(2)について教えて欲しいです アンモニアの物質量と窒素の物質量が同じなのは分かるのですが、式がなぜそうなるのかが分からないので教えてください！

x + 4.40 10 1000 エクセル 中和反応の量的関係 [HD] 10, an<HO (H)'OH 塩酸と硫酸が出した H+の物質量=水酸化ナトリウムが出した OH の物質量 157 (1) 2.55mg (2) 10.0% (g) (1) アンモニウム塩に強塩基を反応させると, 弱塩基のアンモ ニアが発生する。 硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの反 応は H2SO4 x(mol). 0: ・Na2SO4 + 2NH + 2H2OH3 中 (NH4)2SO4+2NaOH→ 硫酸は2価の酸, アンモニアは1価の塩基なので、発生した アンモニアの物質量を x [mol] とすると 0 OH-:(1X0.0500X )mol (H2SO4 から生じる H+の物質量) = (NH から生じる OH の物質量) 2 × 0.0250 × 15.0 1000 15.0. H+: (2×0.0250× 1000)molear TERO OH: ROTOR + (NaOH から生じる OH の物質量) 12.0 の千 =1×x +1×0.0500 × 1000 エクセル (H2SO から生じる H+の物質量) m 21.0 +** NaOH 12.0) 1000 708670 DE -=₁_0 = £X (S−) +1,02 x=1.50×10mol アンモニアの分子量は NH3 = 17 より **** + アンモニアの質量=17×1.50×10=255×10g=255mg|学部合) (2) (2) アンモニア分子NH の物質量と窒素原子N の物質量は等 しいので 窒素の質量% = 14×1.50×10× 3>83.300 1000X (S)+*+SX (1+) 08H x 100=10.0% GEO = (NH から生じる OH の物質量)+ (NaOH から生じる OH の物質量) =93137 TOMH APIE

(2)について教えて欲しいです アンモニアの物質量と窒素の物質量が同じなのは分かるのですが、式がなぜそうなるのかが分からないので教えてください！

6 酸 塩基 99 checkl び触媒を加えて加熱し、含ま 157窒素の定量 ある食品 21.0mgに水,濃硫酸およ を酸および触を加えて加熱し れている窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 これに6mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液を十分に加えて蒸留し、出てくるアンモニアのすべてを 0.0250 mol/Lの希硫酸 15.0mLに吸収させた。 この溶液を0.0500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ,中和に12.0mL 要した。 (1) 下線部の希硫酸に吸収されたアンモニアは何mgから本題 (2) この食品には窒素が何%含まれているか。 発展問題 FLOS (福島県立医大改) OHS+ BMKO+B_HS₂1

この問題の(5)(6)(7)の詳しい解説を、中学受験をする小学6年生に分かるようによろしくお願い致します。解答は(5)0(6)50(7)75 です

の実験をしました。以下の各問いで、 答が割り切れないときは小数第2位を四捨五入L 《実験1》鉄粉の量だけをいろいろ変えて、100cm°の溶液Aにとか七、そのとき発生した気 (3)溶液A250cm°を用意して、鉄粉を1.4g加えました。このそき、発生する気体の体積 マ は何cm°ですか』 を書きなさい。 (4)(3)で鉄粉はあと何gとかすことができますか。 谷液A300cm°に溶液B370cmを加えた溶液があります。この溶液に鉄粉0.3gを加 Aえました。このとき発生する気体の体積は何emでずか。 体の体積を測定したら次の表1のよう共なりませた。 267 20 表1 深液Aに水を加えて溶液Cを作りました。溶液C50cm°を取って、溶液Bを少しずつ 加えていくと、15cm入れたとき中性になりました。溶液C200cmをつくるには溶液 KA角cm?に水を加えてうすめればよいですか。 加えた鉄粉の量 [g] 6.1 0.3 0.5|0.7|O.9 Toc 発生した気体の体積 [cm°] 45 135|225/2701270 255 270r2. 《実験2》あらかじめBTB液を加えた溶液Aを6cm用意し、これに溶液Bを少しず3加 47 (6)で作った溶液C200cm°に鉄粉0.6gを加え、気体の発生が終わるのを待ってか ち、溶液B30cm°を加えました。この混合溶液内にある鉄粉を完全にとかすには、さら f溶液Aを少なくとも何cm°加える必要がありますか。 えていき、溶液の色を観察すると次の表2のようになりました。 表2 100 加えた液体Bの体積 [cm] BTB液の色の変化 20 40 607080 50 150 黄| 黄 黄 青 青 ※ただし、《実験2》において、 加えたBの体積が60cm°のときの溶液にきらに鉄粉を加え ると、発生した気体の体積は27cm°でした。 6025 30 (1)実験1で発生する気体を集める方法として、最も適しているものは下のDのうちど れですか。 80 30 の の レに付 50 60 25 (2) 実験1で発生した気体と同じ気体が発生するものはどれですか。次の中から正しいも 276 370 のを選びなさい。 の二酸化マンガンは過酸化水素水を加える。 2石灰水に塩酸を加える。 ③ アルミニウムに水酸化ナトリウム溶液を加える。 ④ 銅に塩酸を加える。 ⑤ 大理石に塩酸を加える。 17 0 375 <8 69

