酸化数がどのように変化しているかわからないです。 カッコがつくとぐちゃぐちゃになってしまいます

ロロ 175 酸化還元反応 4 次の反応式のうちから酸化還元反応をすべて選 変化がある原子と,その酸化数の変化を示せ。 (1) 4HCl + Mno (3) 2H₂O (3)21202 -2:46 12-7 that Wick+2H2O + C (2) CaCO3 + 2HCl 22H₂O+O₂ 3Cu + 8HNO3 0 2 c014121 CaCott (4) K&Cr2O7+2KOH→2K. 242 7-22-2 d Jm0.0 3Cu(NO3)2 +4H2O +2NO 8/5-6 128-6 動化還元滴定 硫酸酸性にした0.100mol/L シュウ酸 (COOH)2 水溶液

22920を有効数字3桁で表す場合 『22900』と『2.29×10⁴』 どちらでも正解になりますか？

4番の問題が分かりません。 解説の式の意味はわかるのですが、なぜ中和点で銀イオンと塩化物イオンの物質量が等しくなるのかが分かりません。

ⅣV 次の記述を読み, 下記の問いに答えよ。 なお、塩化銀とクロム酸銀の 溶解度積はそれぞれ 2.0×10 -10 (mol/L)2, 1.0×10-12 (mol/L)3 とし, 滴定の前後で溶液の温度変化はないものとする。また,原子量は Na = 23, C1 = 35.5 とする。 塩化銀などの難溶性の塩は水に溶けにくいが, わずかには溶解する。 こ の飽和水溶液における溶解平衡において,一定温度条件下ではイオンの 濃度の積(溶解度積)は一定である。このため、複数のイオンの溶解度 積の差を利用して塩化物イオンの濃度を求める手法が知られている。す なわち,塩化物イオンおよび添加したクロム酸イオンが硝酸銀と反応し て生じる沈殿の溶解度積の差を利用することで塩化物イオンの濃度を求 めることができる。 いま、市販のしょう油に含まれる塩化物イオンの濃度を以下の方法によ り測定した。 操作 1 しょう油を(A)5.0mL を正確に量り取り、水を加えて (B)正確に 250mLとした。 操作2 操作1で希釈した溶液 5.0mLを正確に量り取り 2%クロム 酸カリウム水溶液 1.0 mL を加えた。 この溶液を撹拌しながら 0.020 mol/L 硝酸銀水溶液で滴定し、溶液の色がわずかに橙赤色 を呈する点を終点とした。 滴定に要した硝酸銀水溶液は 15.38mL であった。 4 実験に用いたしょう油に含まれる塩化物イオンがすべて食塩 (塩化 ナトリウム)由来であると仮定したとき,このしょう油に含まれる食塩 の質量パーセント濃度は何%か, 整数で答えよ。 ただし, しょう油の密 度は 1.0 g/cm3 とする。 また, 加えた銀イオンは全て塩化物の沈殿になっ たものとする。

ヘプタンの構造異性体なんですが まるで囲ったやつがだめな理由教えてください🙏

E-E-C -C-C Cotlin C-C-C-C-C-C-c C-C-C - *C-C-C C-c-c-c-c-c C-C-C-C-C と -CH CF CF12-CH3 CH -CH2-CH₂ C * C C CH₂ CH TH2 6-448 C 212 - C-E-C C-C --CH-CH-CH₂ C 6-12 Fl -C-C-CH; C C 112 CF3 44 (6

有機化学の構造決定の問題です。 下線部では、両方ともCH3がCOOHに変わる反応だと思うのですが、文言が違うのは何故ですか？ ※ 化合物E：フタル酸 化合物F：アントラニル酸 化合物G：無水フタル酸 化合物H：2-ニトロトルエン 化合物 I：2-ニトロ安息香酸

実験2 キシレンを過マンガン酸カリウムで酸化することにより、 化合物Eが得られた。 化合物Eは 加熱することにより、 分子量が18だけ小さくなった化合物Gが得られた。 実験3 トルエンに濃硝酸と濃硫酸の混合物を作用させると、2種類の異性体が生成した。 このうち、 オルト異性体である化合物Hを分離し、過マンガン酸カリウムで酸化した後に、 反応液を酸 性にすると化合物が得られた。 化合物をスズと塩酸で反応させたところ、 化合物が得 られた。 実験4 化合物Bは二クロム酸カリウムの硫酸酸性溶液で酸化すると化合物となり、さらに酸化す ると還元性のない化合物Kとなった。 化合物Kを適当な脱水剤と加熱すると、 化合物Lを生 じた化合物Lは、サリチル酸と反応させると、解熱鎮痛作用を有する化合物Mを与えた。 実験5 化合物Dには不斉炭素原子が存在することがわかった。

