計算が合いません💦 計算過程を書いてくださると大変嬉しいです。 αの値が出したいです。代入する値は2枚目の画像です！よろしくお願いします🤲

SEるでさきき() Ma at ーー _4sxt67t43%6'xll 回 ーー ーーニーニー 9xus9xO* 1 NAO

⑵を解説して欲しいです🙇‍♀️

電気分解 時 に 調 ライオン交換大を必いた寺vで信太を電和分角した。棒as には 椿5には計 れぞれ44 (] ずつ入れ, 両極間に休みなく一定量の電流を流し続けた。電拓分角後 食井および構 a に残った生成物の量はそれぞれ ぢ, Cg) であった。 得られた生成物の量はいずれも流した総電気量から計算される理輪値のPV た。 ただし, 祭生 した気体はすべて槽外に出。 かつ各電解入の蒸発ならびに嘆を通じた 水の移動は無視できるものとする。 なお, 水の密度は 1.00 g/cm?, ファラデー定数!は 7/C/moJ とする。 )であめっ (3) 各構で起こる反応を化学反応式で示せ。 OAM 旧い 2 ) 構b [ 2C( 一> 全 で>の ) ) クーロン @⑫) 電気分解中に流した総電気量 (C) を表す式をがせ。 〔 了

至急類題の10のカッコの2番教えてください！

| ある度の希硫本 10mr を過不足な< 中和するために, 020mol/Lの |水酸化ナトリウム水溶六を 86mL 使用した。この希硫酸の濃度は何 硫酸 HzSO。 は二価の酸, 水酸化ナチトリ | ウム NaOH は一価の塩基である。 HzSO。 | の緒度をc[mol/L] とする と, 中和点で は, HzSO。 から生じる H~ と NaOH から 生じる OH~の物質量は等しい。 0 8.6 e 補 PT ニ PA ー 0.086 mol/ル ジグの2002 1000・ 1 X 0.20mol/L 1000 て と 雄の (価数) (濃度)メ(体積) 塩基の (代数) > (濃疲)>(体積) 負請本』 (1) ある濃度の酢酸水溶液 15mL を過不足なく中和するために, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 24mL 使用した。 酢酸水 溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) 水酸化カルシウム 0.148g を過不足なく中和するためには, 0.16mol/L の塩酸は何 mL 必要か。 1

評論です わかる方お願いします

問 3 RSS NE PCCTFS記生らym 3 っ 位環ツ[へ旨」 1 WS N到| 宇滞HYS習避ほom > 2 Shoe 了 Pen ささ S二| MA 半生 で全wrter衣was に 」 寺SRNSmmSouare。 藤 とHet信POさき時[Bm主|」 ーー間還] * ssSSmg 隔 ee このさ(4 とmae才4S和れこ選誠y き記 多 83 に OS汗さ甘叶率当 っ 4マン人詩時re由員生涯遵 さへひ WCKSEokiok汗如放所宙rtrt 。のざさ馬上呈いこS選記選 ン『 ウ ウス 6 「玉 湯問計陣かふこ当穫や須 .選間も よこyCwっへひ 革WWO叶と誠宮吉S 2護導間へSmへmr 。ewンrr ーーーーーーーユ のかy油放vrokぎR放毅SNS村芋SさWS で 当GNRt時手せでは営rrumさ吉S吐応③ポよ= 到ンの本こと <の六St計さへOR守反詩 9r(rWSよ= mgrS |避総志」S殿和信還yk ン罰でささ古本可守叶そ剖S [1し] 目| |」 aimmかdhS衣加療きSm 2oき前Cr 導誤S 人きす臣S理計玩泊ぶンド議rr全 放電滴半二へWW へ償君話ら湿剛議河芝必尋と入ご衝さきwキンン 4 2 ぷへoy 上放胡理① WC9rt(rvmt| 1へty 導刑史生き部星の論河 9rotewr選[マテロ・くNS」 き員 合放ら授当 0K際C IN さこ] 芝員S中ご仙@半式 。のxnvdRt競過半若細7r下加区で素でさ話ら理のx坦党し入(my - riとで芝蹴ef (ec227273002220208220 eggD 3rApnT)「週六らご SwYーMN・ ON 5 rwr*計間S聞人 1 frftrrw re腕秋torok桂店Smを涼 ・O0Pd交TO旨 還二本らーー こ おき詳き則周識河好ご 。OOy(CTツンド涼連すい頁詳朱サン 人き主Se時き衣 還詳すご落時二< S語ご還 用琶ごVott理癌S0 1 まと和ご 皇TrYのびび和舞らd4T ws で ンルきwae才でy半明和剛信人ゆら六束刺ポンw 電位 1 mw TRIRIITEブEE:らい -PwwmmtyeWn | WHYはまう WT 琶江守昌和 。erg門前ン reっ泊計Srご しrrio dm計ら 8避財mとサ kkmツサ計理中で本玉ー wa Ma arSwoe メン半前中上Sw .古SOSrTYで 還放Srth への生かSrO 半呈とこき其遇幣らRH 。

