化学のセミナーの問題です。 154(3)でNH4+がcmol/Lになるのはなぜですか？？

D () 思考 154. 加水分解定数■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 塩酸とアンモニア水を中和すると塩化アンモニウムが得られる。 塩化アンモニウムは 水溶液中で完全に電離して, NH4+ と CI を生成する。 このNH4+ は, 次の化学反応式 のように加水分解する。 anje poHOMA+ ARE 41 NH4++H2O ←(x)+(y) 10 Hq Mi He この反応の平衡定数である加水分解定数 K, は, アンモニアの電離定数K, と水のイ オン積K から K = (A)と表すことができる。 0.13 (1) ( x ) および ( )にあてはまる化学式を記せ。 4.0- 0=Email,08 X (2)(A)にあてはまる数式を Kb, Kw を用いて記せ。 X (3) 1.0×10-mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし、 [Imp Kh=2.0×10-5mol/L, Kw=1.0×10-14 (mol/L)2, 10g105=0.70 とする。 ( 21 福岡大) /90

高一の化学基礎です。 この問題の（４）が分かりません。 答えだけでなく、具体的な解説も載っているとありがたいです。 よろしくお願いします。

子の物 である。 大改 それ 酸化物 式 = 2.3 えよ。 =18 をす 物 で20. 60℃で40である。 (e) 73 (a) 30 (b) 46 (c) 52 (d) 60 ? 112 アボガドロ定数の測定 ステアリン酸を 蒸発しやすい溶媒に溶かした溶液1滴を図1の ように水槽の水面に滴下する。 溶媒が蒸発すると図2のようにステアリン酸 分子が並んだ単分子膜が形成される。 分子量 Mのステアリン酸w 〔g〕 を溶媒にとかして体積 V] [L] の溶液とし, その溶液を体積V2 〔L〕 だけ 滴下して単分子膜を形成した 単分子膜の面積を Si [cm²], ステアリン酸分子1個の断面積をS2[cm²〕として,次の 各問いに答えよ。 (1) 水面に滴下したステアリン酸分子の物質量は何mol か。 ② 単分子膜中には何個のステアリン酸分子が含まれるか。 (3) この実験から求められるアボガドロ定数NA [/mol] はいくらか。 (4) 単分子膜の密度をd〔g/mL] とすると, ステアリン酸分子の長さは何cmか。 (1) 東京理科大 改 (2) 名城大 改 ステアリン酸分子 水面 図1 ステアリン酸のステアリン酸単分子膜の模式図 ベンゼン溶液を 図2 水面に滴下する 113 水和物の加熱 金属Mの硫酸塩 MSO4nH2O 目 東京農工大 改 (g) ., MSOinH,O 4.82円 5

これどういう計算で分子式出てるんですか？

60 称である。 この分子のペンゼン環の水素原子2個を、塩素原子2個 に置換した構造は全部で何種類考えられるか。 (0S 関西大) urel and rhod Just southerm plants, to find the pink biossoms (a relative of the mountain eed b small that these sccds the rhododendron? All belong to the Heath Family color in the spring to the boj 100 Mile Wilderness of Maink B to develop that it docs e usual way mselves by °226.〈オゾン分解) な。 Jowers zain laurel pipe, which grox June into Scptember (and som even into October), you should Lo for and stop to study ther areas. Although tl research to sugges in a symbiotic rel host, the plant has recognized as be, gaining its nourishme matter through osmo no chlorophyl (he gives plants their grei nerb rises from the soil -CoH C-O O-C2 CH3 H。 O B HO-C-CHBr-CHBr-C-O-CBr-CH2Br D CHs-C-CHs E CHirg O H H、 C=C C-OH HO-C O 41.1-4.48:5.1:2.57 7:8:4 16 O ※の 5.1 axy-looking stems as te flower nods back 53,8:4: 分子式も CHO。 NAOHを用いたエステ (2) Aの加水分解で, Cのナトリウム塩が得られたので, Cはカルボン 酸。しかも,Cは容易に分子内脱水されるので, シス形の二価カル ボン酸。CをR(COOH)2 とおくと,分子量が116より Rの部分の 式量は 26。よって, Rの部分構造は-CH3CH- と考えられるので, Cはマレイン酸である。 Aは酸性を示すことから, -COOH一つが 加水分解では,生じた ン酸は塩になり,水に 12 ad, giving the whol 解説(1) C: H:O= ance of a ae pipe. ridgeberry is an plant that warrant ds and knees to ol fancl 130S(C-HO)nル170, n は整数より n=1 いる。 R-COO-R' + NaOH → R-COON. 残っており, もう一つの-COOHはエステル化されていて, エステ + (CaH。O) この塩にHCIを加 酸として遊離する。 R-COONA + HCI wers, blooming gether to produl ※の4 R-CC よって、結果的! R-COO-R + ト ル結合を一つもつ。 CAH.O。 C マレイン酸 加水分解 he smal CHO4 + H2O A D ed to prn Dはふつう, -OHをもつ化合物であるが, Naと反応しないという rail passes

アルミニウムに希硫酸を加える化学反応式 ここからどうすれば答えの式になりますか？

Soat 2H20) Aler 3e) + soi 3x(4H" + 2e +1 ーラ ン 2x( Al 12H"+ 3502+ 2A 502+2A2" ょ 6H60 6H20 → bf+3 HeS04 t2 → Besan)3.+6H20

