2025東京科学大学　化学3問です。解き方を教えてください！

3 質量パーセント濃度 40.0%の硫酸980mLを電解質水溶液(電解液) とする鉛蓄 Pb 電極 PbO2 電極 Pb 電極 PbO2電極 電池①,鉛蓄電池 ② と, 1.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液100Lを入れた電解 槽を図のように接続し、 電気分解を行ったところ塩素が発生した。 電気分解後の鉛 蓄電池 ①における硫酸の質量パーセント濃度は38.0%であった。 下の問に答えよ。 ただし, H2SOの分子量は98.0, ファラデー定数は 9.65 × 10C/mol とする。 鉛蓄電池の放電で流れた電気 量と電解槽で塩素の発生に使われた電 気量は等しく, 発生した塩素は水に溶 解しないものとする。 また,鉛蓄電池 の硫酸の密度は1.30g/cmで変化せ ず,鉛蓄電池における電解液および電 解槽における水溶液の体積変化は無視 できるものとする。 鉛蓄電池 ① 鉄電極 鉛蓄電池 ② 炭素電極 電解槽 問 電気分解で流れた電気量はいくらか。 解答は有効数字の3桁目を四捨五入し て,下の形式により示せ。 x 104 C 問 電気分解後の鉛蓄電池①の電解液 9.80mLを100mLの水に加えて希釈した 水溶液をAとし, 電気分解後の電解槽の水溶液をBとする。 Aの中和に要する Bの体積はいくらか。 解答は有効数字の3桁目を四捨五入して、下の形式によ りせ - 5 - x102mL

化学のエンタルピーの問題です。 (5)の問題がわからないです。 それぞれの領域のエンタルピーを上昇温度に気をつけて計算し､それぞれ足して答えを出したのですが答えが合っていませんでした。教えていただけると嬉しいです。 ちなみに模範解答は-97kJです。

4H2(気) +202(気) → H2O(液) 3C(黒鉛) + 4H2(気) C3H8(気) AH = -104kJ AH=-286kJ (-394+-286) 2C+80241120N3H&104 (4) 【判表】 アルコール発酵によりグルコース C6H12O6からエタノール C2H6Oができる ときの反応は、熱化学反応式を用いて次のように表すことができます。 AH=Q2kJ ← C6H12O6 (固) 2C2H6O(液) + 2CO2(気) 50 981 45 いま, H2(気), C(黒鉛), C2H6O (液)の燃焼エンタルピーをそれぞれ-286kJ/mol, -394kJ/mol, -1368kJ/mol とし, C6H12O6(固)の生成エンタルピーを-1273kJ/mol としたとき, 1molのグルコースが完全にアルコール発酵したときの反応エンタルピー Q2 (kJ) の値を整数値で求めなさい。 (5)【思判表】発泡スチロール製の容器に15℃の水500mLを入れ,これに固体の水酸化 ナトリウム 40gを加えて, マグネチックスターラーを用いてすばやく溶解させたと ころ,溶液の温度は図1の領域Aのように変化しました。 容器の外に逃げた熱の補正 (点線)をしたところ, 溶液の温度は35℃まで上昇したことになります。 さらに、 この溶液の温度が30℃まで下がったときに, 同じ温度の2.0mol/L 酢酸水溶液 500mLをすばやく加えてかくはんしたところ、 再び温度が上昇して領域Bのように 変化しました。 この実験結果をもとに、次の熱化学反応式の反応エンタルピーQ3 (kJ) を整数値で求めなさい。 ただし, 固体の水酸化ナトリウムの溶解や中和反応による溶液 の体積変化はないものとします。 また, 溶液の密度を1.0g/mL, 比熱を4.2J/(g・K) とします。 式量: NaOH=40 温 40 度 35 (°C) 30 25 20 CH3COOHag + NaOH (固) -> CH3COONaaq + H2O(液) AH=Q3kJ 酢酸水溶液を加える 領域A ・領域B 20 15 固体の水酸化ナトリウムを加える →時間

下の問題このように解いきました。 答えは合っているのですが，この解き方でもいいのかわかりません。 よろしくお願いします。

118 NaOH の純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム 5.0gを水に溶かして 200 mL にした。このうち 10.0mL をとり, 0.50 mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必 要であった。 この水酸化ナトリウムの純度は何%か。

