ここはなぜ1000じゃなくて100なんですか？

発展例題13 酸化還元滴定 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 問題189・190 正確に100mL の溶液を 調製し,その中から 25.0mLを正確にとり 希硫酸で酸性にした。これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで,反応が完了した。 (COOH)2 →>> MnO4-+8H++5e ← Mn2++4H2O 2CO2+2H++2e- 316103 (1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ■ 考え方 (2) COOH)2 が残っている 間は, MnO4-がMn2+とな るため, ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では,次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量= 還元剤が放出した 電子の物質量 (3) (大直丸 1S) 下 解答 mol (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット 外 (E) J 改) (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3) した 1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り, 1molの (COOH)2は2mol の電子を放出する。 KMnO4 水溶液の濃度 を c[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, 旬を配 c[mol/L]× 20.0 20.252 -L×5= 1000 c=1.00×10-2mol/L mol x 126100 20 25.0 -×2 ( 改)

問1 アルカリ金属は常温の水と激しく反応すると書いてあるのに何故答えにリチウムの反応式が含まれてないのですか？

必修 9.酸化還元反応 します。 ここで、 基礎問 34 イオン化傾向 -まれていた量を 代入する CM 代入する CM2 あたり 化学基礎 金属のイオン化列を以下に示す。これを参考にして、下の問いに答えよ。 Li>K>Ba>Ca Na > Mg>Al> Zn> Fe> Ni> Sn>Pb> Cu>Hg>Ag>Pt>Au 問1 常温で水と激しく反応する金属の中から1つを選び、その反応を化学 反応式で示せ 。 第1章 理論化学 問2 希塩酸には溶けるが濃硝酸には溶けない金属の中から1つを選び、そ の元素記号を記せ。 また, その金属が濃硝酸に溶けない理由を30字以内 で述べよ。 問3 銅線を0.1mol/Lの硝酸銀水溶液に浸し、 その外見上の変化を観察した。 (i) ① 銅線表面の変化および② 溶液の色の変化を, それぞれ 10字以内で 述べよ。 (この反応をイオン反応式で示せ。 (群馬大) 341 Y 金属の単体のイオン化傾向とイオン化列 精講 金属の単体 (Mとする) が水中で陽イオンになろうとする尺度 を金属のイオン化傾向といい, イオン化傾向の大きな順に並べたものをイオン かれつ 化列といいます。 水中 MM+aq +ne' ◆右に進みやすい金属Mはイオン化傾向が大きい イオン化傾向の大きな金属Mは陽イオンになりやすい、いいかえると他に電 子を与えやすく還元剤として強い金属です。 またイオン化傾向の小さな金属M は陽イオンになりにくく,いいかえると陽イオンから単体にもどりやすい金属 といえます。 次に反応性をまとめておきます。

理論化学が絶望的に出来ないので夏休み中に結構やりたいと思っているのですが、有機も並行してやった方がいいですか？ 一応有機は一通り目を通しました

質量パーセント濃度の公式についてです。 質量パーセント濃度の公式の分母に溶液の質量とありますが、物質が溶けている液体を溶液と言うそうです。ですが、(1)を見ると分母に100+25をしています。物質が溶けている液体を溶液というなら、水だけではないのでしょうか？ そこがよく分か... Read More

3 次の各間いに答えよ。原子量:H=1.0, O=16, Na=23 (1) 水100gに塩化ナトリウム25gを溶かしてつくった水溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 3 25 100+ 25 × 100 = 20% 盗 1て250mLにした。 40

