青の線引いてるとこの文からこう考えたんですけど合ってますか？調製したシュウ酸標準溶液のモル濃度を求めるのにどこまでを使うのかよく分かってないです。教えてください😿

次の文章を読み、下記の各問に答えよ。 ただし,原子量はH=1.0,C=12.00=16.0 とし, 数値は有効数字3桁で記せ。 はじめに、シュウ酸二水和物 H2C204 2H2Oの結晶 1.26g をはかり取り、適量の純水に完全に ☆スクラス] 溶かし,アに移した。さらに標線まで純水を加えて200mLとし,c [mol/L] のシュウ酸標 ペット ユニカビーカー ウに入れた。 これ 準溶液とした。このシュウ酸標準溶液20.0mLをイではかり取り, trent に、指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数滴加えた後,エに入れた濃度未知の水酸化 ナトリウム水溶液で滴定した。その結果, 中和点に達するまでに 12.50mL を要した。 a- 次に,この水酸化ナトリウム水溶液を用いて食酢中に含まれる酢酸の濃度を求めることにした。 食酢を純水で5倍に希釈した溶液10.0mLをはかり取り, フェノールフタレイン溶液を数滴加 えた後、この水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 中和点に達するまでに 9.00mL を要 した。 この結果を用いて, 食酢中の酢酸の濃度を求めた。

問い2なんですがなぜこれだとダメなんですか？

3 次の文章を読んで,以下の問いに答えなさい。 海水は塩化ナトリウムを主成分とする水溶液であり,凝固点降下によって では凝固しない。 このため, 海水中の水が凍った海氷 (図2)が観測される北極圏 における海洋表面付近の海水の温度は0℃よりも低いことが知られている 一般に,溶媒の凝固点と溶液の凝固点の差を At [K] とすると, 不揮発性の非 電解質の希薄溶液において, At は溶質の種類に関係なく溶液の質量モル濃度 [mol/kg] に比例し、その比例定数はモル凝固点降下と呼ばれる。また,溶質が 電解質の場合には,同じ濃度の非電解質水溶液よりもは大きくなる。 海水の性質を調べるため,塩化ナトリウム35gを1.0kgの純水に溶解し、海 水を模した塩化ナトリウム水溶液を調製した。 これを容器に入れて水溶液を冷却 し, -3.7℃の温度で一定に保ったところ氷が析出し,その後,氷と水溶液が共 存する状態で変化が見られなくなった(状態1)。 ここに,純水をさらに0.50kg 加えて水溶液を冷却し、ふたたび -3.7℃の温度で一定に保ったところ氷の量 に変化が見られ,その後, 状態が変化しなくなった (状態2)。 状態2から水溶液 の温度をゆっくり上昇させてゆくと, ある温度において氷がすべて融解した(状 態3)。 ただし,塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているものとし,析出した 氷の中に塩化ナトリウムは含まれていないものとする。また,水の気化による水 溶液の濃度変化は無視できるものとする。 水のモル凝固点降下を1.85 K kg/mol. 塩化ナトリウムの式量は58.5とする。 賞 図2 ものである。専用 海水 ←海洋表面 問1 下線部のようになる理由を30字以内で答えなさい。 問2 状態 1について, 塩化ナトリウム水溶液の質量モル濃度を有効数字2桁で 求めなさい。 問3 状態1について,氷として存在している水の質量を有効数字2桁で求めな さい。計算過程も示しなさい。 す 4 状態2について,氷として存在している水の質量を有効数字2桁で求めな DNAの さい。 とりを 問5 状態3における水溶液の温度を有効数字2桁で求めなさい。 問6 北極圏において海氷が観測される海域の面積は年々減少傾向にあり、20 年前と比較して平均で1~2割減少している。 一方で、現在でも海氷が観測 される海域において,海洋表面付近の海水の平均温度は20年前と比較して どのようになっていると考えられるが、以下の(ア)~(ウ)のうち、正しいものを 1つ選び、 記号で答えなさい。 また、 その理由を60字以内で答えなさい。 ただし、海水は膨大な量が存在するため,その塩濃度は海氷の量や有無に関 わらず一定とみなすものとする。 下降している