最近接原子間距離を求める問題ですが、なぜ2rなのか分かりません。立方体の対角線上に4つ原子があり、配位数が8で4÷8ということでしょうか？

1.41×3. 6 39 (1)2 (28.2×1022 (3) 7.7 (4) 2.5×10-8 ③ 解説 (1)/ (頂点)×8+1(体心)=2(個) (2) 単位格子の体積は2.9×10cmで,その中に鉄原子2個が含 まれる。 よって1cm中に含まれる鉄原子は, 1 2× (2.9×10 -8.2×1022 (個) (3) 鉄のモル質量は56g/mol 56 *◄ 密度=- 単位格子の質量 2X- 6.0×1023 = 単位格子の体積 2.9×10 7.7(g/cm³) (4) 体心立方格子では, 立方体の 対角線に沿って原子が接触し ている。 単位格子の一辺の長 さをα, 原子半径を とすると, 最近接原子間距離は2r, また 図より 4r=√3a ⑤1 √3a_√3×2.9×10-8 √2a 2r= == 2 a ≒2.5×10-(cm) ③ 37 2(r 1個付 a= (4) 単位権 Mlg すると 1 ・個 頂点は8つ,中心は1 41 *4 Fe原子1個の質量は 56 123 (g) である。 6.0×1023 15 立方体の一辺と対角線(11 の比は √2a √3 √2

セミナー77 (2)についてです。2枚目の写真の蛍光ペンを引いているところが32g/molでない理由が知りたいです。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

3/14 (2)× 77. 元素の含有量と原子量次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 次の各物質について,( )内の元素の質量パーセント [%] を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H12O6 (C) 出品 (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると,Mの単体が 11.0g 得られた。 金 属Mの原子量を求めよ。 2001 S

2025年度東京科学大学　化学大問4です。 この問題の解き方を教えてください！

4 炭酸H2CO3 が含まれるある水溶液において、 H2CO3 がつぎの式 (1),(2)のように 2段階に電離して平衡状態に達している。 式 (1),(2)の電離定数はそれぞれ 7.80x107 mol/L, 1.30×10 -10 mol/L とする。 つぎの問に答えよ。 RASER sps Tombow ONC H2CO3H+ + HCO3- HCO3H++CO32- (1) (2) 問 H2CO3の濃度が2.00×10mol/L, CO32の濃度が5.07×10 -1 mol/Lで あるとき, 水溶液のpHはいくらか。 解答は小数点以下第2位を四捨五入して, 下の形式により示せ。 ただし, log10 2 0.301 とする。 pH = -liga (1156 x164 +10

セミナー72 (1)(2)両方わからないです。 (1)はなぜ12をかけるのかがわからないのと、これは公式とかがあってそれに当てはめて解く感じの問題なのですか？ (2)は相対質量が27とあり、相対質量と質量の違いは相対質量の方は炭素の12を基準としているところだと言うとこ... Read More

基本問題 | 72.原子の相対質量 原子の相対質量は,質量数12の炭素原子 'Cを基準とし、その 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1)/1個の質量は2.0×10-23g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-23gである。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子 27AI の相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は、 12C 1個の質量の何倍か。 78 7

②の問題なのですが、どこが間違っているのでしょうか？ 解いたのは3枚目です わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

(3)下の図は、酢酸水溶液の濃度と電離度の関係を示したものである。 水溶液の濃度 pHについて、次の問いに答えなさい。 ① 0.05mol/Lの酢酸水溶液のpHを求めなさい。 ② 0.10mol/Lの酢酸水溶液を0.01mol/Lに希釈すると 水素イオン濃度は何倍になるか。 8102=0.05x 0.02x=0.05010.05 2=25 0165 5 電離度 (i). 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 Co 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 濃度[mol/L]

(１)についてです(至急) 化学基礎の酸と塩基です 酢酸イオンは求められましたが、水素イオンはどのように求めたら良いですか？ また、酢酸イオンの求め方は合っていますか？(2枚目) 教えていただけると助かります！！

(4) HCO3 + H2O H2CO3 + OH (4) 10200 (8) .02.(HM) (8) 「ンのいずれでもよい 5-2 【赤× 個/サイン】 次の問いに有効数字2桁で答えなさい。 酢酸 (1) イオン (1) 0.10molの酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を5.3 × 10とす ると, 水溶液中に酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol あるか。 水素 イオン (2)2.0×10^'molの硫酸を溶かした水溶液がある。 硫酸は強酸で, 電離度を1.0 とすると, 水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何mol生じるか。 (3) アンモニア 0.050mol を水に溶かすと 水酸化物イオンが1.0×10mol生 じた。このアンモニアの電離度はいくらか。 21 水素 (2) イオン 硫酸 (3) イオン

この問題ですが、青線部分はどこから出てきたのですか？ 何の数字なのでしょうか、分からないです💦 問題文のウはコニカルビーカーです わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

No 【実験】 食酢 10.0mLを正確にとり、(薄めて100mLとした。 この薄めた液 10.0mL を正 確にとって(ウ) に入れ、 指示薬 A を数滴加えた。 これを (エ) 0.100mol/Lの水酸化ナ トリウム水溶液で滴定したところ、 15.0mLで (ウ) 内の溶液の色が変化した。 10 (8)