(5)整数値で答えよ、という指定のときは何桁までを計算に用いればいいのでしょうか。 この問題では3桁までで計算したら答えが340になってしまいました。 与えられている数値の桁数 +1桁 くらいですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

016 づ 0.032 とである。 水と接触さ 二つ選べ。 大改〕 した。 されるか。 4 福岡大 〕 ター試験 ] の希硫 工大 [改] 33/16 トリウムは水中で電離し,何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 容かして0.0095mol/kgの水溶液を調製した。硝酸 定したところ, 0.0703Kであった。水のモル凝固点降下を1.85K･kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 atf [18 日本女子大〕 Kt. 11. 〈凝固点降下〉 ビーカーに100gの水を入れ,非電解質Zを 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。この水溶液の温度変化を示す冷却曲 線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を 1.85 K・kg/mol とする。 Q(1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって もすぐには凝固しない。 この現象を何という 温度 #HOMOKA -0.370% a b cde か。 その名称を答えよ。 冷却時間 Q2) この水溶液の凝固点は図中の温度 A,B,C,D のうち、どの温度か記号で答えよ。 Q3) 図中の冷却時間 a,b,c,d, e のうち、水溶液が一番高い濃度を示すのはどの時点か。 記号で答えよ。 (4) 次の(イ)~(二)に記す現象または事項のうち, 凝固点降下に関係しない現象,事項を一 つ選び, 記号で答えよ。 海水は凍りにくい。 ⑩ ナフタレンを利用した防虫剤とパラジクロロベンゼンを利用した防虫剤を混合す ると,常温でも液体になり, 衣類にシミができることがある。 X 自動車のエンジンの冷却水にエチレングリコールを混ぜる。 ( ) 携帯用冷却パックには,硝酸アンモニウムや尿素が含まれている。 (5) 凝固点降下から分子量を求めることができる。 この水溶液の凝固点を測定したとこ [20 北海道大〕 ろ,-0.370℃であった。 Z の分子量を整数値で答えよ。 V (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また, この塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 Na=23.0,Cl=35.5 NaCl ED 25+35.5 [ 11 大阪府大〕 19

この仕組みを教えていただきたいです

he made me dance.→i was made to danse by him.

マーカーのところのイオン反応式はどうやって出したのですか？？

列題2 濃度不明の過酸化水素水10.0mLを希硫酸で酸性とし, 0.0200 made の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 12.0mL加えたときにも 溶液が薄い赤紫色になった。これにより過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 【解) KMNO。(酸化剤) とHO (還元剤)のはたらきを示すイオン反応式は, MnO。 + 8 + 5e~ → Mn** + 4H。O…0 H,O。→ Og + 2H* + 2e のより,MnO1molは相手からe-5 molを受け取ることがわかる。(5価の酸化剤) 2より,HO21mol は相手にe"2 molを与えることがわかる。(2価の還元剤 酸化還元滴定の終点では, 次の関係式が成り立つ。 (酸化剤が受け取ったe"の物質量) = (還元剤が放出したe"の物質量) 求める過酸化水素水の濃度をx[mol/L] とおくと 12.0 0.0200 mol/L×- 1000 10.0 L×5=x×- 1000 L×2 =6.00× 10-mol/L X 答え 6.00× 10-? mol/L 田いる。

【英語ですみません】最後の12番は何を書いたら良いのでしょうか…？ Video C の実験では、aqueous solution にlead(ii) nitrate, aqueous solution にPottasium iodide を入れていました。 2KI (aq)... Read More

With lead (I) nitrate solution. This precipitation reaction produces a bright yellow solid. (point values in parentheses) Part 1: 1. Copy the unbalanced reaction below into your lab notebook. Balance the reaction by adding coefficients. (1) KI (aq) Pb(NO,), (aq) KNO, (aq) Pbl, (s) 2. a) Which trial are you assigned? b) Copy the data table below into your notebook. Watch video A (make sure it's the correct trial!) and collect your data. You may need to pause or rewatch the video, it goes quickly. (1.5) Mass of Empty Beaker (g) Mass of Beaker+ solid Pb(NO,)。(g) Volume of 1.0 M KI (aq) (mL) For the following calculations, show all your work for full credit. 3. What mass of solid Pb(N0,), was added to the beaker? (1) 4. If the solid Pb(NO,), was dissolved in 45 mL of water, what is the molarity of the Pb(NO,)。 solution? (2.5) 5. Which compound is the limiting reactant? (4) 6. What mass of lead (II) iodide (PbL,) should be produced? (2) Part 2: 7. Watch video B (make sure it's the correct trial!) to see the complete reaction and collection of the product. Copy the data table below and record your data. (1) Mass of filter paper (g) Mass of filter paper + dried precipitate (g) 8. What mass of precipitate was collected? Show your work. (1) Calculate the percent yield for the reaction. Show your work. (2) 10. For your trial, which three ions were present in the filtered solution at the end of the reaction? In other words, which three ions are still dissolved at the end of the reaction? Defend/explain your 9. answer. (3) 11. Watch video C - watch both tests for your trial and record your observations. (1) a) Add lead (II) nitrate - b) Add potassium iodide - 12. These tests were conducted to prove the identity of the limiting reactant. Considering your answers to the previous two questions, describe how these tests support the prediction you made in question 5 about which compound is the limiting reactant. (2)

【問題英語ですみません】どの様に解くのでしょうか。授業中を休んでしまい、問題の意味が良くわからなくなってしまいました…どなたか説明お願いします😭🙇‍♂️🙇‍♂️ 問題文の中に~M (molarity) が二つ出て来るのですが、その二つをどの様にして使い解くのでしょうか…文... Read More

0c045L (L -01086 8. To what volume to you need to dilute 50.0 mL of a 2.00 M stock solution to get a 0.095x- X- D.91 95.2 mLy 0(095 |000 mL 9. How much deionized water do you need to add to 30. mL of 7.0M NaOH to make a solution that is 3.0 M? What total volume will you concentration of 0.500 M? うす have? I nol D03L 7mo. 0almol IL 0.1 imol 10. What volume of 2.00 M stock solution do you need to make 125 mL ofa 0.010 M solution? 11. What is the concentration of a solution made 0.01mol by diluting 55.6 mL of 3.0 M NaNO, to a new volume of 250 mL? 2L mo ニ IL 0、12JL スー1,25x10-mol 12. Express the concentration of the following solutions using mass percent. a) 0.025 niol of magnesium sulfate are dissolved in b) When all the water is boiled off from 3.4 lb of 100. mL of pure water. seawater, 14 oz. of salt remains