3番の問題です。 解説の最後にある4.0×10の三乗はどこから来た数値でしょうか？なるべく早く教えてくれると助かります🙏🏻

一酸化炭素および窒素のモル分率をそれぞれ求めよ。 (3)混合気体の密度は何g/Lか 思考 ① (10 法政大改) 水素1.0g と酸素32gの混合気体を入 231. 水素の燃焼27℃で, 10L の密閉容器に, れた。次に,混合気体に点火し、 水素を完全燃焼させたのち, 容器内の温度が127℃に なるまで放置した。 最後に容器を冷却し、27℃にしたところ, ② 容器内に水滴が生じた。 なお,水滴の体積,水滴への気体の溶解は無視できるものとし、水の飽和蒸気圧は27℃ で 4.0×103Pa, 127℃で2.5×105 Pa とする。 (1) 下線部①に関して, 混合気体の平均分子量を求めよ。 (2) 下線部②に関して, 127℃のときの容器内の水蒸気の分圧を求めよ。 (3) 下線部③に関して, 27℃のときの容器内の全圧を求めよ。 (17 北里大改)

解き方がわからないので教えてください。 答えは2番です。

化学 問2 天然のホウ素Bと塩素 CIには、 同位体がそれぞれ2種類ずつ存在する。 表1 は,これらの同位体とその相対質量を示したものである。 表1の同位体の存在を 考慮すると, 三塩化ホウ素 BCI3 には質量の異なる分子が何種類存在するか。最 も適当な数を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。2 2種類 表1 B および CI の同位体 同位体 相対質量 ( 10B 10.0 see 11B 11.0 108 35 CI Cl 35.0 DaИ FAR 37 Cl 800 37.0 as asas M ① 6 ② 8 ③ 10 OFS ④12 ⑤ 14 6 16 018

化学基礎 モル濃度 (4)の問題についてです。解答を見たところ0.250mol/L と有効数字が3桁になっていました。 学校では問題文中に与えられた数値の最小の有効数字で答えるように教わったので2桁だと思ったのですが、どちらが正しいのでしょうか。解答の下線部の説明も納得で... Read More

81. モル濃度次の各問いに答えよ。 (1) 9.0gのグルコース C6H12O を水に溶かして200mLにした水溶液は何mol/Lか。 (2) 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液 200mL中に, NaOH は何mol含ま れるか。 また, 含まれる NaOH の質量は何gか。 1.08 (3) 12mol/Lの塩酸 (塩化水素 HCI の水溶液) を水でうすめて 2.0mol/Lの塩酸を OOT 150mLつくりたい。 12mol/Lの塩酸は何mL必要か。 ( (4) 0.10mol/Lの硫酸水溶液100mLと0.30mol/Lの硫酸水溶液 300mLを混合した 水溶液 400mLのモル濃度は何mol/Lか｡

(4)がよくわかりません。 わかりやすく教えて頂けると嬉しいです。

表せ。 論述 118 原子量と相対質量 いくつかの元素の原子量を右表に示して ある。 これを参考にして次の (1)~(4) に答えよ。 ただし,アボガドロ定数は 6.02 × 102/mol とする。 (1) Cの原子量が12.000 でないのはなぜか。 or*0.8 原子量表 元素 H C (2) H1個の平均の質量はいくらか。 (有効数字3桁) CI (3) 自然界に,中性子数18個の塩素原子と中性子数 20個の塩素原子 41 M のみ存在するものとすると,中性子数 18 個の塩素原子は 20 個の塩素原子の約何倍存 在するか。 (有効数字1桁) (4) 原子量は ⑩6Oの質量を16としたときの相対質量で表すことにし、10の16g 中に 含まれる原子の数と同数の粒子の物質量を1mol とする。 次の(ア)~(エ) の数値を,現在 の数値より大きくなるもの, 小さくなるもの、変化しないものに分けよ。 なお, 12C の質量を12としたときの10の相対質量は 15.995 である。 (ア) 炭素の原子量 (イ) 1.013 × 10 Pa 4℃の水1cm の質量 (ウ)鉄1g中の鉄原子の物質量 fore.FUL ×88.8 原子量 1.008 12.011 15.999 35.453 (エ) 標準状態で1Lの体積の酸素の物質量 (横浜国立大改)

