②の問題で18で割ったらただ水の物質量が求められるだけではないのですか？ これで酸素原子の物質量が求められる理由を教えてください

問2-1 反応に必要な最小限の酸素の物質量と、 同じ物質量を示すものはどれか。 最も適当な **H216.8L- ものを、次の①~⑥の中から二つ選び、 同じ解答欄にマークせよ。 キ せ Stan ① ② 水H2O 12.6g中の酸素原子 酸素 217.2g ④ 塩化ナトリウム NaC1 23.4g アンモニア NH11.9g 10×1.01.07擧依 ⑥ 炭酸ナトリウム Na2CO3 21.2g中の酸素原子 01x A ウム

116番をエネルギー図で考えることは可能でしょうか？ 可能であればエネルギー図を書いて頂きたいです🙇🏻‍♀️

(丸)の生成エンタルピー, C2H5OH (液) の生成エンタルピー 116 反応エンタルピーの算出 [センター試験 改] 水溶液中で水素イオンと水酸化物イオンから水 1molが生じるときの中和エンタルピーは-56.5kJである。 また, 水に溶けているア ンモニア1mol と硝酸1mol (電離度1とする)が反応するときの反応エンタルピーは -51.5kJ である。水に溶けているアンモニアが水と反応して,アンモニウムイオンが 生じるときの反応エンタルピーは何kJ/mol か。 [センター試験 改] 0.1

Aが分かりません。 リン酸が希釈されているのは関係がないのでしょうか？ 物質量を0.10mol/l×10ml=1.0×10^-3molとしているのは希釈してもその溶液の中に入っているリン酸の物質量は1.0×10^-3molだということでしょうか？

期 上 が存在する。 分子式が P』 と示される黄 リン(白リン)は、淡黄色のろう状の固体で反応性に富み, 空気中では自然発火する リンには、代表的な2種類の イ 中に保存する。一方, 多数のリン原子が共有結合した構造を持ち、 黄リンに比べて反応性が乏しい。 リン ため、通常は は赤褐色の粉末であり, が生成する。 この粉末に水を加えて加熱する を空気中で燃焼させると と、リン酸(H3PO4) が得られる。 リン酸は水中において3段階で電離する。 その 電離平衡および電離定数は、以下のように表される。 エ 10TH H3PO4 H+ + H2 PO4 (1 H2PO4H + HPO4 (3) コ Hd R 0 ア HPO H+ + PO (5) K3 = 1551 382 第1中和点 ウ 010 (OH) X K₁ = K2= 0.10mol/Lのリン酸10mL を純水で100mLに希釈した。この溶液を 0.10mol/L水酸化ナトリウム (NaOH) 水溶液で滴定する実験を行った。 この時の 滴定曲線を下図に示した。 01 (OTH&WAGU 千葉 [H+] [H2P04-] [H3PO4] 第2中和点 [H+] [HPO42-] [HPO4 ] [H+] [PO-] [HPO42-] 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 14H (4) WOR (6)

上部の気体定数についてです。 ボイルシャルルの PV/T のVは体積なのに なぜモル体積(L/mol)を当てはめて 代入すると気体定数が出てくるんですか😭 ×1(mol)をして体積(L)に直さないんですか、？

2 気体の状態方程式 1 気体定数と気体の状態方程式 JEE PV T ●気体定数 ボイル・シャルルの法則 =k" について, k” の値を標準状 態 (0℃, 1.013×105 Pa) における気体 1mol の場合で求めてみる。 標準状態 における気体1mol の体積 (モル体積) を とすると,”は22.4L/molであり. k” は次のように求められる。 Pv 1.013×105 Pa×22.4L/mol T (7) 式で得られた値は, gas constant 記号 R で表される。 R を用いると, (7) 式は次のように表すことができる。 Pv=RT (8) AU ●気体の状態方程式 〔mol] の気体の場合,その体積V〔L〕は,モル体積 V n v 〔L/mol] のn倍であり, V = nv となる。 したがって, v= を (8)式に代入 AN すると,次のように表される。 これを気体の状態方程式という。 equation of state k"= = PV=nRT = 273 K (R=8.31×10Pa・L/ (K・mol)) 圧力×体積 物質量 気体定数 × 温度 [Pa〕 〔L〕 [mol〕 〔Pa・L/(K・mol)〕 〔K〕 × =8.31×10 Pa・L/(K・mol) (7) 気体定数とよばれ、 気体の種類によらず一定であり, 203 (9) 気体の圧力〔Pa〕, 体積〔L〕, 物質量〔mol], 絶対温度〔K〕のうちの3つがわ かれば,気体の状態方程式から,残る1つの値を求めることができる。 注意