何故波線部のようにいえるのですか

0e drte 0.1mol 1 のアンモニア水 100mlに 0.001 モルの塩化アンモニウムを加えた溶液について アンモニア水の電離定数 Ks= 1.8 ×10S、log1.8 = 0.255 (1)この溶液のpH を求めよ (2)この溶液に1 mol /1 の NaOH 溶液を0.1ml 滴下した時の PHを求めよ (体積変化はないものとする) log2.02 = 0.305 C) NMsy ho2 NHy'q oh NHyel →NH,3 ce Chel (oy cal → Pole Cuha"] ±[NHy Ce → D.cc1ml 0.o) d le [Ne]魔領2ubn o.ladle ニ と3 k2- CutaJlonT s-9)x 81 「or]- ムみ。 /0 7* 1o? poM= -leg.8 xro × /D -- (lgar3s" ), s. 0.3-Zx0Nd 3.24 ph-14-3.74-0.16 ン

(1)は4455kjで解答するのはダメですか？

基本例題28) 燃焼熱と水の比熱 問題254-255-257 次の熱化学方程式について答えよ。 ただし、 水の比熱は4.2J/(g·K)とする。 CH4+202=C02+2H20 (液) +891kJ (1))標準状態で112Lのメタン CH』を完全燃焼するとき, 発生する熱量は何 Jか。 (2) 25℃の水5.0kgを 100℃にするには,メタンを何mol 燃焼させればよいか。 解答 (1) 標準状態で112Lのメタン CH4は 891KJ/mol×5.00mol=D4455kJ 考え方 112L =5.00mol なので, 4.46×10°kJ (1) 1mol のCH4 22.4L/mol LAh 市る O01 1, T

溶解熱を求める問題で、Q＝mcΔtを使うのですが河合のセンター模試(1枚目)ではmは水の質量のみで計算されていて、重要問題集(3枚目)ではmは水と投入したNaOHの質量の和で計算されています。今まで後者の考え方でやっていて今回間違えました。何故こうなるのか教えてください！🙇‍♂️

る 0まんて のの/ーと9のの性 銀号刀次上 攻 誤 ( 剖o と2アラクンのの7ーと2の変 還 で“ 老 ゲY多ッーのの/ 7のゲソシフ と 。 Se 了化トリウムの結晶20g を,新熱容吉に入れた 200で の 。 00m。 較ろ, 時間の経過とともに水温が表 1 のように変化した.。 ただし。 半A」 E 各 ジッ 区生」 9べて水溶液に吸収されたとする。 0 表1 水溶液の温度の時間変化 2 3 4 の Ia 6 243 | 240 | 237 | 255 | 誠] 必選べ。ただし, 水溶液 1 g を 1 K 上昇きさせるのにK必 天のとする。また, 水酸化ナトリウムの溶解による水 家の密度は 10 g/cm? であるものとする。 なお,

