写真の覚え方があったら教えて欲しいです🙇‍♀️

国のイオン化傾向 切り元素数 4 1 3 3 3 1 2 イオン化傾向 Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au 大きい 元カ 気中のO2との反応 常温で速やかに される 空気中で加熱すると、酸化される 小さい 加熱しても 酸化されない 常温で反応する 熱水高温水蒸気と 反応する の反応 反応 反応しない の反応 との反応) 塩酸・希硫酸 硝酸や液に溶ける 硫酸 玉水 溶け

陽極側に電解質を入れては行けないのですか...？教えて頂きたいです。

陰極側 陰極室は電解質として水酸化ナトリウムを少量加えておく。 ここでは水の電気分解により水素が発生し、 2H2O + 2e- → H2 + 20H- ナトリウムイオンが陽極側から陽イオン交換膜を透過してくることにより水酸化ナトリウム水溶液となる。 生成した水素ガスと水酸化ナトリウムは排出される。 陰極室には陽イオン交換膜に最適な 32%の濃度を維持するため常時純水が供 給される。 全体の反応式は次のようになる。 2 NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH H2 H2O 陰極 Fe 極 HOH+ OH NaCl Na HCH 濃厚な NaOH水溶液 「少軍のNaOH HOTH + OH- 水を蒸発 陽イオン交換膜 純粋な NaOH (固) NaCl 水溶液 未反応の NaCl水溶液

化学のハロゲンの酸化作用の強さのプリントです。 黄色マーカー部分で囲ったところなのですが、 実験内容から理解が追いつかなかったために、何を入れればいいか分からないので、教えてください。 よろしくお願いします。

べて 文全 軍者は 12粒 (2) 実験手順 実験1 塩素の発生 ●高度さらし粉 Ca(CIO)22H2O のデー 試験管 A (1) 目的 黒紫色) であり, 電子を受け取って陰イオンになりやすいため、 酸化剤としてはたらく。 17族のハロゲン元素の単体はすべて有色の二原子分子 (塩素 Cl2 黄緑色, 臭素 Br2 赤褐色, ヨウ素 I2: 塩素 Cl + 2e → 2CT 臭素 Brz + 2e → 2Br ヨウ素 I2 + 2 → 2T 際には 似たような性質を持つハロゲン元素であるが, 酸化剤としてはたらく際に電子を奪う性質 (酸化作用)の 強さに違いがあるのかどうかを、以下の組合せで物質を混合し、 反応が生じるかどうかによって確かめる。 2KBr + Cl → 2KCl + Br (臭化カリウムと塩素を反応させると、臭素が生じる) (ヨウ化カリウムと塩素を反応させると, ヨウ素が生じる) 2KI + Cl → 2KC1 + 12 2KC1 + Brz → 2KB + Ch 2KI + Br2 → 2KBr + 12 (塩化カリウムと臭素を反応させると,塩素が生じる) (ヨウ化カリウムと臭素を反応させると、ヨウ素素が生じる)。 2KC1 + 12 → 2KI + Cl (塩化カリウムとヨウ素を反応させると,塩素が生じる) 2KBr + I2 → 2KI + Brz (臭化カリウムとヨウ素を反応させると, 臭素が生じる) 試験管 A 気温恋 実験2 塩素の酸化作用 9 けて､ けてか 温暖 様子を観察する 5mL 駒込ピペット で 気体を吸い込 濃塩酸2滴 直ちに逆さ にしたゴム 栓を置く 駒込ピペットの 先端を液面付近まで 入れる。 0.1 mol/L KBr aq mL 5 試験管 B 駒込ピペットの 先端を液面付近まで 入れる。 0.1 mol/L KI aq 3mL 5 試験管 C 一度ゴム栓を外し、 純水で湿らせた 青色リトマス紙 を少し試験管の中に 入れてみる 様子を観察する 吹きかけたら 試験管を振る。 ゴム栓をする。 様子を観察する ck 吹きかけたら 試験管を振る。 ゴム栓をする。 様子を観察する ゴム栓を しておく 実験2へ 試験管 A 実験3の後で デンプン aq 数滴 様子を観察する 実験3の後で デンプン aq |数滴 様子を観察する 相対的 記述練

【化学基礎】周期表、原子、イオン なぜ写真のようになるのでしょうか？至急です🙇

塩化物イオン CFの半径は、塩素原子 CIの半径よりも大きい。

カルボン酸とアルコールのエステル化の時にカルボン酸の方から-OHがとれ、アルコールからは-Hが取れるのですか？アルコールから-OHが取れないのはなぜでしょうか？

計算式が複雑で80.3ときれいにでません、 どのようにして計算したか教えてほしいです！

ので,そのモル貝軍 Mtg/HOI」は, M= WRT PV 0.83gx8.3x10³ Pa·L/(K·mol) × (273+77) K Pax0.300L 1.0×105 =80.3 g/mol

