65の問題について、9gが1/3molなのは分かったのですが、そこからが分からないので教えて頂きたいです！

応式は、次のように表される。 下の問いに答えよ。 関係〉メタンCH を完全燃焼させたときの化学反 アドバイス CH4 +202 CO2 +2H2O ▶64 (1) メタン 2.0molから生成する水は何molか。 ) mol 12 メタン 24gから生成する二酸化炭素は何gか。 (1) 化学反応式の係数の比 =物質量の比 (2) メタンの物質量を求め る。 3章 物質の きるのに )g L き発 (3) メタン 24g を完全燃焼させたとき,消費された酸素は,標準状態で 何Lか。 係数の比から二酸化炭素の 物質量を求める。 物質量を質量に換算する。 L L ない。 (4)この反応で二酸化炭素が22g生成した。 このとき燃焼したメタンは 標準状態で何Lか。 ▶65 アルミニウムの物質量を求 める。 一定 OL ) ちい の 65 〈反応式と質量〉 アルミニウム 9.0gを完全に酸化させると,生成する 酸化アルミニウム Al2O3は何gか。 ) fit 化学反応式を書き. 化学反 応式の係数の比から酸化ア ルミニウムの物質量を求め る。 物質量を質量に換算する

理想気体の問題です。 （２）がなぜ④になるのか分かりません。 どなたか教えてください。

物質Aの質量を求めよ。 【知】 (3) 物質Aの分子量を式とともに答えよ。 【思】 5 下線部(iv) について、理想気体に関する次の(1)、(2)の各問いに答えよ。 なお、 実在気体では気体 の状態方程式を式変形した Z=PV/nRT の値が 1.00 からずれることがわかっている。 (1) 理想気体の条件として正しいものを次の①~④ から選び、 番号で答えよ。 【知】 ① 高温・高圧 ②高温・低圧 ③ 低温・高圧 ④ 低温・低圧 (2)400KのCH」 および 300K の CH」 とNH3の気体について、 Zの値が圧力P とともに変化する様子を図 3に示す。図3の W X Y の組み合わせとして適当なものを表1の①~⑥ から選び、 番号で答えよ。 ズレ外さいと理想気体 表 1 問5 (2) の選択肢 W Z 1.00 X Y W X NH3 (300K) CH4 (400K) CH4 (300K) 0.95 NH3 (300K) CH4 (300K) CH」 (400K) Y CH」 (400K) NH3 (300K) CH4 (300K) ④ CH」 (400K) ・CH」 (300K) NH3 (300K) 0.90 0 5 10 15 (5) CH」 (300K) NH3 (300K) CH」 (400K) 圧力P〔×10 Pa) CH」 ( 300K) CH」 (400K) NH3 (300K) 密 図3 ZとPの関係 2 図4のように容積1.0Lの容器 A と容積 4.0Lの容器Bが容積を無視できるコックつき管で接続されている。 温度を一定に保ちながら、容器Aに 2.0×105 Pa の酸素を、 容器Bに 2.0×10 5 Pa の一酸化炭素を入れ、(i) コックを聞いて気体を合 Offiti I

酸と塩基の問題です。 画像が多いのでまとめています。見づらいところがあれば言ってください。 右と左で薄めたものを考慮している式としていない式がありますがその違いはなんですか。 教えてください