95の（2）の問題が分かりません 解説の意味もよく分からなくて、誰か教えてくださったら嬉しいです！！

うお 各溶液に含まれでいだ坦(07000 | て、 次の問いに答えよ。 95 硫酸ロ)五水和物の浴波 CuS0,=160, HOデニ18 とてて しめ cueo (⑪) 1molL の硫酸銅(T) 水溶液を 200 mLつくるには, 硫酸銅(IT ) カポ穫物 CuSO。 ・5HzO 何 g を水に溶かし, 200 mL にすればよいか。 o②) 10% の硫酸銅(TI ) 水溶液を 300gつくるには, 硫了 れ何 g 必要か。小数第 1 位まで求めよ。 う皿お 水和水は, 水溶液中では溶媒になる。 鋼(L)五水和物と水はそれそ

オレンジで囲んだところの計算が何度やっても解けないので、途中の過程教えていただけたら嬉しいです、 よろしくお願いします🙇‍♀️

6 2 うに求められる。 CuSO。 の錦是は, ) と同様にして次のよう【 求 cuS0。の式居4(g)x-9A CuS0。 の質量ニャ【g〕]メで50。.5HzO の式量 3 =0.640(g) 60Cにおける CuS04。 の溶解度が 40 なので, 次式が成立する< 座質の質量(g) 40g ._0.640ztg〕 。_44o6g 飽和浴流の質量(g〕] 100g+40g 100g (③) 60Cの般和水溶液 100g を20Cに冷却したときに析出 した結晶の 質証をy(gJとすると, その結晶に含まれる CuS04 は(2) と同様にして 0.640y(g〕と求められる。 (2) から, 60Cの仙和溶液 100g には, 溶質の CuS04 は (0.640X44.6)gニ28.5g含まれでいたことがわかる。結晶が 大骨したあと の上澄み液は飽和溶液であり, 20Cに 解度が20 なので, 浴質と飽和溶浴の質量について. 次式が成り立つ。 溶質の質量(g] 28.5g-0.640 〔g] 20 の40ytg) 208 飽和浴液の質量(g auM0g RT ソー2550訓詳還 おける CuSO4 の溶

どうしてこの様になるのか教えていただきたいです また1でヨウ化カリウムのkが無いのはどうしてですか？

オゾンについての文章を読み、(1)ー(5)の各間いに答えなさい。 なお, 気体の体積はすべて標準 状態に換算しているものとし, 数値は有効数字 3桁ボ求めること。 ゃオゾンをヨウ化カリウムの中性水溶液に吸収ささると. ヨウ素を生成する。@生成したヨウ 素は, チオ硫酸ナトリウムNazSz0』との反応で再びヨウ化物イオンに戻る。これらの反応を利 用して. 大気中のオゾン濃度を求める実験を以下のように行った。 ヨウ化カリウム中性溶液 100 mL が入っている和容器に, 大気を毎分 500L の流速で 220 分間通 気して大気中のオゾンを完全に吸収させた。オゾンを吸収させた 100 mL の溶液を 0100 molル のチオ硫酸ナトリウムで滴定したところ 200 mL を要した。 (1) 下線部①の反応をイオン反応式で表せ。ただし, オゾンは中性水浴液中で, 次のように反応 するものとする。 0 + HO + 2e- 一・ Oz + 20H- ( 0ぅ + Ho 二 21 0. 7129 +7。 ) (2) 下線部のイオン反応式は, b + 2S20『_ 一・ 21~ + SOZ- と表される。チオォ硫酸イオン は, 水溶液中でどのようにはたらくか。e~を含むイオン反応式を示し, 酸化剤であるか二元 剤であるかも答えよ。 。 8 1( 0っこの ue255 ん )剤

化学基礎 マーカーの所の解き方がわかりません

② 3・ょん の の) の ⑥⑯ 9= 5 較 ② shi 5 22 男4 人NEおいてブロバン Cuの人の公共は湊のように胡きれる cm+ eo一wco, (Oo cHar ct90:つ4C0.+ 6中の iC (な eo k iozepe 回 である イラン CHプロンの6交を人了で人きるたこうク、三が Por 180ml人しな、 る人のメラシの二は 国 mylでちり。アロンの| FRは 国 meiでちり.介入に6んはみなくとも md でるた こののタケ 国 でも2。 図 - 図 にAkoWeaWtoを。 2それの区のうちからこっずっ表べ 237r 回 wm