(6)で、四酸化三鉄が化学反応式に入らないのは、化学変化の前と後で変化しないからとかですか？

@化学反応式 次の各変化を化学反応式で表せ。 1) 酸化銀 AgzO を加熱すると, 銀 Ag と酸素 0。 に分解する。 (②) 亜鉛 Zn に希硫酸 H。S0。 を加える と, 水素 H。 と硫酸亜鉛 ZnS0。が生じる。 (3) ブタン C4Hio を完全燃焼させると, 二酸化炭素 CO。 と水 HzO が生じる。 (4) エタノール C2H。O を完全燃焼させる と, 二酸化炭素 C0。 と水 HzO が生 た (5) 硫酸HzSO。 と水酸化ナトリウム NaOH が反応 して, 硫酸ナトリウム Na。SO。 と水 HO が生じる。 (6) 四酸化三鉄 Fea04 を触媒に用いて, 密素 N と水素 H。 を反応させると, モニア NH が生じる。 人ジン

弱酸の遊離ってなぜ弱酸の塩に強酸を加えないと出来ないんですか。弱酸と弱酸でも強酸と強酸でもできるような気がするのですが…(弱塩基の遊離についても同じです)それと1枚目の画像のページでは酢酸ナトリウムは正塩である(酸性塩ではない)と書いてあるのに、2枚目のページでは酢酸ナトリ... Read More

枯量性塩の化学式は, 2種類の陰イオンをアルファベッ ト順(に並べて玄で, 人0の1 ブー lk近い方 の陰イオンから順に読む。 (CC 記 @塩の水溶液の性質 正塩,酸性塩,塩基性塩という塩の2 分類は, 実際に その塩の水溶液が示す液性とは必ずしもゃ一致しない。 例えば, 硫酸水素ナ トリウムNaHSO。 と炭酸水素ナト 9 ウム NaHCO。はともに酸性塩である * NaHSO。 の水溶液 は酸性を示し, NaHCO。 の水溶液は塩基性をボす。 : また, 酢酸ナトリウムCH。COONaは正塩であるが, 水溶液 は塩基性を 示す。正塩の水溶液の性質は, その塩をつくる酸・塩基の強弱によって決 まる (表$。このことを, 観察実験⑬で確かめてみよう。 一9] 次の塩の水溶液は, 酸性, 塩基性,中性のいずれを示すか。 CaCl。 ②NazSO。 (3③NHINO。 (④⑳Na。CO。 (5) (CH。COO)。Ca ⑯NaHSO。 一っ Nar + HSO。,。HSO。 を全 H 二 SO*-のように電離するため。 140 2編2章 酸と塩基 ntべべ