イオン半径の問題です。 2枚目の写真のように考えて③だと思いました でも答えは①です。 解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

問5 ネオン原子と同じ電子配置をとるつぎのイオンのうち, イオン半径の最も大きい ものはどれか。 ① 02- ②F¯ ③ Na+ ④ Mg2+ 5 A13+

教えてください🙏

色に変わる(図19· (b))。 TRY 2) p.21の実験1で蒸発乾固して得られた結晶が塩化 ナトリウムであることは, どのようにして確認すれ ばよいか。

この実験での結果については考察を含めて教えて欲しいです。この中で（a〜e）の中で限りなく純物質に近いもの、またそれを確かめる方法も教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

操作■ (4人1組で分担して操作する) ① 硝酸カリウム4.5g, 硫酸銅(1Ⅱ1)五水和物 0.2g を卓上の電子てんびんではかりとり、試験管に入れる。酸 化鉄(I)はスパチュラ(とても小さい薬さじ)に軽く1杯入れる。 そこに純水約8mL(メモリ付き試験管を並べて入れる)と沸騰石2~3粒を加え、振り混ぜる。 ③ 試験管をガスバーナーの火で加熱し, しばらく沸騰させて試料をできるだけ溶かす。 ④ 溶液が熱いうちに軍手や試験管ばさみを使ってすばやくろ過し,不溶物を取り除く。ろ液を試験管で受け, そのようすを観察する。 ⑤ ③のろ液に沸騰石を数粒入れ, 図のように組み立てた蒸留装置にと りつける。 ⑥ ガスバーナーの炎を調節して蒸留を行い,試験管にたまる液体のよ うすを観察する。 国液量が多かったり炎が強すぎたりすると, 試験管内の溶液が激し く沸騰して内部から飛び出すので注意深く行う。途中で加熱を止 めると沸騰石が役に立たなくなるので,再加熱する際には数粒 加えておく。加える際には火傷に十分注意する。 ⑦ 氷水に浸けた試験管に液体が1cmほどたまったら,気体誘導管をはずしてから火を止める。 ③ ⑦で蒸発せずに残った溶液を 50mL ビーカーに移して放令し,変化のようすを観察する。溶液中に結晶か できたら, ビーカーを氷水が入った容器に入れて冷やす。 9 ③のビーカーを傾け、結晶部分と溶液部分を分離する(溶液部分は試験管に戻す)。それぞれの色や特徴を 観察する。(このようにビーカー等を傾けて固体と液体を分ける方法をデカンテーションという) 気体誘導管 図蒸留装置 【結果) 硝酸カリウム,硫鋼(II)五水和物, ベンガラ 純水の混合物 実験の流れをフローチャ ートで書き,それぞれの 観察結果を記入せよ。そ れぞれの操作で得られ た物質の状態や色,結晶 のようすなどの特徴を 記せ。 操作の ろ過 ろ紙上 ろ液 a b 操作5 蒸留 加熱した 試験管に残ったもの 氷水中の 液体 C 操作89再結晶およびデカンテーション 結晶 溶液 e

問題3.4はなぜ、この答えになるのですか？ 教えてください🙏🙇‍♀️

5 次の説明文を読み、各問いに答えなさい。 次の図に、水の冷却曲線と、水100gに塩化マグネシウム MgCl,(式量 95) 1.9gを溶かした溶液の冷 却曲線を示す。 ー水 --塩化マグネシウム水溶液 E A B 0.0 -1.1 D F 冷却時間(s) 水および塩化マグネシウム水溶液の冷却曲線 図: 問1 水の冷却曲線において、水の凝固が始まる点を、A、 B、E、Fの中から1つ選び、記号で答えなさい。 問2 使用した塩化マグネシウムMgCl,水溶液の質量モル濃度[mol/kg) を有効数字2桁で求めなさい。 20 , (o-1 問3 使用した塩化マグネシウム MgCl。水溶液の凝固点降下度 [K) を有効数字2桁で書きなさい。 1.1 問4 水のモル凝固点降下 [K-kg/mol) を有効数字2桁で求めなさい。ただし、塩化マグネシウムは電解質 であることに注意して計算を行うこと。 1,8 問5 A-B間では冷却しても温度が一定であるが、C-D間では冷却に伴い温度が徐々に下がっている。こ の理由に関連するものとして最も適切なものを、次の(ア)~(エ)の中から1つ選び、記号で答えなさい。 (ア)モル質量 (イ)モル濃度 (ウ)質量モル濃度 (エ)浸透圧 イ 7 (2) 軍室