5行目くらいまでの速度が大きくなるとか小さくなるとかがなぜそうなるか分かりません

等しいとする。 ● 165 平衡状態次の文の( )に適当な語句、式を入れよ。 密閉した容器に水素とヨウ素を入れて加熱した。このとき, ヨウ化水素が生じる反応 速度は,最初が最も (右) く, 時間とともにしだいに)くなる。一方,逆反応の ヨウ化水素が水素とヨウ素に分解する反応速度は、最初が最も(*)く,時間とと もにしだいに(付き)くなる。そして、十分に時間が経つと, ヨウ化水素が生じる反応速 度と分解する反応速度は(し,すなわち=(び) となり,反応は見かけ上止まった 状態になる。このような状態をの状態という。この(g)の状態では,水素, THI] ヨウ素,ヨウ化水素のモル濃度[Hz], [I2], [HI] の間には,K=定の関係が ある。この一定値Kを出といい, この式で表される関係の法則という。 平衡 Jepp 166 平衡定数 水素175molヨウ素1.50mol を容器に入れて加熱した。 圧力・

ヨウ化水素の物質量の変化の図示が分かりません

基本例題34 電離定数 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度α および水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10mol/L,αは1に比べて非常に小さいものとする ■解答 188 【mol/L] の酢酸水溶液において、 酢酸の電離度がαのとき、電離す る酢酸分子は co[mol/L] なので, 生じる酢酸イオン、水素イオンも ca[mol/L] となる｡ 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり、 αを求める。 このと き、実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は α<0.05程度である。 はじめ 平衡時 0 ca (mo < 1 であり, 1-α=1 とみなされるので, 電離定数は。 ように表される。 CH₂COOH CH3COO- +H* a = √ したがって, C c(1-a) [CH3COO-] [H+] Lah Jo Ka= [CH3COOH] 2.7×10-5 0.030 [知識] グラフ 323. 平衡状態と平衡定数水素1.00mol とヨウ 素1.40molを100Lの容器に入れ、 ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は、図のよ うであった。 (1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 HOKUESE [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10mol/L. $5 (1) 3 Tom T. &IH (8) IH A |基本|問題| 119 つ選べ。 (ア) N2O4 と NO2 の濃度の比は1:2である。 (イ) N2O4 と NO2 の圧力(分圧)の比は1:2である。 (ウ) N2O4 の濃度は一定となっている。 (エ) 正反応と逆反応の速さは等しい。 (オ) 正反応も逆反応もおこらず、反応が停止している。 2NO2 の反応 [知識 322. 平衡状態四酸化二窒素 N2O4 をある温度, 圧力に保つと, N2O4 がおこり,平衡状態に達した。 平衡状態に関する次の記述のうちから,正しいものを [mol] 2.0 物質量 ca 1.5 (ca)² c(1-a) =0.030 SCIEN 49 kieuốc (S)(ung Fossh — (R),H&+ (2);M (1) SUL (1) HOOSH+HOOT,HO (1) MOOOHO (SE 1.0 =ca² 0.5 0 324. 平衡の量的関係 一定温度で平衡状態 CHICOOH +c 酢酸 H この温度にお 酢酸1.00mc で平衡状態に達 時間 - 例題 F (1) (2) 325. 反応量と解 入れると、二酸 をP[Pa], 四 N2O4 (気) 平衡状態 平衡時⊂ この反 (1) (2) (3) [知識] 326. 条件変 よって,平 (1) 302 N2+ 2HI (4) 2SC (5) NH (2) (3) 327. 平 Im 2SO (1) SC の (2

化学の平衡状態の問題です。 どうやって変化量(もしくは平衡時)のmol質量を出したのか分かりません

容器に 2.0mol の N2O4を入れて全圧を1.0×105Pa に保ったところ, 平衡状態 N2O42 NO2 に達した. 解離度を0.60 とするとき, 圧平衡定数 K, を求めよ. N204 2.0 mol 1.2mol 反応前 変化量 平衡時 0.80 mol 2NO2 0mol + 2.4mol 2.4 mol 平衡時の総物質量は 0.80mol + 2.4mol = 3.2 mol

写真の印をつけたところなのですが、 化学反応式中にH2Oがあれば、それは水溶液中の反応ではないと判断ができるのですか？

309. 平衡の量的関係 解答 (1) 9.0 (2) 0.50 mol 解説 (1) 反応した酢酸CH3COOH は 1.00 mol-0.25mol=0.75 mol なので, エタノール C2H5OH も0.75mol反応し、酢酸エチル CH3COOC2H5 と水が0.75mol ずつ生成する。 CH3COOH + C2H5OH はじめ 1.00 1.00 変化量 -0.75 -0.75 +0.75 平衡時 0.25 0.75 0.75 0.25 溶液の全体積を V[L]とすると,平衡定数Kは次のようになる。 0.75 mol V(L) 0.25 mol V(L) K= [CH3COOC2H5] [H2O] [CH3COOH] [C2H5OH] = CH3COOC2H5 + H2O 0.75 mol V(L) 20.25 mol V(L) X [mol] +0.75 〔mol] (mol), =9.0 It Helm T ●この反応はエステル化 とよばれる。 ② 水溶液中の反応では いため, [H2O] を一定と みなすことはできない。 したがって, [H20] を省 略してはならない。

平衡定数を求める問題です※計算の部分のみなので数学タグ付けさせていただいてます 写真の計算をなるべくはやくできる方法をご教授願います(ᐡ т т ᐡ)

