なぜメスフラスコは純水で濡れていてもいいのでしょうか？ 純粋が含まれたら、図の1番最初のところでホールピペットでメスフラスコから溶液を取る時に純粋も含まれてしまって濃度もおかしくなるしダメなんじゃないですかね、、？

加 中和病定 のひ中和滴定 漢度が正確 度未知の塩基(酸)の水 っかった酸(塩基) の水深液(標準溶液という)を用いて 3 族の濃度を求める操作。 次のような器具を用いて行う 器具 メスフラスコ ホールビピペット ES 密2記 使 用 目 的 溶液をつくる 溶液の任意の滴 中和滴定の反 | | ピュレバー、 ーーーーーーー トー笠 禁 ホールピベット 3 ] 5 株 濃度未知の - 0.10molL lo 3 酢酸水溶液 / "フェノールフタ NaOH水溶液 10.0mL レインを加える (標準溶液) ーーーーーーテ ニーーーー ーー ミーーーーテ 友 NN 無色 落赤色 メスフラスコ 回己ガリルビニカニ

この問題がわかりません。教えてくださいお願いします。 答えがなくて困ってます。

284 ”水の電気分角と絆8大が移する。 しかし. 奉な水は電気を通さないため は本枯HzSO。 など)で地(ボ 化ナトリウム NaOH など) といた電膝損の来溶液を電解液として用いる。一方, 水 の電気分解の送反褒を起でき還流入電流を取り出そう とするのが水素一酸素燃料 電池である。この燃料電池の電腹狂にお還酸 基 HPO。 など)を用いるものと塩基 (水酸化カリウム KOH など)を用いるのがある。 1) 水の電気解を行うたときの際極還陽柏の反応を, ① 電解質が酸の場合、⑫ 電 解質が塩基の場合 のをれぞれについて e~ を含む反応式で示せ。 (2) 水素酸素燃料電池が放電するときの正極, 負板の反応を,① 電解質が酸の坦 合, ④ 電解費が塩差の場合 のそれぞれについて e- を含む反応式で示せ。

問4の解説お願いします🙇🙇

7O/ / 質を浴かい る式、単位を次の (7 1 から屋び (ア) 溶質の物質量 〔mol〕 / 溶液の体積 〔L トウ2) (人容質の質量 [g) / 浴液の質量 【g〕)) xIOO (エ) 癌2. 水 90 g に塩化ナト リウム (Naci )10 g を溶かした水浴液の質量パーセント渡度は 何 % か。 - 間3.。 塩化ナトリウム 20g を水に溶かして I09 の氷浴液を作るには、 木は何 q 必要か。 同4. 水酸化ナトリウム(NaOH : 式量 40) 4.0 g を水に溶かして 100 mL とした。 (ア) 溶かした水酸化ナトリウムは何 mol か。 (イ) 水溶液のモル濃度は何 mol / L か。 韻5. 2.0 mol / L の水酸化ナトリウム(NaOH : 式量 40) 水溶液 500 mL 中に含まれる NaOH の物質量は何 mol か。また、質量は何 qg か。

NaOH、NH4Clの電子式教えてください。🙇🏻‍♀️

(6)(7)(8)の答えと式を教えてください！

村酸の | otn tower re ①⑪ 食酢を 。 正確に 10.0 mL量り : < こ し量り取り,』純水で に た ② ①の水 液を正確に 10.0 mL 量 了 DE レーの ③ 0.00 nor (.C ) へ移し,フェノールフタレ を( D )に入れ,滴下したところ 度を濃度既知の塩基(酸) との, に頑する実験器具を下の図から選び,記号と名 水酸化ナトリウム (!) このょsi 温度不明の酸(坦基) の (2) 実験で用いたA」 イン溶液を数導加えた。 ・完全に中和するのに 7.50 mL を要した。 反応により求める実験操作を何というか。 称を答えよ。 '敵 *やいて | ^ is (3) (2) の実験器具(ア)ー(エ) のうち,水でぬれたままでは使用できないものを2 つ選び, 記号で答えなさい。また 水でぬれたものを使用する際使用前にどのような操作が必要か,説明しなさい。 (4) この実験の滴定曲線として適切なものを下のq-dが (a) (5) ⑦) ⑦①) H (9) H 中 問 呈 p 12| 和 導 当 | | | っ 才 加 昌 | 時 We al 人 el の 4 4 4 | B ロ 9 NeoH ロ NaOH bD PC 寺mu Ei Cl Ll 近での指示薬の色の変化を答えなさい。 当 剛和の (未で理める前の人 中の酢酸のモル濃度は何 molL か。 (6) 酢 1L 中に含まれる酢酸の物質量と質量を求めなさい。 ぐり のの誕和の角パーセン当友は休め6か。ただ(、和 1L の質量を 1000g とする。 (8) 市販の