オレンジ線の部分が分からないんですが😅 答えを読んでもなぜこうなるのか....💦 誰か教えてください🙇‍

百分率の1%は, 割合 例もとにする量が200, 比べる量が20の場合, 右のようになる。 もと ⑤ 質量パーセント濃度が5%の塩化ナトリウム水溶液100gには,何g の塩化ナトリウムがとけているか。 igatai 2 水溶液の濃さを比べる 図のように,塩化ナトリウム 20gを水 80gにとかした塩化ナ トリウム水溶液Aと, 塩化ナトリ ウム30gを水 170g にとかした塩 化ナトリウム水溶液 Bをつくった。 2 ① 2 →教科書p.169,170 ③ A A 塩化ナトリ ウム20g 水80g B K 170 g c 塩化ナトリ ウム30g B ① 塩化ナトリウム水溶液において,溶質は何か。 ようばい ② 塩化ナトリウム水溶液において, 溶媒は何か。 ③ 塩化ナトリウム水溶液 A,Bの水溶液の質量を,それぞれ求めなさい。 ④ 塩化ナトリウム水溶液 A,Bの質量パーセント濃度を,それぞれ求め なさい。 ひかく ⑤ 質量パーセント濃度を比較することで, 水溶液の濃さを比べることが できる。④より,A,Bのうち,より濃い塩化ナトリウム水溶液はどち らか。 4 A B ⑤ 82 ひとくちメモ わたしたちの身のまわりにはいろいろな水溶液があります。 たとえば, 「果汁 20%」と表示されてい は,100gあたり約20gの果汁がふくまれています。

化学基礎の質問です！ 問5の問題を教えてください！！ 酸化数変化もおねがいします！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

もいつ。 問⑤ 次の化学反応式について,各原子の酸化数の変化を調べ、酸化された物質 還元された物質をそれぞれ化学式で答えよ。M (1) Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 4HF + O2 ( 2 ) 2F2+2H2O ( 3 ) N2 +3H2 (4) Cu + 2H2SO4 2NH3 CuSO4 + 2H2O + SO2 20

化学基礎の質問です！ 類題1の(10) (12) (17) の計算式を 分かりやすく教えてほしいです！！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

例題1 酸化数の決定 2- 解 ---- 指針 求める酸化数をxとおき,酸化数の決め方にそって考える。 (1) NH3 中のHの酸化数は+1であり,Nの酸化数をxとおくと, 化合 物を構成する原子の酸化数の総和は0であるから, xx1+(+1)×3=0 答x=-3 REINH ク (2) SO²中の0の酸化数は-2であり, Sの酸化数をxとおくと,多 原子イオンを構成する原子の酸化数の総和は,そのイオンの電荷と 等しいから, (II) GEET 次の化学式の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 (2) SO²- (1) NH3 (3) KMnO4 +43 x×1+(-2)×4=-2 ○答x=+6 電荷 CATE (3) KMnO4 は K + と MnO4から構成されており、K+ の酸化数は+1で, MO の酸化数の総和は-1である。 MnO 中の○の酸化数は -2であり, Mn の酸化数をxとおくと, x ×1+(-2) ×4=-1 Mn 電荷 O 題 1 次の化学式の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 (1) N2 (2) Fe (3) Zn²+ (5) H2S (6) CHA (7) FeO (10)) CuCl2 (11)(COOH)2 (9) CO32- (13) HCI (14) HCIO (15) NH4NO3 17 CaH22H (18) H2O2 14 link 例題解説 x = +7 (4) O2- (8) Fe2O3 (12) K2Cr2O7 (16) NaH Baron 回釜口

化学基礎・気体の圧力の問題です。 説明も合わせて教えていただけると嬉しいです！

間3 図4のように,容器 A と容器BがバルブCをはさんで接続されている装置が ある。容器Aと容器Bの容積は,それぞれ 5.0L と 10.0 L である。 [操作Ⅰ] か ら[操作Ⅲ] を行った。以下の(1)~(5)に答えよ。ただし, すべての気体は理想気体 とし、容器 A,B 以外の部分の容積は無視できるものとする。 圧力計 パイプ 圧力計 容器 A 5.0L バルブ C - TO 容器 B 10.0L パイプ 図 4 [操作I] バルブCを閉じ,真空にした容器Aに体積比1:1のアルゴンとプロ パンの混合気体を充てんした。 27℃における容器 A内の圧力は 3.0 × 10 CHIPCHARS Pa であった。 [操作Ⅱ] 同様に, 真空にした容器Bに酸素を充てんし, 27℃で圧力を測定した。 容器 A と容器 B を27℃に保ちながら, バルブCを開き,気体を混合した。 気体が両容器内に均一に拡散するまで放置した後, 容器 A と容器B内の 圧力を測定したところ 5.0 × 10Pa であった。 [操作Ⅲ] バルブCを閉じ、容器B内のプロパンを完全燃焼させた後,温度を 327℃に保った。 (1)[操作] で, 容器 A内に充てんしたプロパンの物質量 〔mol] を求めよ。 (2) [操作Ⅱ] , 容器 B内に充てんした酸素の物質量 〔mol] を求めよ。 me to (3)[操作Ⅱ] , バルブCを開ける前の容器B内の酸素の圧力 [Pa〕 を求めよ。 (4) 下線部における, プロパンの燃焼の化学反応式を示せ。 (5)[操作Ⅲ] 終了後の容器 B内の圧力 [Pa〕 を求めよ。 ただし、水は水蒸気として存 在すると仮定する。

化学基礎の問題です！ (2)の問題の計算式を教えてほしいです！ 答えは5.00gになります よろしくおねがいします！🙇🏻‍♀️՞

は何g 類題 6b 炭酸カルシウム CaCO3 15.0gに質量パーセント濃度 20.0%の塩酸 73.0gを加えると, 塩化カルシウム, 水, 二酸化炭素が生じた。 次の問 いに答えよ。 (H=1.00, C = 12.0, O=16.0, Cl 35.5, Ca=40.0) (1) 発生する二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 残った塩酸は,あと何gの炭酸カルシウムと反応させることがで きるか。