化学基礎の過不足の問題です なぜ水素と塩化亜鉛はmolの変化量が＋0.200なのですか？ －0.200じゃないんですか？

[解説 塩化水素は 2.00 mol/Lx 2.TO 亜鉛は 13.0 g 65 g/mol 反応式 反応比 3.2 =0.200 mol 存在する。 2HCI 225 1000 L = 0.450 mol, + → Zn 1 0.200 -0.200 MERCOLESTAN 0 + ZnCl₂ :2 1 0 +0.200 0.200 H₂ 1 (mol) 0.450 0 (mol)-0.400 +0.200 (mol) 0.050 0.200 生じる水素の体積は、22.4L/mol×0.200mol = 4.48L Tom U 10・ 14

高校の化学基礎です 混合物と、化合物がごっちゃになって理解できません どなたか解説お願いします🙇‍♀️

のなりたち顱さ ートチェックで下香えよ。 REAL GAY 混合物と純物質(化合物と単体) T B 単体と化合物 水H2O を電気分解すると, 酸素 O2 と 水素 H2 が得られる。つまり, 水は酸素O 図 12 と水素 H という元素を含んでいる。 水H2Oのように, 2種類以上の元素か かごうぶつ らなる純物質を化合物という。また, 酸 compound 素 O2 や水素 H2 のように, 1種類の元素 LOSED たんたい だけからなる純物質を単体という。 simple substance 解説 水H2O は常温で液体であるが,その成 分元素(O, H) の単体である酸素 O2 と水 素 H2 は,常温で気体である。 このように, 化合物とその成分元素の単 体とでは, 性質がまったく異なる。 問 ③ 次の物質を単体と化合物に分類せよ。 (ア) アンモニア (イ)窒素 (エ) 水蒸気 (ウ) ダイヤモンド (オ) 水酸化+ 水素 G AB 電 水 解

③でなぜ「2H+」ではなく、「H+」なのでしょうか教えてください🙏🙏

* 215. 二酸化硫黄● 次の文の( )に適当な語句を入れよ。 また, 下線部を化学反応 式 (③はイオン反応式) で表せ。 二酸化硫黄は(a) 色で刺激臭の(b)毒な気体で,実験室では①亜硫酸ナトリウ ムと硫酸の反応や 銅と熱した濃硫酸の反応でつくられる。 2 X 二酸化硫黄は,水によく溶け酸性を示す。 (c)作用が強く, 漂白作用を示し, 過酸化水素水に通じると反応して吸収される。しかし, 硫化水素に対しては( d ) 剤としてはたらき, 黄白色の固体を生じる。 Hou Lis 228

