どうして[H₂O₂]は２乗にならないのですか？

10 5 (60)式と(62)式のように,反応物の濃度と反応速度の関係を表した式 を 反応速度式または速度式という。このとき,比例定数k, k′は rate equation 速度定数とよばれ,反応の種類が同じで、温度が一定ならば一定の値 rate constant となる。温度を変えたり,触媒を加えたりした場合には,速度定数の値 は変化する。 反応速度式は化学反応式の係数から単純に決まるようなものではなく, 実験によって求められるものである。 例えば, (58) 式の反応速度”は, 実験によって (63) 式のように表せることがわかっている。 ●参考 2H2O2 2H2O + O2 v" =k" [H2O2](k" は比例定数) -2乗ではない 問 14 A + 2B Cの反応がある。 Aの濃度だけを0.5倍にすると, 反応速度 は 0.5倍になった。 Aの濃度を0.5倍に, B の濃度を 1.5倍にすると, 反応 速度は0.75倍になった。 この反応の反応速度式を示せ。 参考 反応速度式の決定 参 p.145の と濃度を算出した。 ここで,平均の反応速度が平均の濃度に比例すると仮定する。 v = k c ( k は比例定数) で, 2H2O2 2H2O + O2 で表される反応の反応速度 このとき,各時間帯の についてんを求めると, その値 はほぼ一定となる (右表)。 時間 [s] 速度定数k [×10-/s] と求めることができる。 また, に対する をグラフに すると、右図のようになる。 これに したがって, 反応速度式はvk [H2O2] と決定でき, その値は 2.3 + 2.3 + 2.3 + 2.3 + 2.1 k= = 5 x 10™/s ≒ 2.3 x 10-2/s la [x1 (58) Op. 143 (63) X 1.6 1.4 1.2 10 0 30 60 90 120 150 2.3 2.3 2.3 2.3 2.1 絡

この問題の⑷はどうやって解くのですか？

岡12 次の化学変化を化学反応式で表せ。 3アルミニウムを塩酸に入れると,塩化アルミニウムAICI。と水素が生成する。 Cle 20 過酸化水素水(HO2の水溶液)に戦殊として酸化マンガン (IV) MnO,を加えると。 かさん か すい そ すい 酸素と水が生成する。 5石灰水(Ca(OH)2の水溶液)に二酸化炭素を通じると, 炭酸カルシウムCaCO。 の白色沈殿と水が生成する。 化学反応:chemical reaction 化学変化: chemical change 化学反応式: chemical equation 115 反応物:reactant 生成物: product 係数: coeficient 触媒: catalyst

How? 😭

equation for the complete combustion of methane iS: CH4⑧+20(8) っCOz(⑧+2Hz0⑧@ 0 of methane Were completely bumed in 8.00g of oxygen (an exCeSS) to produce 4.40g dioxide、What mass of oxygen is left unreacted? 1:C=12:O=16)

合っていますか？お願いします！

Cl 連(錠)- レ作 ) - 7 (村人@) >E7

ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いる問題です。 (4ー2)と(4ー3)がわからないので教えてください。 わかりやすく説明していただけると助かります

酢酸緩衝液の理論的な pH 値は、次式 (一般に、 Henderson-Haselbalch で計算できる。 equaton: ヘンダーソン・ハッセルバルクの式と呼ばれる) でき にで [cg.COO7] p = KK。- [czcoo] 2 ただし、 pKa : 酢酸の本解離定数 [CHJCOOH] : 酢酸の濃度 [CH。COO] : 酢酸ナトリウムの濃度 (4-1) 酢酸の水溶液中における化学平衡を考慮して、 上記の式を誘導 しなさい。 (ヒント :酢酸の水溶液中における解離は次式で示され 、 る。この式から平衡定数を導き、上の式と同じくなるように、両 辺の対数をとる。) CFPiCO0ガ7 + 万O キーー 7のO* + Cp、COO- (4-2) ヘングーツン・ハッセルバルクの式を用いて、0.10 M 酢酸沙 答液 10 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウム水溶液 10 mL を混合し て得られる酢酸緩衝液の pH 値を求めぶさい、また、 その値と本 実験で得られた実測値を比較しなさい、。 (4-3) (4-2) の酢酸緩衝液に、 0.10 M 水酸化ナトリウム水溶渡を 1.0 mL、 3.0 mL、 5.0 mL 加えたときに得られる pH の理論値をへ 9リルイリ ンダーソツン・ハヘッセルバルクの式を用いて計算 し、本実験で得ら れた実測値と比較しなさい。 16