赤マーカを引いた部分について質問です。単位がKから℃に変わっているのに、数字が変わらないのはなぜですか？ 解説よろしくお願いします🙇

問8 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の沸点を, 小数第2位まで求めよ。 た だし,塩化ナトリウムはすべて電離するものとする。 また, 水の沸点は 100.00℃, 水のモル沸点上昇は 0.515K kg/mol とする。

mol計算の中和の問題です。答えは0.02 dm³です。 計算過程を教えていただけるとありがたいです。

2.12 g の炭酸ナトリウムと反応するために必要な 2.0 mol/dm² 塩酸の体積を計算します。 (相対原子質量: C、 12、0、 16、Na、23)

4molを出すところまでは理解できるのですが、その次の計算部分の理解ができません。(2枚目が回答です) 教えて頂きたいです🙇‍♀️

= 6CO2(気) + 6H2O (液) + 2800kJ C6H12O6 + 602(気) ある人が1日に摂取すべき食事のエネルギーを算出すると2680kcalであった。これを全 グルコースの燃焼熱から得る場合、1日に何gのデンプンを摂取する必要があるか答え よ。 計算の過程も示せ。 ただし, 摂取したデンプンはすべてグルコースに分解されて細胞 内で完全に燃焼されるものと仮定する。 また、デンプンの分子式は (C6H10O5) として 計算せよ。 なお, 栄養成分のエネルギーはcal (カロリー)で表示されることが多いが, 1cal=4.18J とする。

A~Dの分子式を求める問題なのですが、3枚目の写真のように計算したらOの比率が大きくなってしまい合いません。どこの計算が違っているか教えていただきたいです。🙇

次の文を読み、問いに答えよ。 ただし、原子量としてH=1.00,C=12.0 0 = 16.0 を用いよ。 また, 構造式は下の例にならって書け。 [例] CH2=CH ・C-OH CH2CH3 炭素,水素、酸素のみからなる四つの芳香族化合物 A, B, C, D は,互いに 構造異性体の関係にある。 A~Dの分子量は122 で, 次に示す共通構造を分子 内にもっている。また, A~Dのうち一つはエーテル結合をもつことがわかっ ている。 - [共通構造] CH-CH2- A~Dを10.0mmol ずつとり, それぞれ完全燃焼させると,いずれの場合も水 が 900 mg, 二酸化炭素が3.52g得られた。 A~Dのうちの一つは、塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加えると青紫色を呈した。 BとDは, 濃硫酸とともに170℃に加熱する と同じアルケンを生じるが,一方のみヨードホルム反応を示した。 D を酸化して 得られるE に, アンモニア性硝酸銀水溶液を反応させると銀が析出した。 D あ るいはEを,硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液を用いて酸化させるとともに (a)* Fが得られた。 AとFを反応させると, 分子量 240 の化合物と水分子が得られ (b) た。 - 化学 7 -

化学全く意味わからないです。 （1）（2）は答え見て、あぁ~って感じです （3）はなぜ（1）と（2）みたいに1:1じゃないんですか？ 逆に（4）は1:1:2ではなく1:1:1なんですか？ もうちんぷんかんぷんすぎて全然進まないです😱😱😱

92 化学反応式の計算 第1章 物質量と化学反応式 45 炭素Cが完全燃焼すると, 二酸化炭素 CO2 を生じる。 反応式は, C+O2 CO2である。この反応に ついて、次の各問いに答えよ (気体は標準状態とする)。 (1) C原子 10 個と反応する O2 分子は何個か。 → 10:10 3.5 3,0 12 20.25 Cは10個 (2) C2.0mol と反応するO2 の物質量は何molか。 20x (3) C3.0g と反応するO2の質量は何gか。 (4)Cの完全燃焼に 5.6LのO2が使われたとき, 生成する CO2は何Lか。 に C:o2 (1) 110 2.0 (2) mol 1:13.0? 32×0.25 (3) =8,0 800g O2:CO22 21:1 (4) 5.6 L ←なんでや~!! 93 化学反応式が表す量的関係 N2 +3H2 → 2NH3 の反応で, 100Lのアンモニア NH3 が生成するとき, 反応する窒素 N2 と水素 H2 は, それぞれ何Lか(気体は標準状態とする)。 2007=+="#¥9&|||| N2 L H2

