濃度の場合は階乗で表さないのですか？

0 96 す 0.02 80/7.80 1600 wo (0.01) 0.1 0.2 2 201 Mo -2 o 5.0 × 10 mol/c

アボガドロの法則にでてくる計算で、これ、10^24を分母の10^23に合わせるために^24を^23にしますが、そしたら1.2に影響すると思うんですが、その1.2はどうなるんですか？まずまず、10^24を10^23にした後の計算はどうなるんですか？ぐだぐだな日本語で申し訳ない... Read More

1.2×1024 6.02 x 1023

(2)お願いします なぜ10で割ったあまりと等しいのかも教えていただけるとありがたいです

DRIB 125 75 について,次のものを求めよ。 累乗の数 の余り (1)12で割った余り 自 (2)一の位の数 ポイント 1 累乗の数に関する余りの問題では、余りの周期性に着目する。 合同式を利用すると, 周期性を調べる計算がらくになる。 (2)一の位は, 10で割った余りと等しい。

この分数の−の累乗のやり方を教えてください

解説 (1) pH 4の溶液では, [H+]=1×10-4mol/L pH 8 の溶液では, [H+]=1×10-8 mol/L 1×10-4 したがって, 1×10-8=1×104(倍) 1

途中式画知りたいです！教えてくれください〜 10の23乗とかをどうすれば良いかわからないです

1.8×10 4 -22 x6.0x10=27.0 g E

放射性同位体が元の量の1%になるのに要する時間を選ぶ問題なのですが、1%＝1/100は半減期＝1/2の累乗にならないと思うのですが、どうやって解けばいいのですか？ ちなみに、半減期が8日、元の量の1%になるのに要する時間は53日です。

なぜこのような答えなるのか分かりません。教えてください。

粒子の数と物質の質量 例題 水素分子H2 1.5 ×1023個は何gか。 解答 粒子の数、質量の計算では,まず物質量 を求めるとよい。 1 物質量は. Hz のモル質量は 2.0g/mol なので, 質量は, 2.0g/mol×0.25mol=0.50g 1.5×1023 6.0×1023/mol (1) 銀原子 Ag 3.0×1024個は何gか。 3.0×1024 6.0x1023 Ag = 108g/mol = 0.25mol 30:5.0mol 1.0 108×5.0=540.0 5.4×102 540.0 g 例 ET CHA J (4

高校化学です。 1/10^3を「10^-3」と表すことができますが、「10^-3」の読み方を教えていただきたいです。

化学の標準状態の問題です。 6.0×10²³/mol 分の 3.0×10²² がなぜ0.050molになるのか教えて頂きたいです。 molとか気にせず6×23 分の3×22 で解いてます(>_<)

有効数字を意識してこの答えにしたのですが、どういう時に累乗の形式にするのでしょうか 理解できたらベストアンサーいたします!!

ある1価の酸0.20molを1Lの水に溶かしたら, 0.0050 molが電離した。 この酸の電離度 α を求めよ。 0.005~0.05 0.2 :0.025 - d=2.5x10²