ok 第37問 食酢の定量 市販されている食酢中の酢酸の濃度を調べるため、次の実験①~⑤を行った。 実験① 水酸化ナトリウム約0.4gを水に溶かして100mLの水溶液をつくった。 (2) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を正確にはかりとり メスフラスコを用いて 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 ③実験②でつくったシュウ酸水溶液 10.0mLをホールピペットにより正確にはかり とり、実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5mLを 要した。 食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかりとり 容量100mLのメスフ ラスコに入れ, 標線まで水を加え, よく振り混ぜた。 実験 ④でつくった溶液10.0mLをホールピペットにより正確にはかりとり 実験 ①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 8.50mL を要した。 * 問1 実験②についてはかりとるシュウ酸二水和物は何g必要であるか。 ただし,原子 量はH=1.00, C = 12.0, 0 = 16.0 とし, 答えは有効数字3桁で求めよ。 取り、 問2 水酸化ナトリウムの水溶液をつくるとき、実験②と同様の操作を行うことが難しく 不正確さをともなう。このため,その水溶液の濃度を正確に決めるには,実験③の操 作を要する。 これは水酸化ナトリウムのどのような性質によるか、簡潔に記せ。 * 問3 実験③ で起こる中和反応の化学反応式を記せ。 問4 食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lであるか。ただし、食酢中の酸はすべて酢酸 であると仮定し, 答えは有効数字3桁で求めよ。 問5 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%であるか。 ただし、食酢の密度は 1.00g/mLとし, 答えは有効数字2桁で求めよ。 - (防衛大 〈改〉) -0.082 mol/L CH,COUT #RE "NDOH が出す OH の mod 37 問1 0.630 g 問2 水酸化ナトリウムは空気中の水分や二酸化炭素を吸収する性質があるから。 問3 (COOH)2 + 2NaOH 問40.680mol/L 問5 4.1% - (COONa)2 +2H2O H++ SO- よりHが生じ酸性 学式 [塩の分類 強塩基・・・中性) したときの組み合わ 解説 強塩基・・・中性) 0.0500 mol/Lx 問1 (COOH)22H2Oの式量=126.0より 10.0 0.0500 mol/Lx1000 LX 2 (COOH)2が出すH のmol 100 1000 L×126.0g/mol = 0.630 g 塩基・・・酸性 強塩基・・・塩基性 塩基・・・塩基性 塩基酸性 ・・・酸性) 酸性] E 問2 固体が空気中の水分を吸収して, 固体 の一部が溶解する現象を潮解という。 水酸化 ナトリウムは潮解性があり水分を吸収するほ か空気中の二酸化炭素とも反応するため, 正確な質量がはかれない。 問4 実験①~③より、水酸化ナトリウム水 溶液の濃度が求まる。 実験の様子を図に示す。 10.0 mL =x(mol/L) x 12.5 NaOH が出すOHのmol 1000 LX 1 x=0.0800mol/L 実験⑥ ⑤より、食酢中の酢酸の濃度が求 まる。 実験の様子を図に示す。 -NaOH水 10.0mL 10.0 mL 0.0800 mol/L 8.50 mL 10倍 希釈 NaOH 水 x mol/L 食酢 12.5mL 100 mL (1.00g/mL) 食酢中の酢酸の濃度を ymol/L とすると, mol/Lx: LX 1 (COOH)2 水 10.0 y x 0.0500 mol/L 100mL 10 うすめたCHCOOHの濃度 1000 水酸化ナトリウム水溶液の濃度をmol/L とすると, CHCOOH が出すH のmol = 0.0800 mol/Lx: 8.50 1000 LX 1 L NaOH が出すOHのmol y=0.680mol/L 問5 波の を100として、食酢中 Fit to F

至急です！(5)の解き方を解説見ても分からなかったので分かりやすく教えて欲しいです💦

151 [中和反応の量的関係] 中和反応について 次の問いに答えよ。 check (1) 濃度がわからない塩酸 10ml を 0.10molの水酸化バリウム水溶液で 完全に中和するのに8.0mLを必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 (2) 0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには、0.10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液は何mL必要か。 (3) 水酸化カリウム 0.56gを完全に中和するのに濃度がわからない塩酸を 20mL必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 (4) 水酸化カルシウム0.37gを完全に中和するのに0.10mol/Lの酢酸は何 mL必要か。 (5)0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには、標準状態で気体のア ンモニアは何mL必要か。 解答 (1) 0.16mol/L (2) 40mL (3) 0.50mol/L (4)1.0×102mL (5)1.8×102mL In002

高校化学基礎です。 下の問題の、赤線を引いた部分なんですけど、モル濃度を求める問題なのに、物質量を求めて、その求めた物質量が答えとなっているんでしょうか？？ どなたか解説お願いします🙏

えよ。 重要例題 8 濃度 結晶の析出 N=14,O=16, K=39 問1 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO。 水溶液のモル濃度は何mol/L か。最も適 当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし、溶液の密度を1.1g/cm とする。 ① 0.20 ② 0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 ⑥ 2.2 [2015 追試〕 問2 図は硝酸カリウム KNO の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水 100g に硝酸 カリウムを 90.5g 溶かし,この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの 質量とその物質量の組合せとして正しいものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 質量[g] 物質量 [mol] ① 50.5 0.50 50.5 1.0 70.0 0.50 70.0 1.0 101 1.0 溶解度〔g/100g 水] 40 8110 30 60 温度[℃] 0 考え方 問 1 KNO3 ント濃度 水溶液 1L の質量 質量パーセ水溶液 1L → 中の KNO の質量 モル質量 水溶液 1L 中のKNO の物質量 KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cm3 より 1.1g/cm×1000cm=1100g この水溶液に含まれる KNO3 の質量は, 20 1100g× -=220g 100 したがって, KNO3の物質量は, Note 問2 グラフより, 60℃で水100g に KNOは110g 溶けるので,加えた 90.5g はすべて溶ける。 また, 30℃で水100g に 40g 溶けるので,この水溶液を 30℃まで冷却すると, 水溶液中に KNO3 は 40g 溶 けている。 したがって, 溶けきれずに析出した KNO3 の質量は, 90.5g-40g=50.5g KNO3 のモル質量が 101g/molであるので,KNO の物質量は, 50.5 g = 0.500 mol 220g_ =2.17...mol≒2.2mol 101g/mol よって,モル濃度は 2.2mol/L。 FIT 101g/mol 解答 問1⑥ 問2① 第2編 物質の変化

iii)の所が分かりません。 解説をお願いします🙇 答えは②です。

問8 0.10mol/Lの塩酸 10mL に 0.10mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液を滴 下していった。このとき, Ba (OH)2 水溶液の滴下量 (mL) と水溶液中の水酸化物 イオンOHの物質量(mol) の関係を表したグラフとして最も適当なものを, 次 ①~④のうちから一つ選べ。 8 ① 2.5 OHの物質量(×10-3mol) OH-の物質量(×10mol 2.0 ②S 2.5 2.0 20 だし、 1.5 10 1. 108[H +00 1.0 1.0 0.5 0.5 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL) 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL) 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL) OH-の物質量 (×10-3mol) 2.5 2.0 225 1.5 1.0 0.5 0 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL)