モル濃度を求めてやろうと思ったんですけど出来なくて、解き方が分かりません😭答えは96パーセントらしいです！

問5 NaOH の純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム 5.0g を, 水に溶かして 200mLにした。このう ち 10.0mLをとり, 0.50mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mLが必要であった。この水酸化 ナトリウムの純度は何%か。 NaOH

答えに50mlって書いてあるんですけどその答えも合ってるか不確かで、解き方も分からないのでわかる人答えだけでもいいので教えてください😿

(2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100mLとした。 このアンモニア水 10mL を 中和するには、0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か 。 1.12×22.9 0.05

結合エネルギーの問題です 反応熱＝（生成物の結合エネルギーの和）−（反応物の結合エネルギーの和）の公式を使って解いたのですが答えが合いません。答えをみると反応エンタルピー＝（反応物の結合エネルギーの和）−（生成物の結合エネルギーの和）となっていました。なぜ前者の式では駄目... Read More

113 結合エネルギー (1)H-H,CI-CIの結合エネルギーをそれぞれ436kJ/mol, 243kJ/mol とする。 また HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 H-C1 の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 Jom

化学基礎のリードαです。逆滴定なんですけど、解答に載っている式をどう計算したらこの答えになるのかわかりません。細かい計算を教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

応用例題 24 逆滴定 133,134 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50mol/Lの硫酸100mLを加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L. 01x0 Tom MAQU 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも,個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ よって,複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 生じるOHT 酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じる OHの物質量の総和 が成りたつ。 合の NH3 から 生じるOH NaOHから 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH3 → (NH4)2SO4 H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より, L=1×x[mol/L]× 100 2×0.50mol/Lx- 100 1000 H2SO4 から生じる 1000 L+1×1.0mol/Lx 50 ・L 1000 NH3 から生じる H+の物質量 x=0.50mol/L 答 OHの物質量 NaOHから生じる OHの物質量 1500H

オの答えがなぜ上限になるのか教えてください🙇🏻‍♀️何度やっても下限にしかならなかったです😢

通じた後に予測されるS" の濃度 [S2] (3)式を満たせば沈殿が生じ,満たさ なければ沈殿は生じない。 HS 2H+ + S2- [H+][S2-] K = [H2S] (1) (2) (3) [M2+][S2-] > Ksp (2)式および(3) 式から [S2-] を消去すると(4)式、さらに(5)式となるため、水素イ オン濃度[H+]が(5)式を満たすときに硫化物の沈殿が生じることになる。(5)式 は,水溶液のpHが金属硫化物の沈殿生成に関係することを示している。 K [H2S] [M2+] [H+] 2 > Ksp K[M2+1 *] [H2S] [H+] < Ksp (4) (5) いま,2価の金属イオン M^2+ と M2+ を考える。 (2)式のKを 1.2×10-2 (mol/L), 硫化水素を十分に通じたときの水溶液中の硫化水素の 濃度[HS]を 1.0 × 10mol/L, M^2+とM2+の濃度をともに 1.0 × 10-3 mol/L, 硫化物 MSとMBS の溶解度積 Ksp をそれぞれ1.2 × 10-23 (mol/L)2, 1.2×10-13 (mol/L)2 とする。 このとき,MAが硫化物として沈殿しないpHの あるが,Mg2+が硫化物として沈殿しないpHの したがって, 両方のイオンを含む水溶液のpHを オ は カ で オ は キ である。 カ から キ の間 に調整して,同様の条件下で硫化水素を通じると, て沈殿することになる。 ク だけが硫化物とし 金属硫化物は,それぞれ固有の溶解度積 Ks をもつため、二種類の金属イオン が存在するときに,このようにpH を調整することで, 一方の金属イオンだけを 沈殿させることができる。 化学 4 -