アルデヒドは沸点が高く、エーテルは低いイメージがあります。しかし、ホルムアルデヒドの沸点はジメチルエーテルより低くくなっています。これはホルムアルデヒドの分子量が小さいからですか？これらの沸点は覚えるしかないですか？

アルデヒドの性質 . アルデヒドの性質として知っておくべきは次の 3つである。 ●アルデヒドの性質 1 沸点が高い 2 水溶性 3 還元性 | 沸点が高い ● ① アルデヒド基は比較的大きな極性をもち、 同程 度の分子量をもつアルカンよりもファンデルワ ールス力が大きいため、 沸点は高くなる。 ただし、ヒドロキシ基のように分子間で水素結 合を形成できないので、 アルコールと比べると 沸点は低くなる。

77有効数字何桁で答えたらいいんですか？ 最初の2行の条件が提示されてるとこは2桁、3桁どちらもあって、設問は2桁なんですけどどっちに合わせたらいいですか？

0 の同位体 (a) b)定数ac 1) 1 菓子,分子 量である。 である。 (2) 水 50g に KCI を 20g かした水溶液と濃度が同じである。 この水溶液 で飽和溶液になり、これ以上温度を下げると結晶が析出する。 (3) KCI は, 10 ℃の水100gに31gしか溶けないから,析出する結晶は, 45g-31g=14g 77 (1) 16g (2) 64g 水100g当たりの溶解量がわかっている場合, 飽和溶液を冷やしていっ たときに析出する結晶の量は,次式の関係を使って求める。 合 析出量 〔g] 飽和溶液の質量〔g〕 100g+S2 S2-S₁ (1,2 溶解度) (1) 水 100g を用いて調製した 60℃の飽和溶液 (100g+110g) を20℃ に冷やすと, (110g-32g) のKNO3 が析出する。 したがって, 飽和 溶液 42gから析出するKNO3の質量を x [g] とすると, (4) Fe a tom (5)A 化学 析出量 〔g〕 x[g] 飽和溶液の質量 〔g〕 42g x=15.6g≒16g = 110g-32g_ 100g+110g a 80.-lo 101.0x lom for 01.0 HOM 1010 (6) A (2)40℃の水 100g に溶ける KNOの質量をy [g] とすると, =001X [ 生 から 析出量 〔g〕 39g 169g-y (g) 飽和溶液の質量 〔g] y=64.09g= 64g 100g 100g+169g gobs a 気体の場 2 ) 78 (1) α=3,b=1,c=2 (2) α=1,6=5, c=3, d=4 (3) α=4,6=5,c=4,d=6 (4) α=4,6=11,c=2, d=8 (5)a=2,6=6,c=2, d=3 (6) a=2,6=1, c=2, d=1 er 79 (1) NH の係数 cを1とする。 76 Hの数より, H2 の係数αは Nの数より, N2 の係数 6は 3 1 a:b:c= : :1=3:1:2 2 2 3|21|2 form 010.0 できるだけ多くの を含む複雑な物質の を1とおくのがよい。 化学 80 1 ml 反応 77 結晶の析出量 硝酸カリウムの水に対する溶解度を20℃で32g/100g 水, 60 Cで110g/100g 水, 80℃で169g/100g 水とする。 (1)60℃の飽和溶液 42gを20℃に冷却すると,結晶は何g析出するか。 (2)80℃の飽和溶液100gを40℃に冷却すると39gの結晶が析出した。 硝酸カリウム は40℃の水 100gに何gまで溶けるか。 92 どれか た の解説動画

1番上の構造式の右端がCH2ClではなくCH2-Clになってたり、二重結合の両端がCHではなくC-Hになっているのはなぜですか？

CH2=CH-CH2-CH2-CI CH2=CH-CHCI-CH3 CH2=CCI-CH2-CH3 H. H H CH2-CH3 C=C C=C CI CH2-CH3 CI H CH3-CH2-C=C-H CH3-CEC-CH3 CH3-CH2-CH2-C=C-H CH3-CH2-C=C-CH3 CH3-CH-C=C-H form CH3

なぜ2分の1や２分の３が出てきたのですか？ 教えてください🙇‍♀️

61 [結合エネルギー] アンモニアの生成エンタルピーは46kJ/mol である。 水 素のH-H 結合, 窒素のN=N結合の結合エネルギーを, それぞれ432kJ/mol 958 kJ/mol とすると, アンモニアのN-H結合の結合エネルギーはいくら になるか。

赤線部が燃焼エンタルピーではなく、生成エンタルピーだと判断する方法はありますでしょうか🙏

E 反応エンタルピーの種類 のがあり、着目する物質 1mol当たりの熱量 (単位 : kJ/mol) で表される。 反応エンタルピーには、反応の種類によって固有の名称でよばれる。 ●燃焼エンタルピー 物質1mol が完全燃焼するときの反応エンタル ピーを燃焼エンタルピーという。 例えば, 一酸化炭素 CO の燃焼エン enthalpy of combustion タルピーは-283kJ/molである。 CO(気) + 1/12O2(気) → CO2(気) AH =-283kJ (2) 解説 高 CO (気) + 1/2O2(気) ▼表1 燃焼エンタルピーの例 (kJ/mol) (25 °C) 解説 熱量の表し 反応エンタルピーの AH エンタルピー 物質 単位にはkJ/molを AH=-283kJ -286 水素 H2(気) 用いるが,エンタル 発熱 炭素 C (黒鉛) -394 ピー変化を付した反 一酸化炭素 CO (気) -283 CO2 (気) メタン CH4(気) -891 応式の単位にはkJ を用いる。 エタン C2H6(気) -1561 図6 COの燃焼 プロパン C3Hg(気) -2219 1 生成エンタルピー 化合物 1molがその成分元素の単体から生成する ときの反応エンタルピーを生成エンタルピーという。 例えば、 メタン enthalpy of formation CH4の生成エンタルピーは-74.9kJ/mol, 一酸化窒素 NO の生成エン タルピーは 90.3kJ/mol である。 C (黒鉛) + 2H2(気) 1/2N2(気) +12/202(気) ← ← CH(気) CH4 (気) △H=-74.9kJ NO (気) AH = 90.3 kJ (3) (4)