10/10＋10を教えてください、お願いします

問3 次の文章を読み、後の問い (ab) に答えよ。ただし,塩化銀の溶解度積は Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=2.0×10-10 mol2/L2, クロム酸銀の溶解度積は Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+][CrO4²-]=2.0×10-12 mol/L3 とする。 (R)ON 1.0×10-2 mol/Lの塩化物イオン CI と 4.0×10-mol/L のクロム酸イオン CrO2 を含む水溶液×10mL に, 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液を滴下していく と、滴下量が10mLのとき クロム酸銀の赤褐色の沈殿が生じ始めた。 180 塩化銀の飽和水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を、次の ①~④のうちから一つ選べ。 10_mol/L tasee a 1.0×10-10 OS 3③ 1.4×10-5 ② 1.0×10-5 園 b赤褐色の沈殿が生じ始めたときの水溶液中のCI-のモル濃度は,滴下前 の水溶液 X 中の CIのモル濃度の何%となっているか。 最も適当な数値を 60-00* *** 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 % %0~① ① 0.010 ② 0.020 ④ 2.0×10-5 20×10 0.030 ④ 0.10 ( ⑤ 0.20

1問目:なんで酸素に−がつくのでしょうか？ 2問目:共有電子対はどこにいったんですか？ よろしくお願いします🙇‍♀️

練習問題 必要な記号を、 適切な原子に追加しよう i アニオン i .N. ラジカル

酸素の生成熱は表に記載されていないのですが、単体の生成熱は0とされているからマーカーのようになっているのでしょうか

280>反応熱次の(1)~(5)の変化に伴う反応熱を、それぞれ何というか答え 4章 基本→28 アセチレン CH。 の燃焼熱は何 J/mol か。整数 値で答えよ。ただし, 水は液体として生じるものと し、水の蒸発熱は44kJ/mol である。 右の生成熱の表も利用せよ。 基本例題 58 生成熱と反応熱 物質 生成熱(kJ/mol H,0(気) CO。(気) 242 394 (自治医大) CH。(気) 84 リ-52 ターホエで塗社単 CH(気) る来全議ア CH。(気) =228 ●エクセル 反応熱= (生成物の生成熱の総和) - (反応物の生成熱の総和) 考え方 解答 CH(気), O.(気), CO2 アセチレンの燃焼の熱化学方程式は (気)の生成熱はそれぞれ、 -228, 0, 394kJ/mol で 5 CHe(気)+-0。(気) =D 2CO2 (気)+ H.O(液) + QkJ 開句 水の蒸発熱が 44kJ/mol であるので こさす( HO(気)=HO(液) + 44kJ…0 0 ある。 H.O(液)の生成熱は, H.O(気)の生成熱と水の H:O(気)の生成熱は242kJ/mol より, 蒸発熱から求める。 化学エネルギー り. これを )エネルギーの He(気)+ 1 O。(気) =D H.O(気)+ 2421kJ…② 2 SY See 0, の式より,(①+②) 眼の a 限本 用は大 排の O+(機黒)) He(気)+ (気) %3DH.O(液)+ 286 kJ よって、HO(液)の生成熱は,286 kJ/molo 反応熱= (生成物の生成熱の総和) まる反(反応物の生成熱の総和 のテ付gm O( より、Q= (2× 394 + 286) 5 x0= 1302 228 +- 基本問題 1302 kJ/mol (1) NaNO。(固) + aq= NaNO3 aq - 21 kJ (2) HCl aq + NaOH aq=D NaCl aq + HO (液) (3) CoH.CH(適)

languageが複数形になるときとならないときの判断の仕方がわかりません。たとえば画像のような問題は複数形でも違和感なく感じます。どなたかよろしくお願いします。

