4個だと思ったのですが答えは2個でした💦どうしてこうなるのか教えて欲しいです

化学 問3 アンモニア NH3 や塩化物イオン CIのような非共有電子対をもった分子や陰 イオンは、金属イオンに配位結合することができる。 このようにしてできたイオ ケンを錯イオンといい, 錯イオン中の中心金属イオンに配位結合している分子やイ オンを配位子という。錯イオンの構造として、直線形, 正方形, 正四面体形,正 八面体形 (図1に示す) などの構造が知られている。 6配位 (中心金属イオンに配 位子6個が配位結合している) の錯イオンが正八面体構造をとることは,アルフ レッド・ウェルナーの研究によって解明された。 異なる配位子が配位結合した錯イオンでは異性体が存在することがある。 1個 のコバルト(II)イオン Co3+に3個の配位子Aと,配位子Aとは異なる3個の配 位子Bが配位結合した錯イオンがある。 この錯イオンの異性体の数はいくつか。 最も適切な数値を,後の①~④のうちから一つ選べ。 19 21 イオン n a 10 製法 200 ア と 図16配位の錯イオンの正八面体構造 ①1 ② 2 ③ 3 ④させ <-19- 108 01 C. 2

両性金属と塩基との反応式を書く時、H₂Oを含めて書くときと書かないときがあって混乱してます これは覚えるしかないですか？？

緩衝液とはどのようなもののことをいうのですか？教えてください。

ピンク字の穴埋めさえ覚えたら、半反応式を作れると先生が言っていました。なので、穴埋めは全て覚えて書けるのですが、黒字のところが全く書けません…。どのような考え方をしたら、黒字のところが理解でき全て書けるようになるのですか？

★ 主な酸化剤 物質名と化学式 オゾン 03 ハロゲン Cl2、B2、12 など 水溶液中での反応 (半反応式 ) (酸性) (Og) + 2H+ +2e-→(O2)+(H2O) 黄緑色(気体) (Cl)+2e-→(2c1 赤紫色 過マンガン酸カリウム(酸性)(MnO4) +8H+ + 5e- KMnO4 ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 希硝酸HNO3 濃硝酸 HNO3 熱濃硫酸 H2SO4 二酸化硫黄 SO2 過酸化水素 H2O2 淡桃色 (MR²) + 4H2O 黒褐色 (Mn) +40H- (HNO) +3H+ + 3e- → (中性)(Mn) +2H2O + 3e- 橙赤色 (酸性) (Cr2O7 ) +14H +6e-(2C3+7H2O+6→+3 (NO) + 2H2O 赤褐色(気体) (HNO) + H+ +e-→ (NO2) + H2O 一酸化数の変化 0 -2(還元) 0→1 (H2SQ)+2H++2e-→ (SO²)+2H2O 淡黄色(沈殿) (SO2) + 4H+ + 4e- → (S) + 2H2O (酸性) (H2O2)+2H+ + 2e- → (2H2O) +4. +7→+2 +5→+2 +5→+4 +6→+4 +4→0 -1-2

問題に1モルと書いてあるのに、なぜ（3）の3【価数】×3モルになっているのでしょうか？答えの4.5モルはあってます。

(1)(A)~(C) の酸 1 mol と過不足なく中和する水酸化バリウムはそれぞれ何mol か。 Ba(OH)₂ (C) リン酸H3PO4 "H₂ 5041 1.0 mol/ 1 (A) THNO, 0.50ml (B) ★より 1x1 mol = 2x2mol - + HNO, NO, +H Ba(OH)₂ → Ba+DUH ! 2+ Xmol (2) 濃度のわからない酢酸水溶液 15mL を,ちょうど中和するのに濃度 0.40mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶病が00ml CH₂COOH 3x3 mol = 2xxmol q x=1/2 =4.5 -2x1mol = 2xxmol! 4.5moly

赤線のところ、なぜ0.05「0｣が必要だったり、四捨五入するのでしょうか?問題文に指示もないのに。 またお話0をつける問題は、他にもあって 水素11.2モルは何モルかの答えも、0.500モルとかで。 なぜ問題文の単位に揃えている訳でもないのに0が必要なのでしょうか？

0-16 →問題73 5である。 答えよ。 O ば、 わり,次式 5.5 75% 35 CI 37 CI, 3種類 5・76・77 の質量は, モル体積 基本例題9 モル濃度 ◆問題 81 (1) 1.8gのグルコース C6H12O6 を水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/L か。 (2) 0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCI 水溶液100mL に含まれる NaClは何gか。 (3) 12mol/L硫酸H2SO4水溶液を水でうすめて 3.0mol/L 硫酸水溶液を300mLつく りたい。12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 考え方 (1) モル濃度 [mol/L] は, 次式で求められる。 溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] (2) 溶質の物質量は,次式 で温められる。 モル度 〔mol/L] × 溶液体積[L] (うすめる前後で, 水溶 液に含まれる硫酸分子の物 質量は変化しない。 H=1.0 C=120=16 Na=23Cl=35.5 基本例題10 結晶の析出 解答 (2) (1) C6H12O6のモル質量は180g/molなので, モル濃度は, 1.8g _180g/mol 200 -L |1000 (2) 0.20mol/LのNaCI 水溶液100mL中のNaClの物質量は, 0.20mol/L× -L=0.020mol -=0.050mol/L 100 1000 O.ET NaClのモル質量は 58.5g/mol なので、その質量は, DE THOM 58.5g/mol×0.020mol=1.17g=1.2g (3) 必要な12mol/L 硫酸水溶液の体積をV[L] とすると,う すめる前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから, (²) S 12mol/L×V[L]=3.0mol/L× -L 300 1000 30000 CHE DI ELOHI, ONO 75 V=- -L 1000 LO 75mL GHIZAT ◆問題 87 第Ⅱ章 物質の変化

なぜ、2（写真中にある赤丸に囲まれている）を掛けるのか教えてください🙇‍♀️

( 練習問題) 1. の反応について、次の各問いに答えよ。 2H2 + O2 → 2H2O ① 酸素 2.5molと反応する水素は何mol か。 2.5×2=5 ② 水素4molと反応する酸素は何gか。 2H2+O2→2H20 1molあたり O2は32g 32×2=64 5.0mol 64gt サ

極性分子には、分子間引力･極性引力･ファンデルワールス力、分子間力。これらの、力は全てはたらいているのでしょうか？

構造式って形が違ったら、いけないのですか？ 例えば、アンモニアの構造式が 解答が左で、私の解答が右なのですが不正解なのでしょうか？

H-N-H :-I H

二酸化炭素17.6gに含まれる酸素原子は何個か。 0.8×6.0×10の23乗=4.8×10の23乗 なぜ、このような式になるのですか