H2OはH-O-Hで無極性かと思ったのですが、どうしてこれ折れ線形なんですか？ そういうものですか？

分子に分類せよ。( )は分子の形を表す。 直線形) (ウ) H2O (折れ線形) (エ) CO2 (直線形) HO 解答 各分子の形状と結合の極性は、次のようになる。 る (ア) H2 (イ) HCI H-H (直線形) H-H(直線形) (ウ) H2O 8+ H 8- O H (折れ線形) H-CI (直線形) H-CI(直線形) → (エ) CO2 8- 8+ 291 (8) 結合の 8- → 0=C=0 極性 分子全体 (直線形) の極性

この開環反応がどのようにして起こっているのか分からないので教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

参考 環式化合物の開環反応 環式化合物でも,三員環, 四員環の化合物は 臭素と付加反応を行うことがある。 (開環反応) CH2 + Br₂ >> - CH2Br - CH2 - CH2Br OH2 CH2 H H H Hz) B.HO OH CH2-CH2 CH 1 + Br2 → CH2Br- (CH) 2-CH2Br CH2 - CH2 本問では鎖式化合物という条件があるので, 三員環や四員環の化合物 (vii), (viii), (ix) と 臭素との付加反応を考慮する必要はない。

（2）が調べてもわかりません。 教えて頂きたいです🙇‍♀️

問7 次の文章を読み,(1)と(2)に答えよ。 下図のように,十分に磨いた鉄板上に, フェノールフタレインのエタノール溶液とヘキサ シアニド鉄(Ⅲ)酸カリウム水溶液を加えた3% 食塩水を滴下した。 しばらくすると、滴下 した溶液の中央付近が青色に変色し、さらに時間が経過すると, 溶液の周辺部分が赤色に なってきた。 大人の 手 青色 赤色 鉄板 図 実験の様子 (1)青色になった理由を説明せよ。なお,反応式を使って説明してもよい。 (2) 時間が経過して溶液の周囲が赤色になった理由を説明せよ。 なお, 反応式を使って説明 してもよい。 色白 黄 )

質問です 1枚目にあるように[H⁺]の濃度を求める時は√cKa となっているのに2枚目の⑶の問題では[H⁺]を求める式がcaなのかわからないので教えてください

3 電離平衡 ① 水のイオン積 KwとpH 一定温度では,水溶液中の水素イオン濃度[H+] と水酸化 物イオン濃度[OH-] の積は,水溶液の性質に関係なく常に一定。 Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/L) (25℃) 47 [H+]=b×10-“ [mol/L] のとき, HIPH=-10g10 [H+]=a-10g10 b ② 電離平衡 電解質の電離で生じたイオンと,電離していない電解質との間に成立する 平衡。この反応の平衡定数を電離定数という。 DOTMER ① 〈例〉〔mol/L] の弱酸・弱塩基の電離平衡 さい(大人 CH3COO- + H+ ← NH4+ + OHT COO+H [mol/L] NH3+H2O NH C 電離平衡 CH3COOH はじめ 平衡時 電離定数 電離度と イオン濃度 C c(1-a) Ka= a= aftca [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka C =ca [mol/L] = *Kn= ca (mol/L) c(1-a) 8m++Aca 100+ [NH4+][OH-] [NH3] Kb= + [H+]=√cKa〔mol/L] / = = [CH COOH] [OH-] [CH3COO-] a= - Kb [OH-]=√ck, [mol/L] A =ca² (a <1のとき, 1-α=1 とみなせる) ca² 8 *Ka(Kb)= cax ca c(1-a) 1-a ③ 塩の加水分解 弱酸と強塩基または弱塩基と強酸からなる塩の水溶液は,電離で生じ た弱酸のイオンまたは弱塩基のイオンが水と反応 (加水分解)して, それぞれ塩基性また は酸性を示す。 この反応の平衡定数を加水分解定数Khという。 〈例〉 弱酸と強塩基,弱塩基と強酸からなる塩の水溶液 (c 〔mol/L])の加水分解 塩 液性 ) 酢酸ナトリウム CH3COONa (塩基性) 加水分解 CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- 加水分解定数 Kn= [CH3COOH] [OH-] Kw² [mol/L] [CH COO-] Ka イオン濃度 [OH-]=√cK〔mol/L] [mol/L] ca [mol/L) =ca²[mol/L) V C " 塩化アンモニウム NH4CI (酸性) NH4+ + H2O NH3+H3O+ Kn= -(mol/L) [NH3] [H+] [NH₂+] Kb [H+]=√cK [mol/L] = Kw [CH3COOH] [OH-]×[H+] [CH3COO-] × [H+] = 1 K. XKw= Kw Ka

限界暗期は何時間と何時間の間と考えられますか、の解き方がわかりません、、！！ 化学と人間生活です！

次の植物A、Bのうち長日植物はどちらか。 また、その植物の 限界暗期は何時間と何時間の間と考えられるか答えよ。 暗期/明期 (時間) 14/10 13/11 12/12 11/13 10/14 植物 A 。 O O X X X X O O O 植物B ○ れる :花芽形成をする x : 花芽形成をしない

高一化学基礎です 分子の極性についての質問です。多原子分子の極性では、CO2のように直線形だったり、メタンCH4のように正四面体形になったりするとなぜ極性を持たないのかを教えて欲しいです。またH2Oの折れ線形、アンモニアNH3の三角錐形のようになると極性があるのかを教えて欲... Read More