硫酸銅水和物は何結合になりますか？

化合物Fは化合物Aに臭素を付加したものです。 解き方が全く分からないのでお願いします。

問6 化合物F は, 環状化合物のシス-トランス異性体の混合物である。このシ スートランス異性体である環状化合物の構造式をすべて答えなさい。 土

この問題の弱酸、弱塩基の遊離についてよく分かりません。教えてください。

225 (1) NOz, A (2) NO, A (3) Clz, A (4) H2S, B (5) SOz, A (6) NH3, (7) COz, B (1), (2) 銅との反応において、濃硝酸と希硝酸では発生する気体が異なる。 Cu + 4HNO3 (濃) 0 +5 3Cu +8HNO3 (希) 0 +5 (3) MnO2 + 4HCI +4 -1 (4) FeS + 2HC1 と、徐々にやわらかくなって水あめ状になる。 酸化還元 酸化還元 (5) Cu + 2H2SO4 0 +6 (6) 2NH&C1 + Ca(OH)2 (7) CaCO3 + 2HC1 弱酸遊離 酸化還元 酸化還元 Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO z +2 +4 3Cu (NO3)2+4H2O + 2NO +2 +2 MnCl2 + 2H2O + Clz +2 0 FeCl2 + H2S CuSO4 + 2H2O + SOz +2 +4 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 弱酸遊離 弱塩基の遊離 CaCl2 + H2O + COz

このリチウムイオン電池の正極の反応式でCoO₂が出てきますが正極はLiCoO₂ですよね？ CoO₂はどこから出てきたんですか？

問3リチウムイオン電池は、負極に Li を含む黒鉛,正極に LiCoO2 を用 次電池であり、軽量であるため、ノート型パソコンやスマートフォン 子機器に使用されている。 図1は, リチウムイオン電池の模式図を示し である。なお、 なお,電解質溶液には, 有機溶媒にリチウムの塩を溶かした 3m いる。 リチウムイオン電池を放電させると、負極および正極ではそれ 反応が起こる。 S+ 負極 Li(黒鉛) 正極 CoO2 + Li + + [e]] 坐g80.0⑧ A このとき,0リチウムイオンは電解質溶液中を負極から正極に向から リチウムイオン電池に関する後の問い (ab) に答えよ。 St &lom orxade t-FEJS PO 負極 Li+ + e bet Li(黒鉛) LiCoO2 e they cou.0 THE 0000 0 電球 Li+ O 正極 41.0 O LiCoO2

高校1年生 理科 化学 物質量 (2)～（４）がわかりません😭 わかる方教えてくれたら嬉しいです、よろしくお願いします💦

溶液100g 76 次の数値を計算せよ (グルコースの分子量=180)。 (1) 物質 0.030mol を水に溶かして200mLとした水溶液のモル濃度 NH る歌を入れ､正しい化学反応式を THE CON HE (2) 0.20mol/Lのグルコース水溶液200mLをつくるために必要なグルコースの質量 [ (350 € FROSH) SO 10[ oo 000+ 000] 教 p.95 1000 A E (SSSS (3) グルコース 9.0gを水に溶かして100mLとした水溶液のモル濃度 O HARUS Ric $$***@*** ORKS BUSIOR mol/L] mol/L] +925 CO ① (4) 0.20mol/L のグルコース水溶液 500mLをつくるために必要な,質量パーセント濃度20%のグルコース 水溶液の質量 asset> 8) g〕 JURSKYC Kakellow JOU SHEUR OMA *on+on+ A 人当欄体 カ T

有機化学です！ 絶対おかしな数になってるのですがどこが間違ってますか？

283. 分子式と構造 化合物Aは炭化水素で,標準状態での密度は, 2.41g/Lであ る。この化合物A 16.0mgを完全燃焼させるのに必要な酸素は,標準状態で 36.5mL であった。 16×10 (1) 化合物Aの分子量はいくらか。 -6.29% 0.296×10 (2) 化合物Aの分子式を求めよ。 (3) 化合物Aが鎖式化合物であるとき, 考えられる構造異性体は何種類か。 =3.0×10 〔近畿大〕

至急です！！ 化学基礎の問題で 「標準状態の一酸化炭素33.6Lの質量は何gか。」と言う問題が分かりません！ 解説していただけると助かります！

この解答にある 青の下線部の言っている意味がわからないのですが、なぜ空気の総量が1×10の5乗×0.75Nで表せられるのかわかりません。 教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

化学 このポ 第2問 次の問い (問1~4)に答えよ。 (配点21) 問1 図1に示すようにポンプを用いて自転車のタイヤに空気を入れたい。 ンプは、1回の操作で大気圧1.0×10Paの空気 0.75L をタイヤに送り込むこ とができる。 タイヤ内の空気の体積を2.5L, その圧力を 6.0 × 10 Pa以上にす るためには,ポンプによる空気入れの操作を何回以上繰り返せばよいか。 最も 7 回以上 適当な数値を,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,温度は18°Cで一定 とし、操作前のタイヤ内に空気は入っていないものとする。 図1 自転車のタイヤの空気入れ ② 15 ③ 18 4 20 ① 12 (5) 24