【緊急！】化学基礎 物質量を求める公式が2つあるのはなんでなのか教えて欲しいです。 後、違いも教えて下さるとありがたいです🙇

62 物質量 (mol) A アボガドロ定数と物質量 化学反応は,物質を構成する原子・分子・イオンなどの粒子の組 を考えるときは,多数の粒子を一定数の集団として考えると便利であ モル 11 毎モル 6.02×1023 (個)の数を1mol ｣ と定義する。 この粒子 1molの個数を そこで、 膨大な粒子の数をはかる mol という単位記号を定め、 ボガドロ定数 NA といい, 単位は/molで表す。 Avogadro constant 1mol:6.02×1023(個) の粒子の集団 アボガドロ定数NA [/mol] :6.02×1023/mol amount of substance mol を単位記号として表した物質の量を物質量という。どんな原 分子イオンでも, 1mol に含まれる粒子の数は,常に 6.02×10237 粒子数 物質量[mol] アボガドロ定数NA [/mol] 1mol 2 mol 3 mol この数 (6.02×1023)×1 (6.02×1023)×2 (6.02×1023)×3 33 物質量の関係粒子を1mol, 2mol…という集団を単位として数える。 3 物質量に関する次の各問いに答えよ。 物質量で表すとき アボガドロ定数 N =6.0×1023/mol の粒子の種類を必 (1) 二酸化炭素 CO2 2.0 mol に含まれる二酸化 炭素分子の数はいくつか (2) 3.0×1024個のアンモニア分子NH3 の物質量 は何mol か。 (3) 水分子H2O1.5mol に含まれる水素原子H B

粒子数ってなんですか、なんのことですか？

02×103(個)の数を1 mol"」と定義する。この粒子1mol の個数を) 化学反応は,物質を構成する原子 分子 イオンなどの粒子の組み合わ せの変化である。反応に関わる粒子の数は膨大なので, 物質の量的な関係 2 物質量(mol) 第 節 B物 モノ A アボガドロ定数と物質量 物質 mol < その モル 5 式量 モ ボガドロ定数 Naといい,単位は /mol で表す。。 Avogadro constant 毎モル 1 mol:6.02×1023 (個) の粒子の集団 I アボガドロ定数 NA(/mol] : 6.02×103 /mol そ mol を単位記号として表した物質の量を物質量という。どんな原子。 である。 分子·イオンでも,1mol に含まれる粒子の数は,常に6.02×1023 10 amount of substance 粒子数 物質量(mol)=アボガドロ定数NA[/mol] 15 物質量 粒子の数(6.02×1023)×1 1mol 2mol 3mol (6.02×1023)×2 O図3 物質量の関係 粒子を1 mol, 2 mol…という集団を単位として数える。 (6.02×1023)×3 問3 物質量に関する次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数 Na=6.0×103 /mol (1) 二酸化炭素 CO22.0mol に含まれる二酸化 炭素分子の数はいくつか。 (2) 3.0×104個のアンモニア分子NH。の物質量 20 物質量で表すときは、そ の粒子の種類を必ず示す 水素分子H。 6.02×10個 II 水素分子H 01mol II 水素原子H 02mol は何 mol か。 (3) 水分子 H:01.5mol に含まれる水素原子 H と酸素原子0の物質量は,それぞれ何 mol か。 O図4 水素分子 Heと 水素原子Hの物質量 +プラス 0(個)は単位ではないが, 粒子の数を数えるため便宜的につけた。 2 アボガドロ定数の正確な値は, 6.02214076×103 /mol である。本書の計算問題では, 計算が複能 にならないように, 特に指定のない限りアボガドロ定数を 6.0×10/mol として計算する。 112 第2部 物質の変化

線を引いたところについてですが、何故そういえるのですか

例題 0.10 mol/L酢酸ナトリウム水溶液の pHを求めよ。酢酸イオンの加水分 解定数K, = 3.6×10 10mol/L, logio2 = 0.30, logi03 = 0.48 とする。 【解】 酢酸イオンがx [mol/L] だけ加水分解したとすると 平衡時 HO + HOO○°H 0°H + _O09°HO [T/1Ou) =3.6× 10-10 mol/L X-OI'O x x [CHCOOH] [OH-] ="y xは0.10 mol/Lに比べて十分に小さいので, 0.10 mol/L-x= 0.10 mol/L 0.10 mol/L-x [-O○○°HO] と近似できる。 よって, ペ=3.6×10-1 (mol/L)? pOH=-log1o (2×3×10) 3D6-logio2-log103=5.22 [OH] =x=6.0×10-°mol/L pH+ pOH=14より pH= 14-5.22=8.78 答え 8.78 加水分解定数:hydrolysis constant