[ 8- H 水素 H2 図 10 二原子分子の極性 無極性分子 8+ 無極性分子 結合の極性があるが, 打ち消しあっている OC 結合の極性が ない 8- 8 - 8+ 8- 性に加えて分子の形にも影響される。 例えば,二酸化炭素分子O=C=0 8+~ 3つ以上の原子からなる分子 (多原子分子) の極性は,個々の結合の種 8+ 18- 8+ 8 - 8+ 18+ 8- には極性のある結合C=Oが2つあるが,分子の形が直線形なので、結 合の極性の方向が正反対で互いに打ち消しあう。 そのため,分子全体と しては極性がない。一方, 水分子 H-O-Hにも極性のある結合 H-O が2つあるが,分子の形が折れ線形なので, 結合の極性が打ち消されず, 分子全体としても極性がある。 図 11 8+ 円 8+ 74 第1編 物質の構成と化学結合 H 8+ CI 結合の極性を→で表した。→の方向に共有電子対がかたよっている。 8+ 極性力 塩化水素 HCI 8+ 8- 問⑥ 次の分子を,極性分子と無極性分子に分類せよ。 (1)N2 結合の極性が ある 極性分子 結合の極性があり、 打ち消されず残っている 8+ H (2)HF (3) H2S (4) CS2 (5) CCl4 8- 8+ - N H H メタンCH4 水H2O 二酸化炭素 CO2 (直線形) (正四面体形) (折れ線形) 図 11 多原子分子の極性 結合の極性をで表した。→の方向に共有電子対がかたよっている。 8+ 8+ アンモニア NH3 (三角錐形)

O2　HCl　H2O　CO2　NH3 これらを極性分子と無極性分子に分類する問題で、 答えが 極性分子…HCl　H2O　NH3 無極性分子…O2　CO2 になるのですが何故こうなるか分かりません。 お願いします。

至急です‼️‼️分かる方がいたら教えていただきたいです！🙇‍♀️🙇‍♀️ 発生する二酸化炭素の体積は、答えは、1.7×10の二乗 なのですが、なぜそのようになるのかがわかりません💦 教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！🙇‍♀️

問7 文章中の下線部(イ)に関連して,図1は,ある胃薬A~Cについて、大人1回あ たりの服用量,および含まれる成分とその含有量を,それぞれ示したものである。 胃薬A~Cのうち,大人が1回分を服用したときに発生する二酸化炭素の体積が最 も大きいものはどれか。 A, B,…の記号で答えよ。また, そのとき発生する二酸 化炭素の体積は,0℃, 1.013 × 10° Pa の状態で何 mL か。有効数字2桁で答えよ。 ただし,炭酸水素ナトリウムはすべて胃液中の塩酸とのみ反応し,その反応は完全 に進行するものとする。また,二酸化炭素は炭酸水素ナトリウム以外の物質からは 発生しないものとする。 胃薬A 胃薬B 服用量:大人1回1包 服用量:大人1回1包 成分·含有量(1包あたり) 成分·含有量(3包あたり) 炭酸水素ナトリウム 炭酸水素ナトリウム ケイ酸アルミン酸マグネシウム ロートエキス3倍散 200 mg 1950 mg 300 mg サナルミン 399-mg 30 mg ケイヒ 150 mg その他 770 mg その他 1725 mg 胃薬C 服用量:大人1回2錠 成分,含有量(6錠あたり) 炭酸水素ナトリウム メチルメチオニン スルホニウムクロリド ロートエキス3倍散 700 mg 150 mg 90 mg その他 1549 mg 図 1 o7o1300 9750 = 酸化危票の体頼が最し大きいもの - 酸化炭系の伊理 L013x10 la 1950mg 1o[300 2800 1950 1950 18500 175t0 950 = 5/.9…… すって. mL 1.7x10 ニ

極性分子と無極性分子の見分け方って何ですか？ 解説見ても全然わからなくて…。 覚え方とかあったら教えていただきたいです🙇‍♂️🙏

基本例題 7 分子の極性 関連問題の54 次の各分子を極性分子,無極性分子に分類せよ。(()は分子の形を表す。 (ア) HCI(直線形) (イ) H20(折れ線形) (ウ) CO2(直線形) 解説 各分子の形状と結合の極性は, 次のようになる。 アドバイス 結合の極性を共有電子対が 引き寄せられる向きに矢印 (ベクトル)で示すと, 次の (ア) HCI (イ) HO (ウ) CO2 6- 6- 6- 6+ 6- H-CI 直線形 H * 折れ線形 6+ 0=C=0 直線形 6+ 大化番 ようになる。 結合の極性 分子の極性 H-CI 0-H C=0 1- 分子全体の極性は, 分子の 立体構造にもとづき, この 極性分子 極性分子 無極性分子 HCIのような二原子分子では, 結合の極性がそのまま分子全体の極 性になる。H2O の場合,各分子における結合の極性は互いに打ち 消し合わず,H20 は極性分子となる。CO2では,結合の極性の大 きさが同じで,その向きが逆なので, これらは互いに打ち消し合い, CO2は無極性分子となる。 (解答(ア) 極性分子 矢印を合成して判断する。 (イ) 極性分子 (ウ) 無極性分子

アレーニウスの定義とブレンステッドローリーの定義がどっちがどっちだったかわからなくなります。当て字など、わかりやすい、いい覚え方教えて下さい。