これどうやって解くのですか？

ー 導素 |Ck+ze- 一. 2[ ゝ 軒RIE系| OrreHr+2 2 、 惨ス(m)| Sm* 一季世 | 工鉄(T)| Fe* ーー E 週マンカン | RET8H 5e- | ュ | 且カリウム ーー )+4Ro| kw |us下 。 全2W2e 清了 PT ョ HNOi+HT+e F ] HO |周臣化水素| Hox一っ 。 ]+zZH+2e- 硝酸 | HNO+3H-+3e-一(5 」+2hO |酸化 | ーー +4H'+2e | ftS0+2H*Ze- | " ] | 者油旗 | Ei 2 前科LC Cri0た+14H 6e- | | ーー 2 ]+7140 | シュウッ酸 CO。 一2 12HY+zen f は, 中性または塩基作溶流中では MnOz に還元される。 Soi+4H'+4e 一6 )+2HO |ナhLリりゥAINa一("jre SO』 ほ| 反応する相手の物質によって, 酸化天としても呈元剤としてもはたらく。 Mn0-+2HO+3e~ 一 Mn0エ40H~ | 間

問いの2について教えて欲しいです。なぜ3種類になるのですか？？明日テストなのでお願いします🙏🙇‍♀️

SW:生同位体と原馬 - 豆 犬然の塩素は, Cl ぉょ び 3CI の 2 種類の同位体からな り, その原子量は 35.5 は 35O| およ び 3CI の相 対質量は, 35.0 および37.0 である。 次の各間いに符 (年 6 "CI の天然存在比は何%か。 (2) 天然に存在する塩素分子 Cy に は, 質量の異なるものが何種類存在するか。 (1) 元素の原子量は天然存在比にもとづく | (G) soi の天然存在比をz(%〕とすれ 滞同位体の相対質量の平均値に相当する。 ! sci の天然存在比は(100-*) %であり議 また, 各同位体の相対質量は, 質量数にほ ! 式が成立する。 _庄 Nao ド ェ 100-z 議議 (2) 塩素分子Cbを構成する同位体の組み 「 のOX 137.0x二55) 35中 合わせを考える。%CISCI と CISCIは同 ァ三75 5開 分子である。 | 2) 指素分チCkには, scim還詞 76OIの 3 種類が考え られる。 人訂明P間Pe2895 へー El_有a丘ど時 4

赤のラインのとこがなぜ0molなのかと、 青のラインのとこがなぜ赤のときは0だったのに＋になっているのかがわからないです💦 教えてください！！

大木例是 | < 過不足のあ る反応 あ 問題 112・113 | 2.7gのアルミ ニッウゥム Al を0.50mol の井化水素 HCI を含む塩酸と反応きせた。 | | | 2Al 十 6HCI 一 2AICls 十 3Hz (]) 反応が終了したときに残る物質は何か。また, その物質量は何 mol か。 | (2) この反応で発生した水素 H。 の体積は, 標準状態で何L か。 | 革 人 | (1) 化学反応式の係 : (1) 2.7gのアルミニウム(モル質量 27g/mol) の物質量は 数の比のから,アルミ : あの ーッムジ0 ー0.10mol である。このアルミニウムと反応する堪化 物質量を比較する。 : 氷素 6 の 0 素 は, 反応式の係数から, 0.10molX坊= な の学友人攻お当抽 mol 2 0.30molとなり, 0.50mol よりも少ないので,。アルミニウムがまべて反応して, 塩 化水素が残る。 2A| エ 。6HCI =謗2AIC 反応前 0.10mol 0.50mol 数の比から, 発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 SSISOID 3 6 の一 ゃ ! 2 皆である。 変化量 一0.10mol 一0.30mol 」 反応後 0mol 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 : 塩化水素、物質量 : 0.20mol (2②) (1)から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 積は。 次のように求められる。 22.4L/molX0.15mol3.36L 3.4L (原子量) H=1.0 C=12 9

5の(7)(8)を教えてください。

だ) 守 RS 間 2 W す」 才 きみ 角 \ 『 導

本当にわかりません！ 教えてください！ 7番から16番がわかりません

⑦ 0. 001mol/Lの塩酸 に っ ⑧ 0. 09001mol/しの塩酸 NsOIX に 9のの1=い ⑨ 0. 91mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 N1っ ⑩ 0. 0001mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑪ o, osmol/Lの破酸 /おうう b ⑭ 0. oo5molLの水酸化バリウム水溶液 Ssz2ニ0 | =Ool人たプリリ 1mol/L の酢酸水溶液[電離度一0.01] ⑯ 0、1mol/Lのアンモニア水[電離度三0.011] のアンモニアを水に浴かして500mLとした溶液【電醤度三0. 005]

教えて欲しいです🙇‍♀️

モュ (lom. る *ま 5重信 COT X 88双導民夫 コタマ RY回鹿因の問 に キマ和二々の首一 ?六と叉=l 5d IOTX 0.6設近のコィ ー 9. 2親陣THY コ1避季の諸を中5拉9 ^す@※ボネ寺の羽党殆才の 詳 立の74((マュ深 "立1-1 0。/2 MY 31協聞の0 T0'9 訪々(てのBd。OI x 02 9。72 3 T072活六の PdsOI X 9 9。ZZ