この問題の答えと式を教えてください！

3 中和反店の量的関係に関ある次の問いについて答えなさい。また, (1) , (2) の中和の化学反店式を書きなさ い。 (!) 3.0 molの塩化水素に過不足なく中和する水酸化ナトリウムの物質量は何 mol か。 (2) 1.6 gの水酸化ポトリウムと追不足なく中和する 0.50 molL 硫酸の体積は何 mL か。

沈殿しない、水酸化物が沈殿、酸化物が沈殿するのはそれぞれなぜか教えてください！🙇‍♀️

NaOH 水治流や NH 水を [仙量| 加えて塩基性にすると、 | 人人属を除く金属イオンが沈農する。 サン化傾向と対応させて党えるとよい。 アルカリ金属とアル ー 本 AT krBeroet Net | MP SBC DHPSRER 沈殿しない 水酸化物が沈敗 設化物が沈 1 アルカリ金属やアルカリ 団OH の濃度が大きいと Ca+は 土類金属 Ca(OHD。 が沈殿する。

1枚目の写真の文章を読んで答える問題です。 分からないので教えていただきたいです🙇🏻

KKG財諾穫計人ロ弓ぐし G型つけN人もっ" 計時還人9 で じ現評基きろりWひうい可中" 末民SO欠関せり9のを 包詳避全つ基還括さいっ9 記 固じ0拓や人押せで私 R倍やせHEややきめっ] きろや宮6りき潤人せろじろ弄財人次県PS いつだ でSUS SGS吉時隊やつ信じけ畑0 け和SO のすさ 和Eでや失ので3" 向っ TPででつろ人 @吾中せいSJUへだS生ろい 三缶やはや人家公人" 玉叶介下Gやっ人をOS大唐人6の0が So の組@弄人手革SG信和本で 類ろ伴る0 中SQS の尽つンド 相生.@JUG蔵おおっ昭信 で人のつで代る* つ公つ表を祥粘信7 SO ねりき全招骨人弄下Syn" 本党り8独/ S@っ8やでロ思っンス人 主導玉ねりりW聞0 吾PMS社民で公や本おG弄叶鐘当記李品りKG勾虹究じSG 失較RRQ 名で毅Q公①じス0奈実"HE私財民」ざ江信Qモ7 けりロせ角り拉弄呈到IK40でじっ@JKン 入手麗ロせ963っ"hpロ穫時WM信人SQG導で大JGT MG寒可肥幸じ4orQ に客JGR LN導ン人 豆人玉細いじスい6け包芝り歌SOや光人!0" ILG反の眉朋SG? HU区本じDOゼス CRSRQ人| ポスNAOし09二補拓近選婦Imの玉置ご)作るきっ32OAY つ色っ" JSTAUの色林図り陸こりJWつ 3Nめ7 灯NMへつし所つ公介各 NO入会器KO会おおらく 朗名所で 字が神角つねりJ明っやや te信人お 革を守らGSで各村二条お民器表記ShAND四人MSG名のつやきっ) っSd 往下G志 SG* 収謙せ 六肖明つ中人各をつじろりJA中昭っ0や!Q7 MK友和やQ Jっの財所SOS 税和や 諾つ%QNGIJU和SS しYpK器ききっ | 守呈ロ。 取婦せ" 根守り技VQおG圭名を世衣中計りKつし 皿財Ko選思つ 加旧品り球弥やや4 Vo8(記内窒@っ全休連Gらいざつじ選製①む@け私W0G DuQS MG年守笠S公人る 条守DGG人 es 記帳久間昌SEで0G和キキ NNDIRN40 中祥会らりつし門つ中G制図や妥訂つ4いつややせ 到せRG 4 (守困IMDS KG所

教えてください！ お願いします。

人 の0 ッ/ 40・ (2を(2 5, 3を1 0e の 4 2京AG 4 5). B(G 6 7) を通る哲に。 点C(3 5, 7) から重線 CH を下ろす。このとき。 点吾の座標を求めよ。 にの 7 生生 UK5SOIEANAO のSU

（4）の解説の意味がよくわからないので 教えて欲しいです🙇‍♀️

半to | エYk 1 mLは1.0gとする : Or 1 。 また, 溶解や ビニカー 牙の体積は変化し ーに永100mr ないものとする。 こ mL を入れ, 一定温度になってい ることを確認したのょ 温度になってv > ーー、 こっ。 水酸化まNRウム 4 そ, 携挫して溶かしてい 4.0g を加 ) くと温度が上昇した。この の温度変化を図=示した、 語5 水際 トリウ 。 と の水酸化ナトリッム水溶液 50mL を別のビーカー 。、、ムを加えだ時上 にとり, 温 温度が一定になったのち, 同じ温度の 1.0maUL の堀本 50mL を加えると、 度が6.7C上昇した。 (1) 下線部について, グラフから温度上昇を正しく読み取り, その値を求めよ。 (2) (1)で読み取った値から発熱量を求めると何 」となるか。 3) 水酸化ナトリウムの浴解熱[kJ/mol] を求めよ。 4) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸との中和熱[kJ/mollを求めよ。 時間 一