This is something not found among other creatures. It will be one of the basic 組には、おそらく,生活のなかに多少の開の時間を見出した前史時代から This behavior is not seen in any other animal. Like walking upright on two legs かなる動物にも見られないことである。二本足で立って歩くとか,言語を話す raits of humankind such as the erect bipedalism or the use of language. and using language, it may be a fundamental feature of human beings. あたる動物にも見られないことである。二本足で立って歩くとか, 言語を話す D6G1L というのと同じような,基本的な人類の特徴だろう。 199d fon bert 1o bot LECTURE ○「~にも見られない」be not seen in ~ ○「二本足で立って歩く」は walkupright on two legs でよいが, bipedalism 「二足 歩行」という単語を知っていれば簡単に書ける。 ○「基本的特徴」a fundamental feature / a fundamental characteristic/basic trait ANSWER (別解) it

このふたつの(まち）の違いを教えて欲しいです

理的な)国 go to town 「町へ行く」 などの定型表現では、 詞は内 注意(in town「町で」, out of town「町の外で」, leave towm A2 構造における)国 state ( カントゥリィ 光 注意の「田舎」 と表現する場合, 慣用的にせhe country とす 「その国で」は in that country と表現するのが無のlive in the count V212 town 名町 Dall over the coun [táun] hthe cóuntryside 「(# タゥン A1 213 town by the sea street strit] ◆róad 「(町から町へと続く)公道」 dówntówn図 「町の中 の Go down this s ② see him on the ストゥリートゥ 頻出 2 on the street (s) 「街で(←歩道の上にいる)」 A1 始める·終える

【英語ですみません】最後の12番は何を書いたら良いのでしょうか…？ Video C の実験では、aqueous solution にlead(ii) nitrate, aqueous solution にPottasium iodide を入れていました。 2KI (aq)... Read More

With lead (I) nitrate solution. This precipitation reaction produces a bright yellow solid. (point values in parentheses) Part 1: 1. Copy the unbalanced reaction below into your lab notebook. Balance the reaction by adding coefficients. (1) KI (aq) Pb(NO,), (aq) KNO, (aq) Pbl, (s) 2. a) Which trial are you assigned? b) Copy the data table below into your notebook. Watch video A (make sure it's the correct trial!) and collect your data. You may need to pause or rewatch the video, it goes quickly. (1.5) Mass of Empty Beaker (g) Mass of Beaker+ solid Pb(NO,)。(g) Volume of 1.0 M KI (aq) (mL) For the following calculations, show all your work for full credit. 3. What mass of solid Pb(N0,), was added to the beaker? (1) 4. If the solid Pb(NO,), was dissolved in 45 mL of water, what is the molarity of the Pb(NO,)。 solution? (2.5) 5. Which compound is the limiting reactant? (4) 6. What mass of lead (II) iodide (PbL,) should be produced? (2) Part 2: 7. Watch video B (make sure it's the correct trial!) to see the complete reaction and collection of the product. Copy the data table below and record your data. (1) Mass of filter paper (g) Mass of filter paper + dried precipitate (g) 8. What mass of precipitate was collected? Show your work. (1) Calculate the percent yield for the reaction. Show your work. (2) 10. For your trial, which three ions were present in the filtered solution at the end of the reaction? In other words, which three ions are still dissolved at the end of the reaction? Defend/explain your 9. answer. (3) 11. Watch video C - watch both tests for your trial and record your observations. (1) a) Add lead (II) nitrate - b) Add potassium iodide - 12. These tests were conducted to prove the identity of the limiting reactant. Considering your answers to the previous two questions, describe how these tests support the prediction you made in question 5 about which compound is the limiting reactant. (2)