311 少量はH2の減少量と等しく, HI の生成量はH2の減少量の それぞれの時点で,この関係が成り立つようになめらか めた各物質のモル濃度を,平衡定数Kの式に代入すると、 41]² (1.8×10−2)2 (mol/L) 2 =64.8 ■□] [12] 1.0×10-mol/L×5.0×10-3mol/L 学平衡の法則

この問題の(2)の計算の仕方がわからないので教えていただきたいです。また、HIが2x生成したとして計算していただけるとありがたいです🙇‍♀️

基本例題35 平衡定数 問題308・309・310 水素5.50mol とヨウ素 4.00mol を 100Lの容器に入れ、 ある温度に保つと,次式のよう な反応がおこり,平衡状態に達した。 このとき, ヨウ化水素が7.00mol生じていた。 H2+I2 ← 2HI (1) この反応の平衡定数を求めよ。 (2) 同じ容器に水素5.00mol とヨウ素 5.00mol を入れ,同じ温度に保つと, ヨウ化水 素は何mol生じるか。 M 考え方 解答 CIT H2 + 12 ⇔2HI はじめ 5.50 4.00 [mol] -3.50 -3.50 (1) HI が 7.00mol 生じている ので, H2 およびI2 がそれぞ れ 3.50mol ずつ反応したこ とがわかる。 平衡状態での各 物質のモル濃度を求め,平衡 定数の式に代入する。 変化量 平衡時 5.50-3.50 4.00-3.50 +7.00 [mol] 7.00 [mol] 容器の体積が100Lなので,平衡定数Kは, [HI]? (7.00/100)2 (mol/L)² K= [H2] [I2] (2.00/100) mol/LX (0.50/100) mol/L =49 (2) HIがx〔mol] 生成したとすると, H2 および I2 はいず れも (5.00-x/2) mol なので,次式が成立する。 (2) 温度が一定ならば, 平衡 定数は一定の値をとる。 (1) で求めた平衡定数Kの値を用 い, HI の生成量をx [mol] と して平衡定数の式に代入すれ ばよい。 (x/100) 2 K= =49 間本基 5.00-x/2 5.00-x/2 × 100 100 12 03.10 TO 5.00€ x/2)² =7² x=7.77moL=7.8mol 80 (1) OO HOT 0505.00-x/2

解き方がわからないので解説お願いします

2 ある量のヨウ化水素HIを、2.5 Lの容器に入れて、ある温度に保ったところ、 水素H2が 0.50mol、ヨウ素I.2が 0.50mol、 ヨウ化水素HIが 4.0mol 存在していた。 このときヨウ化水素の分解反応の平衡定数はいくらか。

やり方がわからないので教えてください。 お願いします

○平衡定数(2) 1.容積 1.0 Lの容器に水素H2とヨウ素I20.30mol ずつを取り、 温度 327 ℃に保っ たところ、次式の平衡状態に達して、ヨウ化水素HIが 0.50mol 生じた。 H2+ I2マ (1)この反応の平衡定数を求めよ。 2HI 0.30×RY600 人0 0.30×R×600 /PP0R, t、 - 1PR 0-50x R× 600 300R 1300R) 180R× 170K ミ9.3x103 108 34 80 × な0 3. (2)水素とヨウ素を0.060mol ずつ、上と同じ容器に取り、温度 327 ℃に保ったと ころ、平衡状態になった。このとき、ヨウ化水素は何 mol 生成したか。 ある量のヨウ化水素HIを、2.5 Lの容器に入れて、 ある温度に保ったところ、 水素H2が 0.50mol、ヨウ素 I.2が 0.50mol、 ヨウ化水素HIが4.0mol 存在していた。 このときヨウ化水素の分解反応の平衡定数はいくらか。 2

合っているかわからないので確認お願いします

○平衡定数(2) 1.容積 1.0 Lの容器に水素H2とヨウ素I2 0.30mol ずつを取り、 温度 327 ℃に保っ たところ、次式の平衡状態に達して、ヨウ化水素HIが 0.50mol 生じた。 H2+ I2 2H1 (1)この反応の平衡定数を求めよ。 2.30×R×100 1P0R , - 0.30×RY60 1P0R 0.50x Rx 600 300R 10 kp= [00R) 180R× 100K 3180 X 8 3歳 Tog ミ9.3x103

化学の化学平衡のところなのですが、求め方がいまいちわからないので解説していただきたいです

○平衡定数(2) 1.容積 1.0 Lの容器に水素H2とヨウ素I 2 0.30mol ずつを取り、 温度 327 °℃に保つ たところ、次式の平衡状態に達して、ヨウ化水素HIが0.50mol 生じた。 H2+ I2 2H1 (1)この反応の平衡定数を求めよ。 0.30×R×600 P0R, た、 - _0.30xRydo0 1P0R , t. 1P0R 10 0-50x Rx 600 300R ニ 110 kp= [00R) 180Rメ PDR Tog ミ 9.3x103 34 180 × 80 3枚 (2)水素とヨウ素を0.060mol ずつ、上と同じ容器に取り、温度 327°℃に保ったと ころ、平衡状態になった。このとき、 ヨウ化水素は何 mol 生成したか。 2 ある量のヨウ化水素HIを、2.5 Lの容器に入れて、 ある温度に保ったところ、 水素H2が 0.50mol、ヨウ素 I.2が 0.50mol、ヨウ化水素HIが4.0mol 存在していた。 このときヨウ化水素の分解反応の平衡定数はいくらか。