What is chemistry?.

右のNが+になった時にNN間が3本から2本になるのが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

N = N + N N

化学の金属結晶です。どうして面心立方格子の配位数はなぜ12なのでしょうか?空間認識能力がないのでイメージできないのですが丸暗記でも大丈夫そうですか?

だろうか｡ 表的な金属結晶の構造について理解しよう。 金属元素の原子どうしが金属結合で引きあい る結晶を金属結晶という。 多くの金属結晶の熱意に ろっぽうさいみつ 面心立方格子, 六方最密構造 のいずれかである。 hexaggonal close-packed structure face-centered cubic lattice 晶格子 体心立方格子 1個 +1×1=2 中心 8 8% Feなど 固 面心立方格子 量関係を表したもので 12- 11/1x8+1/1/213 ・x8+ 頂点 面 12 一個 固 -X6= 4 74% (最密) Al,Cu, Agなど あわせて 1個 1/1× ×12+1/2 頂点 上下面 中 X2+1> 12 74% (最密】 Mg, Zn な

問12の解き方がわかりません

22.4L, 2.5g/L×22.4L=56g したがって, この気体の分子量は56である。 問 12 同温同圧において、 同じ体積の気体Aと窒素 N2 の質量を比較したところ, 気体Aの質量は窒素の質量の1.5倍であった。 気体Aの分子量はいくらか。 平均分子量 空気のような混合気体でも,モル 質量を考えることができる。 混合気体のモル質量 は, 成分気体のモル質量とその混合割合から求め られ,その数値を平均分子量という。たとえば, average molecular weight 図9のように, 空気を窒素と酸素が物質量比4:1 で混合した気体とすれば, 空気のモル質量は,次 のように求められる。 4 28.0g/mol× 4+1 窒素の モル質量 + 32.0g/mol× 窒素の 混合割合 酸素の モル質量 1 4+1 酸素の 混合割合 28.8g/mol (13) 空気のモル質量 したがって, 空気の平均分子量は28.8である。 合 b 16 ･酸素 分子 H窒素分子 空気 1 mol 体積 22.4L 窒素分子 6.02×10²×4個 酸素分子 6.02×102 × ÷個 モル質量 28.8g/mol. 図9 空気の構成 15 15 20 平均分子量 28.8) よりも重い(密度が大きい)ものを2

高校生　化学　化学結合と結晶　半径 化学の問題です。 下の写真の赤い部分がわかりません。回答を見る上での右にある図すらわかりません。どこで切ったのでしょうか 2、3枚目の写真は教科書で、とりあえずここらへんを見ていますが、何を使うかもわからないのでもしいらないページでし... Read More

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CIの配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 10.564nm 塩化ナトリウム Na+ CI CI CI 0.412nm (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CSFの融点が NaF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 解説を見る 0.412 塩化セシウム (3) ナトリウムイオン Na+ のイオン 半径を x[nm〕 とすると, 塩化ナトリ ウム NaClの単位格子の一辺の長さ 0.564nm および塩化物イオン CI-の イオン半径 0.167nmから, xは図の ように表される。 したがって,次式が 成り立つ。 (0.167nm+x [nm])×2=0.564nm x = 0.115nm セシウムイオン Cs+ の半径をy[nm] とすると, 塩化セシウム CSCI の単位 格子の対角線の長さ/3×0.412nm および塩化物イオン CIのイオン半 径0.167 nm から, y は図のように表 される。したがって, 次式が成り立つ。 (0.167nm+y[nm]) x2=√3×0.412nm y=0.189nm (4) 同じ結晶構造をもつイオン結晶では, 陽イオンと陰イオンの間に 働く静電気力 (クーロン力)が大きいほど, 融点は高くなる。 静電気力は, 両イオン間の電荷の積の絶対値が大きいほど,また,両イオン間の距離 (陽イオン半径と陰イオン半径の和)が小さいほど, 強く働く。 フッ化セシウム CSFとフッ化ナトリウム NaF の結晶では, 電荷の積の ,0.167 * -Cs+ Na K 0.167 し √3x0.412 x0.167. 0.564 Cs+ y √2×0.412 単位はnm y CI Xx 0.167 CI¯ 単位はnm ① 対角線の長さは,単 位格子の一辺の長さをα とすると,次のように求 められる。 a 1 √2a 三平方の定理から, 1²=a²+(√2a)² 1= √3a ② 静電気力Fの大きさは 次式のようになる。 19₁x92 F=kx

(b)で下線部が分子量だとダメな理由って何ですか？ 鎌田の理論化学を読んでもあまり納得できませんでした

A カマタ P21 14. <化学の数量的な基礎用語》 次の記述のうちから,下線部の語が正しく使われているものを3つ選べ。 (a) 塩化ナトリウムの分子量は 58.5である。 (b) 銅の単体の式量は 63.5 である。 (c) 12C の原子量は12である。 (d) 水分子6.02×103個の物質量は1mol である。 [15 北里大改) (e) 空気のみかけのモル質量は 28.8g/mol である。

波線部の「塩化ナトリウムのように分子とよべるユニットが見当たらないような物質」とはどういうことでしょうか。

STAGE 3分子量と式量 の別冊 p.5~7 o 物質の元素構成を元素記号で表したものを化学式といいます。 原子が特定の chemical forimula みんし ぶんし 比率で結合してできた複合的な粒子を分子といい, 分子を表した化学式を分子 molecule molecular formula しき 式といいます。 例えば、水という物質を構成している基本粒子は, 水素原子2つと酸素原子 1つが集まってできた水分子で,分子式では H.O と表します。 『H.O』と書く 拡大 1は省略 また,ダイヤモンドのような超巨大分子や,塩化大トリウムのように分子と よべるユニットが見当たらないような物質を化学式で表す場合は, 一般に元素 の組成を最も簡単な整数比で表します。 これは組成式とよばれています。 そ せいしき Compositional formula ダイヤモンドは炭素1つ, 塩化ナトリウムはナトリウムと塩素1つずつで, 最も簡単な物質の組成単位なので, 次のように表します。 拡大 『C』と書く ダイヤモンド 拡大 『NaCl』と書く 塩化ナトリウム の結晶 原子量の値を用いて, 分子1個の相対質量や組成式1単位分の相対質量を表 したものを化学式量といい, 前者を分子量, 後者を式量といいます。 ぶん しりょう しきりょう molecular weight formula weight chemical formula weight 03 物質量 21

[化学:急ぎです🙇🏻‍♀️] このワークシートのGeometryのところが分かりません。1枚目の右のを描いたら良いのでしょうか？左のを描いたら良いのでしょうか？もしくはどちらも違うのでしょうか？ あとGeometry(name)ってなんの名前を書けばいいのかも教えていた... Read More

molecular compounds と covalent bonds は一緒ですか？ covalent bonds は電子を共有しないんですよね、で、molecular compounds はどうなんでしょう？

分子量が大きいと分子間力が大きくなるのは何故ですか？