多量じゃないとしっかり解けないからですか❓

1wel じゃないときは KJ [Note さまざまな C 反応エンタルピー 燃焼エンタルピー enthalpy of combustionp189 特集 2 つか 反応ピーした場合は が、物質」 Imolの物質が完全に燃焼するときの 燃焼熱ともいう。 燃焼反応は発熱反応であるため, 常に AH <0と heat of combustion CHOH (液) + 2O2(気) CO2(気) +2H2O(液) →△H=-726kJ Note 化学反応式に付記するAHの単位はkJ で表す。→ 生成エンタルピー enthalpy of formation molの化合物がその成分元素の単体から、 るときのAHで, 生成熱ともいう。 NaCI (固) 同 1 beat of formation Na (固) + Cl2(気) 2 中和エンタルピー enthalpy of neutralization 酸と塩基の中和反応によって1molの H AH = -411kwo as するときのAHで、中和熱ともいう。中和反応は発熱反応である。 heat of neutralization にAH<0となる。 ② HCl aq + NaOH aq 溶解エンタルピー enthalpy of dissolution で,溶解熱ともいう。 酸と塩基の種類によらないから、 NaCl aq + H2O (液) AH = - 56.5k 1mol の物質が多量の溶媒に溶解すると heat of dissolution H₂O H2SO4 (液) H2SO4ag AH = -95kJ ③ 表1 燃焼エンタルピー 表2 生成エンタルピー ▼表 3 AH AH AH 物質(状態) 物質 (状態) 物質 (状態) 物質(状態 (kJ/mol) [kJ/mol] [kJ/mol] H2(気) 286 H2O(気) 242C2H4(気) 52 NH3(気) (固・黒鉛) 394 H2O (液) -286 C2H2(気) 227 NaOH (固 CO (気) -283 HCI (気) -92 C2H5OH (液) -277 HCI (気) CH2(気) -891 CO (気) -111C3HB (気) -105 H2SO4 ( CHOH (液) 726 CO2(気) -394 C6H12O6* (固) -1273 NaCI (固 C3H8(気) -2219 CH() -75NaCl (固) -411 NHANO 1~3の出典: 化学便覧6版) *グルコース(p.108) の値 Na NaOH aq Cl₂ 図8 塩酸と 溶媒 HCI aq H2SO4 メタノールの燃焼 △図7 塩化ナトリウムの生成 水酸化ナトリウム水溶液の中 T M

化学の質問です。 （ウ）の答えの計算は分かるんですけど、解説の私が線引いてるところの、酸素3.5モルが消費されるの意味が分かりません。次の（エ）の答え1.4モルの計算の仕方も分かりません。お願いします😿

第Ⅱ章 106. エタンの燃焼エタン C2H6 の燃焼について,( )に適切な数値を記入せよ。 2C2H6 + 702 → 4CO2 + 6H2O エタン12gの燃焼について考える。エタンのモル質量は(ア) g/mol なので, そ の12gは(イ) mol である。 化学反応式から, エタン1mol と酸素 (メウ) molが反 応することがわかるので,この燃焼で消費される酸素は (メエ)) molとなり,その質量 は(オ )gである。同様に,生成する二酸化炭素は(カ)molで (Xキ)g, 水は (ク) molで(ケ)g と求められる。 form 01.0 107

溶液の沸点・凝固点の問題です。（2）,（3）の解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

□32 溶液の沸点 凝固点 次のA~Cの溶液について,あとの各問いに答えよ。 ただ • し、電解質は溶液中ではすべて電離しているものとし, 水のモル沸点上昇とモル凝固 点降下をそれぞれ0.52K kg/mol, 1.85K・kg/mol とする。 do A グルコース(分子量180)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 (S) B 尿素 (分子量 60.0)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 C 塩化カリウム(式量74.6)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 (1) Aの溶液の沸点は何℃か。 また,Bの溶液の凝固点は何℃か。 (2) A~Cを沸点が高いものから順に並べよ。 (3) A~Cを,凝固点が高いものから順に並べよ。 (

答えを教えてください お願いします 　

個人- Microsoft Edge Volt.toshin.com/OLT/ student4_R/Student/OALT_TestPerformance.aspx?ctestid=83417511016&ctestattempt=1 (2) 分子式 CH12O で表されるアルコールA と B を脱水すると, A からはシスト 5 ランス異性体をもつアルケンC が生じ, B からはC とアルケンD が生じた。ア ルコールA, B およびアルケンC の構造式を,次の①~⑥のうちから一つずつ選 べ。 6 7 A: 8 B: 9 C: 10 ① CH3-CH2-CH2-CH-CH3 -CH-CH3 OH CH3-CH2-CH-CH2-OH CH3 CH3-CH2-CH-CH2-CH3 OH CH3 CH3-CH-CH-CH3 CH OH 5 CH3-CH2 CH3 CH3CH2CH2、 C=C- H H abc:不正解 abc: 正解 8 9 10

どなたか教えてください🙇🏻‍♀️

下図の Lewis 構造で表される化合物(カ ルベン)の炭素の形式電荷を答えなさ い。 H:C:H