（2）の（ア）～（キ）の式はどのように作ればいいのでしょうか。教えてください！

esdieeeiieeaseeeeeeee [押の分類と液性] 次の者について下の問いに符た ょ の CHsCOONa ) NH。CI ⑦ NaCl 避 NaHSOx ず NaHCOs の NazCOs き) (NH。)HSO。 1) のーを酸性塩・正塩・ 塩基性塩に分類せよ。 2) ゆーを水溶液にしたとき, 酸性・中性・ 頂基性のいずれを示すか 6醐) (() の 正塩 ⑦ 正者 0②⑦ 下載 セ) 酸性塩 6 い座登ノ 3 酸性塩 の 正塩 ) 酸性井 (2) の 塩基性 の 酸性 の⑦ 中性 氏) 酸性 ヲ) 塩基性 の 塩基性 付 酸性 解説 正培 の CHsaCOOH 十 NaOH ーーーッン CH。COONa 十 HzO 弱酸 強塩基 溶液は培基性 中 の NHs 十 HOCI ーーン NH4CI 細塩基 強酸 溶液は酸性 正塩 人ウ HOCI 十 NaOH ーーーン NaCI 十 HzO 強酸 強塩基 溶液は中性 酸性塩 避 NaHSO4 避Sの2 ーー H 十 SO/デに 溶液は酸性 酸性塩 プ④ NaHCOs HCO。~ 十 HO を HzCOs 填 OH~ 溶液は塩基性 の HCO。 十 2NaOH 匠人 了 1 ュ 0 NazCO。 十 2HzO 静酸 強塩基 溶液は塩基性 酸性塩 叶 HzSO。 十 NH 9 (NH。) HSO 強酸 能塩基 溶液は隊性

(7)(8)のやり方の解説をお願いしますm(*_ _)m

(⑯ 水酸化ナトリウム NaOH 1.6g は何mol か。 (⑰ 鉄Fe 原子 2.Ix10"!個は何g か。 ⑱⑯) 内素NsS6gは何しか。 (!) 二酸化炭素 1 個には酸素原子は 2 個含まれるため。 24X10*個 化炭素:2.0molつ1.2 X10*個より, 酸素原子は 2.4X10*個 6⑫) Imol : 22.4L三Xmol :0.56L 2.5X107mol X=0.025mol=ニ25X10mol G) Imol :60X10※個ニXmol :48X10(4NOX109) 0X1Omol XN0xi0※ (⑰AbO*つ1mol : 103sニ0.8Omol : Xa SL6g Xai6 (⑮1mol : 224Lニ1.0X10)mol : XL 224X10L X=224 X10* (NaOHつ1mol : 40g王Xmol : 1.6g 40x107mol X=0.04 (のFeつImol : 60X10"個 : 56mニ2.1X10!個Xa FKE3TT X=0.0035 (8Nつ1mol : 22.4L : 28gニXL : 5.6g 025L X=025

(4)のBの考え方を教えて下さい🙇‍♀️

"56. (ウイ乏とその化合牧 ケイ素は地殻中に多く存在する 元東であるau 三酸化ケイ素を電気炉中で 百 解し. コータスCを用いて還元してつくる。 高純度のケイ素の結 は, Te 中の大ききの才気伝導悼をもつ。このような性質をもつもの コンピューターの集積回牙やめ 」電池の材料として用いられている。 .基識 ケイ楽の化合物である 。三藤化ケイ素を水酸化ナトリウムとともに加熱すると ヶィ 屋ナトリウムになる。これに水を加えて加熱するとし5 と呼ばれる粘性の大きな透明 な蓄体が香られる。 し に塩酸を加えるとケイ本の白色ゲル状沈殿が生成し. さらに 部吾して脱水すると「⑧ になる。 F⑨ は乾燥剤, 吸着剤と して利用きれる。 (4 )⑨⑤ た「⑨」 ー[⑨ に適切な語句を書け。 (2) 下線部(4) (5)を化学反応式で書け。ただし (④) /⑨④と同様に 活仁炭は吸着剤と して使われる。 この理由を両者が共通 的符敏をあげて説明せよ。 (④) 炊の文中の(には結晶の分類名を (B B)には数値を ー最化ケイ北はや氷昌のま放で 形成する。 この凍朋 ガラスはなは SiO。 が する人 に 子の配列 (C) ) PFでは1 個の Si 原子は ( ( 陽立人Q )の生成物はケイ素と一酸化炭素とする。 にもつづ構造 3 日本女子大] (Cには適当な語名を入れよ。 SiO。 単位構造が繰り返された( (Q) 仙) ) を ) 個の酸素原子( に取り囲まれている。 Na" やCa が入り込んだもので. 構成粒 角6 ため, 一定の融点を示さ ない』 各3 早稲田大]