化学 問6この式になる理由がわかりません。 教えてください！

Ⅱ 次の文を読み, 問4〜問8に答えよ。 塩化アンモニウムと塩化カリウムのみからなる固体試料 X がある。 この試料 Xに 含まれる塩化アンモニウムの含有率(質量パーセント)を求めるために,次の 【操作】を 行った。 ただし, アンモニアを希硫酸に吸収させたことによる溶液の体積変化は無視 できるものとする。 (問 5 下線部 ① で起こる変化を化学反応式で記せ。(イオン反応式は不可) 問6 下線部 ①で発生したアンモニアの物質量は何molか。 四捨五入により有効数 字2桁で記せ。 問7 下線部 ② の指示薬について、メチルレッドまたはフェノールフタレインを用 いる場合,下の記述(あ)~ (う)のうちから最も適切なものを一つ選び、その記号を 記せ。 次の表にメチルレッドとフェノールフタレインの変色域を示す。 【操作】 ① 試料 X 2.0g を試験管にはかり取り これに十分な量の水酸化ナトリウム水溶液 を加えて加熱し, アンモニアを発生させた。 このアンモニアを, 0.10mol/Lの希硫 酸100mLが入った三角フラスコに導き、すべて吸収させた。 吸収後の水溶液 100mL のうち20.0mLを, ホールピペットを用いてコニカルビーカーにはかり取り, 指示薬を加えた。 ここに う から 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 滴下し, 未反応の硫酸を中和したところ, 12.0mLを要した。 2 問8 問4 空欄 う に適するガラス器具の名称を記せ。 また、 そのガラス器具に該 当するものを,次の(ア)~(オ) のうちから一つ選び, その記号を記せ。 表 指示薬 変色域 メチルレッド pH 4.2 – 6.2 フェノールフタレイン pH8.0~9.8 (あ)メチルレッドは使用できるが,フェノールフタレインは使用できない。 (V)メチルレッドは使用できないが,フェノールフタレインは使用できる。 (う) メチルレッドとフェノールフタレインはどちらも用いることができる。 試料 X に含まれる塩化アンモニウム (式量 53.5)の含有率は質量パーセントで 何%か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 XH4C+KOH+ NaOH Nacl H2O H k Karl KOH (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) 0.10 Hol H

この問題についての質問です 「酸化数の変化する原子の下に線を書き〜」 色々問題解いてたら、酸化数についてよくわからなくなってしまいました...例えば、2CO2の、Cの酸化数は+2ではないのですか？初歩的な質問ですみません😭

HNO3 + H te ② (1) MnO4 +8H + + 5e - - +7 (2) Fe2+ +2 Fe³+ + e¯ 3+ +3 (3) Cr2O7² +14H + + 6e ___ +6 (4) H2SO4 +2H+ + 2e - +6 (5) (COOH)2 +3 : (6) O3 + 2H+ + 2e_ 0 2+ Mn²+ + 4H2O +2 2CO2 + 2H+ + 2e +4 2Cr3+ + 7H2O +3 SO2 + 2H2O +4 (1) Fitott / O2 + H2O -2 2 酸化剤・還元剤 次の酸化剤または還元剤のは たらきを示す反応を,電子e を含むイオン反 応式で表しなさい。 また, 酸化数の変化する原 子に下線を引き, 反応前後の酸化数の変化も書 “きなさい。 変化するやつのみ 例 塩化スズ(Ⅱ) 解 Sn²+ +2 Sn4+ + 2e¯ +4 (1) 過マンガン酸カリウム (酸性)

この公式って何を求める時に使うんですか、？ 頭の中はてなはてなです🙏

10m 0050 mol/L 10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) の水溶液は, [H+] = 酸の価数 × 酸のモル濃度酸の電離度 塩基の水溶液は, [OH-]=塩基の価数 × 塩基のモル濃度×塩基の電離度 1価の酸 H+ = 1 × 0.10mol/L x 1.0=1.0×10mol/L pH=1 FIT エル 最府

74の⑵の解説で薄める前後で溶質の質量や物質量が変わらないのはなぜですか？

X の方法を、必要な器具名とともに120字程度で説明せよ。 98gomal 74 硫酸の希釈■ 市販の濃硫酸は,濃度98%、密度1.8g/cm²である。 mk3 ⑨1) この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 <(2) 10%, 密度 1.1g/cm²の希硫酸を500mLつくるには,この濃硫酸が何mL必要か。 (3) 0.50mol/Lの希硫酸を1.0Lつくるには,この濃硫酸が何mL必要か。 → 91 75 蒸気圧と沸点■ 次の文の( )に適当な語句, 記号を入れよ。 一般に不揮発性物質を含む希薄溶液の蒸気圧は、この溶液と同じ温度の純溶媒の蒸気 上り(a)い。これを気圧(h)という。したがって 大気圧下での溶液の沸占す