赤ペンの×10とはどこをかけているんですか？？🥲︎

問18 ある量の二酸化炭素を, 1.0mol/Lの水酸化バリウム水溶液 50mLに完全に吸収させた。こ の溶液を十分静置して,生じた固体を沈殿させた。沈殿をろ過した後,この溶液を正確に 100 mL に薄めた。この液から 10 mL を取り,残っている塩基を 0.50 mol/Lの塩酸で滴定したと ころ,8.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量はいくらであったか。 有効数字2桁 で答えよ。 wol

化学基礎です。 合ってますか。(自信無いです) 問題1の(1)の式はC₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂Oです

2, プロパン Calls 11 gを完全燃焼させた。次の各問いに答えよ。 (原子量 : H=1.0, C=12,0=16) ※この反応の化学反応式は問題1の(1)の式です (1)生成した二酸化炭素の体積は標準状態で何 Lか。 (2)生成した水の質量は何gか。 (3)燃焼に必要な酸素の体積は,標準状態で何Lか。 678 8

1ーブテンの 1ーは二重結合の位置を表してると思うんですが、 下の2ーメチルプロパンは二重結合が1番目にあるのに2ーメチルプロパンになるのでしょうか？

2 2 1 2 + √√3 a b 2-メチルプロパン CH2CCH 3 1 √3 オ 2 (a)-(2+√3)(2-13 102) - (2+√3) (2-√3) Jon (and) and +2/2) CH 3 anol woll omie not a²= b ab 3+2√2 06 7 C 2/6) been (e) ad (E) exam (a)

熱化学方程式です。合っていますか？確認して欲しいです🙇‍♀️

1. 次の化学反応を熱化学方程式で表せ。 (1) ナフタレンC10Hg (固) の燃焼エンタルピー⊿Hは,-5166kJ/mol である。 CoHs (固) C=102 H:82 +12O2(気)→10CO2(気) +4H2O(液) 5160KAH=-5166KJ 0:24> C:10コ 0:20コ 11:82 0:40:24コ) (2) ヘキサンC6H14 (液)の燃焼エンタルピー⊿Hは, -4163kJ/mol である。 C6H14(液)+1/2702(気)→6CO2(気) +7H2O(液) C:6コ H:142 C:6コ 0:12コ H:14コ 0140 (3) アセチレン C2H2(気)の生成エンタルピー⊿Hは,+227kJ/mol である。 2C(黒鉛)+H2(気)→C2H2(気) AH=+227KJ (4) アンモニアNH」 (気)の生成エンタルピー⊿Hは,-46kJ/molである。 192 AH=-4163KJ 1/2N2(気) H2(気)→NH3(気) H:23 N:13 AH=-46KJ H-32 (5) 水酸化ナトリウムNaOH (固) の溶解エンタルピー⊿Hは, -45kJ/mol である。 NaOH (固) + ad → NaoHad AH= -45KJ

（2）で分からない点があるので教えて頂きたいです。解説でNaとOH、CH3COOとNaはバラバラに書いていますがCH3COOHとH2Oをバラバラに書いていないのは何故でしょうか？教えて頂きたいです。

116 中和とイオンの量 (1) ある酢酸水溶液 10.0mL に 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0mL で中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。 + ● (1)の滴定終了後, さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL滴下した。 滴下を開始 してから合計 30.0mL 滴下する間に ① Na ② CH3COO ③ OH の物質量は どのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL],縦軸にイオンの物質量をとってグラ フで表せ。 NTAGES (

◎問題 0.5 mol／Lの塩酸10mlを水で薄めて1000mlにした水溶液の水素イオン濃度は？ ◎質問 解説部分の「モル濃度を10／1000倍にした」ということがどういうことなのかできるだけ詳しく解説してほしいです。 回答よろしくお願いします🙇

Ba(OH)2 Ban (1) 水でうすめて, モル濃度を10/1000 倍にしたので, 塩酸のモル濃度 は 5.0×10-3mol/Lとなる。 塩化水素は1価の強酸なので, [H+]は, HO]< [H+]=ca=5.0×10-3mol/L×1=5.0×10-3mol/L (2) 酢酸は1価の弱酸であり, 0.20mol/Lの酢酸水溶液中で,その電 HaDtomon0101 [H] #15* fu+l+

これ分母分子逆ですよね？答え間違ってますか？ヘンリーの法則

(1) 9°C 1.0×40s/pa で, L.0kの水に 22.4mL溶ける。このとき,PC, 5.0×103PaでL の水に溶けている酸素は何mol か。 X/16 16 = 110 × 10³ mol 22.4mLx mol 22-4[X103mL 0.0224/ 27 1229 1522/4 -1.0×16×1.6 (2) (1)より、 0°C, 1.0×105 Pa に換算したとき、水に溶けている酸素の体積は何mLか。 RK 8.0 × 10³ mol x d=0x³²x 22.4x18mL mol TE 50x101 7₁0x/07/140x70 224 179.2 mL X = 1792mL TRONGO =118x|C²mL 1/₁0×10Pa 20×105Pa HUMOR 5,0×105 Pa 1161 110 x 10³ mol x10x105 Pa XT.OL X- 18916ml = 90ml (>)-4 22-40022 (3) (2) より 2.0×105 Paにおける, 水に溶けている酸素の体積は何mLか。 ENCEITORU 00 90.0 (081 4601 8.0 × 10³ hadl 80x10ml x 22 x 10³ m² / holl XX (D Aland 251

鏡像異性体を書き出す時に、不斉炭素原子を一つ持つごとに２つの異性体を生じるということはわかっているのですが、書き出し方がわかりません。 手前と奥側をひっくり返すという感じでしょうか？ 闇雲に入れ替えていても重複した構造を書き出してしまいそうで困っています。

HO. Br 問5 ある大学の体験入学で、次のような話を聞いた。 プロモ-2-ブタノールは分子内に不斉炭素原子を二つもつため, (a)~(d) の4種の立体異性体が存在する。 (a) と (b) は互いに鏡像異性体光学異性体) である。一方, (a) と (c) は互いに立体異性体であるが, 鏡像異性体ではない。 この (a) と (c) の関係を, 互いにジアステレオマーであるという。一般に, 像異性体の場合は、融点、沸点や化学的な性質は変わらないのに対し, ジアス テレオマーの場合は、融点、沸点が異なる。 CH3 CH (a) 鏡 "CH3 H3C HC-C*_C_CH3 1 H H3C H... 3-ブロモ-2-ブタノール OH Br H (b) OH Br H HO. H CH3 CH C CH3 Br (c) 紙面と同じ平面にある結合 紙面の手前側に向かう結合 ■■ 紙面の奥側に向かう結合 鏡 H3C Hm... H3C....... C Br (d) -OH H

至急です！！！ (2)(3)の問題でなぜこの式が成り立つのかを詳しく教えて頂きたいです🙏🏻💦

116 [質量パーセント濃度とモル濃度] 密度が1.18g/cm3の10%硫酸 H2SO4 水溶液がある。H2SO4 の分子量を98.0として、次の問いに答えよ。 (1) この硫酸 1.00L の質量はいくらか。 (2) 硫酸 1.00L中に含まれる H2SO4 の質量と物質量を求めよ。 (3) 硫酸のモル濃度はいくらになるか。 伯徴の慣」 116例37 1cm=1mL 1.18g/cm3 = 1.18g/mL

完了進行形の問題です。 答えは①です ②ではダメな理由を教えてほしいです🙇‍♀️

000 SUDUTA 17 We() for nearly thirty minutes when the train arrived. had been waiting 3 have waited 2 have been waiting 4 will have waited 200 st