②からがわかりません 教えていただけると幸いです

実験内容 : 説明 : 下記の部分では、〇おついてる数字は反応が発生するところを示している (例 :①)。 1 Ag*、Hgz*と Pb*が含まれている検波 10 滴を試験管 (試験管 1 ) に取り、その色、状 菊と名いを記録する。 2. 上記の液に 1ml純水を加え、6M の HCI を 1 滴入れる①。 白い洗滅が生成する。 完全 に反応ささるために、湯浴で試験管を加熱し、さらに 1 M の HCI を 1 滴入れる。これで Ag*、Hg:…と Pb*が沈滅になった。 3、ろ過管に綿を詰め、上記の液をろ過する。 沈殿が綿に残り、ろ液を新しい試験管 (試験 管 2 ) に入れる。純水 1 ml と 0.1 M の HCI 1 滴で洗液を作り、沈滅を洗う。洗液をろ液と 一緒にする。その色と量を記録する。 4 . 2本の新しい試験管 (試験管 3 と試験管 4 ) を用意し、 試験管 3 にろ過管をいれ、試験 管 4 に純水 2ml を入れる。 試験管 3 と 4 を湯浴で加熱し、約 80Cてくらいの時、 試験管 4 中 の熱水を4 5回に分けてろ過管に注ぐ②。これで Pb の分離ができた。 5 . 上記のろ液 (試験管 3 ) を 2本の試験管に分け、 1 本目に CHaCOONH4 を 2 滴、KzCrO4 を 1 滴入れる③。ここで黄色沈滅が生成する。2 本目に NHLI を 1 滴入れる④。ここで黄色 洗湯が生成する。 6. ろ過管を新しい試験管 (試験管 5 ) に入れる。 ろ過管に 6M の NHsを 5滴入れ、綿の 色が黒くてなる⑤。さらに純水 2.5 ml を3て4回に分けてろ過管に注ぎ、綿を洗う。これで Ag の分離ができた。 7 . 上記のろ液 (試験管 5 ) を 3 本の試験管に分け、1 本目にはまずフェノールフタレイン を 1 滴入れ、液が赤くなる。さらに 6M の HCI を一滴ずつ入れ、色が消えるまで何滴入れ たかを記録する⑥。2 本目に NHLI を 1 滴入れる⑦。ここで黄白色沈滅が生成する。3 本目 に NaOH を 1 滴、ホルマリンを 1 滴入れる⑧。ここで黒一灰色沈滅が生成する。 8. 蒸発管に純水 1 ml を入れ、さらにろ過管を入れる。菩発管を加熱し、中の水は沸騰し たら、ろ過管に 6M の HCI を 2 滴と NaCIO 溶液を 4 滴入れる⑨。 綿の色が再び自ぐなる。 沈殿がほぼ溶けたら、 ろ過管に純水 1 ml を入れて、綿を洗う。これで Hg を沈殿から溶 した。 9. ろ液 (蒸発管の中身) を 2 本の試験管に分け、1 本目に SnCl。 を 1 滴入れる⑩。ここで 灰白色沈滅が生成する。2 本目に 15 M の NH。を 1 滴、NHL4I を 1 滴入れ、さらに掲色沈滅 が出るまで NaOH を 1 滴ずついれ、何滴入れたかを記録する⑪。

2Na+2H2O→2NaOH+H2なんですが、どうして、H2が1になりますか？両辺数を合わせなければならないことはわかりますが、どうして1になりますか？

解答どうかよろしくお願いします。

2. 次の物質の分子量, あるいは式量を求めよ。(P91) (原子量は, ロー1.0, C=12, N=14, 〇ー16, Na=23, Sニ32, Cl=3S.S, Ca=40) ①審素 N。 @硫酸 HzSO。 ③水酸化カルシウム Ca(OFD> @④水酸化ナトリウムNaOH ⑥⑤塩化アンモニウム NELC1 ⑥淡酸イオンCO* 次の問いに答えよ。 (Pみて%5) (原子量 Hー1L0 Or16. アポガドロ定数 6.0x10"/moD

どうやって求めるのかがわかりません。教えてください🙇‍♀️

ののそう 72ら でNe 6 (7) 塩化ナトリウム 1OOg に水を加えて正確に 100mL とすると. 密度が 1仙 液の質量パーセント濃度を求めよ。 トAc( = 22+ 255 /のの/ = /2の2 (8) 8Og の水酸化ナトリウム NaOH を水に浴かして 1oon とした /ののム/ = /の2