7の5解き方教えて下さい。答えは0.25Molです。

2傘962人Sa 良 次の各問いに答えよ。 表 nn) 1molのHOI を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 ②) 3molの Ca(OH)。 を中和する のに必要な HaPO4 は何 mol (3) 0.1mol の CHsCO0H を中和する のに必要な NaOH は何 <④) 1molのNHs を中和するのに必要な HSO4 は何 mol か Qか。 ⑮5) 0.25molのCO を反応させるのに必要な Ba(OH)。 は何 ma 0 か。 末次の各水溶液を 0.10moL 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき 3 > 畑

（）が付く時と付かない時の違いはなんですか？

NNNROSSRASNSNNNSINNSSORNOKORANOKGRAHNOKAISNONAORSRROGONAISNSKOTROSOKNOSGRZTORORTORXGKAPOAPONのROD2OSOKのZDK42926が2の P 31 〈組成式) 例にしたがって, 次表の空欄に適する組成式を記せ。 険イオン 昭 思 2ー Ni CI OH COs KT KCI CKOA ② ん。このぅ Mg“* ③ / 。|@9M ⑮) ラ

NH3が1価の塩基、H2SO4が2価の酸だから、H+が1つ余る という考えでいいのでしょうか？

NH ヶ[mol] 0.0500 molL HzSO。 aq 1000 mL ぎゃくて 上の図のような滴定を逆: き 6 し NH。 をすべて HSO。 ad に 吸収させます ヽ 最後に NaOH aq を加えていることから htS0, aq の が余っていることに気づきます ーょ100 mL ーー0.100 molL だけ NaOH aq 体積変わらず か mb の で余っている 1000 mL のままです を滴定します といいます。

このようにベンゼン環を六角形の頂点が上に来る時と来ない時があるんですが、違いはなんなんです？ こうやって書くのありですか？

(てフェノールの性買 ) フェノールはベンゼンの日原子を OH 基で置換した構造も っており, 一見, テルコールと似ていますが, 異なる点もあります。 ⑯ 水に少し溶け, 弱酸性を示す くゞOo-H だ生 ぐゞo- 邊 は 人 フェノールは炭酸 フェノキシドイオン くゞoH + NaOH 一 ぐゞoNa 十 HO て黄なので, NaOHで中和できる ナトリウムフェノキシド @② Brz による白色沈殿 フェノールはo位, ヵ位で置換反応が起こりやすく, 触媒がなくてもBrが の, ヵ位でH と半換反応を起こ しが。 H OH 〇 Brz 4 和をこの反応は, フェノールの検出反応に利用できる 5 3 っ3 > 人 4 ーーBrの結合している位置ぷ示す 間 Br 2.46-トレ eki6

(3)、考え方も含めて教えてください🙏

軸WMmotsl 基本例題 20) nm 下度不明の水酸化ナ pH NaOH水溶潜 の体馬「m1 )

画像の問題の答えでマーカーをひいてある所で質問なのですが、(ウ)と(エ)でなぜできる塩が酸性塩と中性塩で分かれるのですか？ (ウ)はどちらも強酸と強塩基なのに中性にならないのですか？

(②) (ア)ー(ウ)の酸化物について, 水 HzO との反応を化学反応式で表せ。 145 . 塩の水溶液の性質 次に示した(ア)一(カ) の各物質を水に溶かしたとき, そのポポ 液が酸性。 中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 友酸カリウム 。 (ウゥ) 硫酸水素ナトリウ (エ) 硫酸ナトリウム (オ) 炭酸水素オトリウム (カ) 酢酸ナトリウム 146 。 塩の加水分解旭文中の( )に適当な語句を人れ。〇①, ②をイオン反応式で表せ EarでWe ーシュ ハハ )っ所Biにや er

5番からわからないです

(8) 硫酸 銅 174. (塩について) 誠にならって下の表の空攻を埋め eg コ 坦のもとになっ | 有 塩の名称 塩の化学式 塩の種類 eo 2 。 撤徐記Da計NeCOII | :由賠aeW NaOH | 中 性 (1) 塩化カルシウム 1 (2) 硝酸カリウム 3本にリリ の 正 井 (4) 塩化アンモニウム Ge28。20 nM の の CO。 (6) 炭酸水素ナトリウム 26。 (7) 硫酸水素カリウム Cu(OHD)。 6