Ⅰは (m) され, その酸化数は (n)。 化学反応式①由の空欄(g)~(i) に入れる係数の組み合わせとして最も適当なものを、次

化学基礎化学反応式です。 明日考査あります。 係数の考え方が分かりません。詳しく教えて下さい🙇‍♀️

146. 化学反応式の係数 次の化学反応式の係数を記せ。 ただし, 係数が1になる場合も1と記せ ) C+ ( 1 ) 0₂ (2) CO ((1)) 2 (2) (1) C₂H4+ ( 3 ) 0₂ (2)CO₂+ ( 2 ) H₂O ) 0²H ( 7 ) + ²00 (2) — ²0 ( 7 ) + ²H²0 (1) (1) 4 (4) ( \ )CHO+( 3 )02 (2)C0z+(3) H2O - (5) (3) C3H8O+ ( 0₂ (3)CO₂+ (H₂O 2 9 ― □ 147. 化学反応式の係数 次の化学反応式の係数を記せ。ただし,係数が1になる場合も1と記せ。 → (√√(2) N₂ + ( + 3H₂ ( 2 ) NH3 (73) (2Y (JFe+ (+²2²) 0₂ (+Fe₂O3 -> ) (3) (2)KCIO3- (4) ( 2 )Al+( 3 )HCI → (5)) (2) Na+ (2) H₂0 (6) 2)NH₂CI+ Ca(OH)2 9 02 ( 2 )KCI+( 3 ) 0₂ (2) AIC13+( 3 ) H₂ (2) NaOH+( \ )H₂ - → (3) (3) A1+ (2) H+ ( 148. イオン反応式の係数 次のイオン反応式の係数を記せ。 ただし, 係数が1になる場合も1 (1) (2) Pb²+ +(2)C-( | PbCl₂ (2) (2) 6 (2) Ag+ +() Cu → ( 2 )Ag+( )CaCl+( 2 )H2O+( 2 ) NH ) Cu²+ +₁A³+ + ( +²³²) + -) H₂

一枚目が授業プリントだそうです。 省略されているのは，ホウ素•アルミニウム•ケイ素•リン•硫黄•カリウム•カルシウムがあるそうです。 これを省略した理由を書かないといけないのですが、何故なのかわかりません！ 高校の内容でも，解けそうな気がしたのですが…解けなくて… 一応，専... Read More

・また、SEの経験があるので、いろいろ持っている技術としたいです。 1H 3 Li 電子配置 4 Be 電子配置 略 1 II. 原子の核外電子配置 電子殻に入る最大数 K殻(2) L殻(8) [例] リチウム 電子配置 略 5B (ふき) 7N (5ゃ) 電子配置 電子配置 略 6 C 電子配置 略 810 M殻 ( 18 8 0(酸素) 電子配置 略 *1 ∧ [基礎化学 2022 print). 2He 10 Ne 2022年度 第1学年 キャリア教育(計職等) 「尚 18 Ar

問3の答えがどうしてウとカになるのですか？ 教えてください！お願いします！

療放射線学科一般選抜問題 化学基礎化学 問3 次の0~⑥の水溶液について,凝固点降下度の大きさが正しく記述されている ものを,下のア~カのうちから二つ選べ。ただし, ( ) 内はそれぞれの質量モ ル濃度である。 0 CgH2O。水溶液(0.10 mol/kg) KCI水溶液(0. 10 mol/kg) 2 ③ Na,SO4 水溶液 (0.10 mol/kg) の CH,2O。水溶液(0.15 mol/kg) 4 ⑤ KCI水溶液(0.15 mol/kg) 6 Na,SO。水溶液(0.15 mol/kg) ア 0 イ 0 ウ > 0 =(2) エ 6 > 3 > ① オ 6 カ 6 > 3 > ① 問4 1.0mol のエチレン CH4 と 1.0mol の水素 H2の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり, 全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。

この問題で、どうして答えがウ、カになるのですか？ どのように凝固点降下度の大きさを判別したらいいですか？ 教えてください‼︎お願いします🙇‍♀️‼︎

射線学科一般選抜問題 化学基礎化学 問3 次のO~~⑥の水溶液について, 凝固点降下度の大きさが正しく記述されている ものを,下のア~カのうちから二つ選べ。ただし, ( ) 内はそれぞれの質量モ ル濃度である。 ① CgH12Og 水溶液 (0.10mol/kg) ② KCI水溶液 (0.10 mol/kg) 3 Na,SO,水溶液(0.10mol/kg) の CoH,,O。 水溶液 (0.15 mol/kg) ⑤ KCI 水溶液夜 (0.15 mol/kg) 6 Na,SO。水溶液 (0.15 mol/kg) イ の ウ ア 0 2 エ オ 6 > > ② カ 6 > 3 > ① 問4 1.0mol のエチレン CH4と 1.0mol の水素 H2の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり,全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。 最も適当な値を次のア~エのう

ほんとに分からなくて困っています。。 授業で理解が出来ないので、詳しく教えてくださる方に教えて頂きたいです。 提出もあるので、答えも教えて頂きたいです。

1C 基礎化学「化学反応式3」 2021.7.26 ※計算に当たって、原子量は H: 1.00、C: 12.0、N: 14.0、0: 16.0、Cl: 35.5、Ca: 40.0 とせよ。 (1)カルシウム(Ca)と塩化水素(HCI)の反応について、以下の設問に答えなさい。[51 O CaとHCIの反応の化学反応式の係数を記入せよ。 )HCI → ( ) CaCl, +( の 20.0gのCaをHCIと完全に反応させてCaCl,とH,にする場合、必要なHCIは何molか。また、そ の HCIの質量は何gか。 mol、 g O 20.0gのCaをHCIと完全に反応させたとき、発生するH。の質量は何gか。また、その体積は標準 状 態で何Lか。 g、 (2)1.20gの水素と7.00gの窒素を反応させてアンモニアを生成させた。ただし、反応はどちらかー 方がな くなるまで続くものとする。以下の設問に答えよ。[5] Oアンモニア生成の化学反応式を記しなさい。 の反応せずに残った物質は水素と窒素のどちらか?また、それは何gか。 残物質: g O生成したアンモニアは標準状態で何Lか。 (3)密閉した容器にプロパン(CH。) 1.50gと標準状態で2.80Lの酸素を混合し完全燃焼させたとこ ろ、一 方のガスが未反応のまま残った。次の問に答えよ。[5] Oプロパンの完全燃焼について、化学反応式を書け。 の 未反応のまま残ったガスは何か。また、生成した二酸化炭素の質量と体積はそれぞれいくらか 余剰ガス: g、

基礎化学の問題です👼🏻 よく分からないので教えて頂きたいです。 明日までのものなのでよろしくお願いします。

(2)ペンタン(C,H,»)の完全燃焼反応について、 以下の間に答えなさい。 [5] のペンタンの完全燃焼を表す化学反応式の係数を記入せよ(1のところは記入しない)。 CgH12 + O2 CO2 H,O 2 ペンタン 10.0 mol の燃焼により生ずる二酸化炭素は何 mol か。また、何L(標準状態)か。 mol、 L 3 ペンタン 10.0 mol の燃焼により生ずる水は何mol で、何gか。 mol、 g