何故②になるのか、分かりません！ 教えてください！お願いします🤲

化学基礎 周4 次の考察は, この生徒が実験I·IⅡの結果にもとづいてまとめた実験報告 に当てはまる語旬の組合せと 書の一部である。文章中の して最も適当なものを, 下の①~Qのうちから一つ選べ。 イ ウ 13 考察 同じ濃度の1価の強酸と1価の弱酸の各水溶液については, 強酸の方 が弱酸よりも電離度は大きい。 また, 同じ価数の強酸と弱酸をそれぞれ同 じ物質量ずつ中和するとき, 必要な水酸化ナトリウムの物質量をそれぞれ n,(mol), na[mol)とすると, 2価の酸を中和するとき, 必要な水酸化ナトリウムの物質量を, それぞれ 1s(mol), n[mol)とすると, イ また,同じ物質量の1価の酸と ウ 0 イ ウ 0 」と は等しい Ns と は等しい の nとnは等しい nは ngの2倍である の方が n2 よりも大きい nの方が よりも大きい s と れは等しい は gの2倍である

cとd教えてください！ なんで分数になるのかわからないです。 あと、-273したら体積が0になることもわかりません🙇🏻‍♂️

H 1.0 He 4.0 12 14 |29.気体の体積。 次の文の[ ]に適当な語旬,数値を入れよ。 温度一定のとき,一定量の気体の体積Vは, 圧力かに"し )の ]する。これを だ 法則という。圧カー定のとき, 一定量の気体の体積は温度1°C上下するごとに0°℃の体積の xlom0 1e )°℃まで下げると,理論上は気体の体積は0となる。 け増減する。そのため, 気体の温度を"[ この温度を[ 温度目盛りを「[ こという。[ e 〕を基点として, 1度の温度幅はセルシウス温度と同じにした 温度という。よって圧カ一定のとき, 一定量の気体の体積Vは[ f ]温度Tに )の法則という。一定量の気体について, [ f 〕 温度T, 圧 ]の法則で表される。 ]する。これを"[ カかをともに変えたときの体積Vとの関係は[

化学基礎です。この問題のやり方を教えてください🙏

N7リ 問,ヨウ素 12| は半減期が 25 分の放射性物質である。75 分後には元の量の何%が残ってい るか。(教科書p 47 コラム) 3.次の文中の( )に適当な語旬または教字をろれ上 (新S書っ49 40)

（え）のこたえが酸化なのですがなんでですか？？

学国の変化 187.燃料電池 次の文中の空欄に,最も適当な語旬,化学式を入れよ。 図は,水素と酸素を用いた燃料電池の模式図である。リ ン酸水溶液を用いて, 電池の両極のA, Bを導線でつなぐ と,Aでは次のような反応がおこる。 Hz → 2ア この反応で生じた( イ )は導線を通ってBに運ばれ,次 のように酸素と反応する。 02+4H++4 したがって, Aでは( 1.2Vで,このほか,電解質に水酸化カリウムを用いたアルカリ形燃料電池などがある。 A口 B リン酸 水溶液 +2e- Hz O2 ウ 2H20 多孔質の電極 エ )反応がおこり,( オ )極となる。燃料電池の起電力は約

化学です 一応答えは出たのですが、計算が大変で、もっと楽な解き方がないかを教えてほしいです 2枚目が私が解いたものです 答えは② 105 です 私はいつも、溶解度の問題は図をかいて比で解きます。できればこの解き方で、もっと簡単な方法が知りたいです。 お願いします🙇‍♀️

間7 60Cの硝酸カリウム KNO。 飽和水溶液を 25C まで冷却したところ, 硝酸カ リウムの結晶が35.5g 析出した。 最初にあった硝酸カリウム飽和水溶液は 何ヶか。 次の0人のうちから最も近い値を一つ選びなさい。ただし, 硝酸 タリウムは水100gに60Cで109g, 25でで38.0g浴ける。 (解答番号は 馬り)

③は C14とC13を入れ替えると正文になりますか?

次の ⑩ ~ のうちから、原子に関する記述として正しいものを一つ選び、 それらの番号を解和番号 | 4 ] と | 5 ] にマークせよ。ただし、解答の 順序は問わない。 ⑩ 、 質量数 16 で中性子数 8 の原子、質量数 17 で中性子数 9 の原子、 ーブ 質量数 18 で中性子数 10 の原子は、すべて同じ元素である。 ⑳ !CとINは、同位体である。 ⑨ 'Cは、放射線を出して *C に壊変する。 ⑳ ) と!Cは、電子配置が同じである。 ) 旬e が電子を 1 個失うと、旬 になる。