どうやって解けばいいですか？

4ミィ 賠題 5. 次の琶と塩基が中和すると ゞの和をで (五C7 と KO たこーーー (のIRC (②)刀CO。 と NaOH (③VO。 と Fe(OH)。 ーー 2のCO。 と Ca(OH)。 )所PO4 と Oa(OB)。

答えは X＝3k+2とy＝－2k+1（kは整数）です。 どうしてプラス3になるのか教えてください!!

どうしてここでiを代入するのですか？

ーー ミミ ォューーーンニー zazp/e 2 支文 本区ヶ2u をヶす1 で大つたり を求めよ。 m こ 厨還のをし4 で割った ときの商を @(⑦), 余りを 全す2(2 2は実数) とおくと 半 きK4cj。 =(<HY)O(⑫ 2語 NAO ー7 (7 は誠数単位) を代入すると Ag 也 Znー ーe2 3 ① ただLA ta ここで, ダニー1 はpj) (。 03) 6 の低 鞭式。 Suppon よって, ⑦は ー?三の2十の g(?)=0 の舞を代和3、 すなわち (2+7)7ナ8ニ0 代入する価 2ナ1 2な実数であるから s 1=0, ヵ=0 これを解くと のの したがって 求める余りは 。 -。 居

助けてください ちっとも分かりません 水酸化ナトリウムは60ml使いました 他にいる情報ありますか？

?)]今回使用した水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 四捨五入して, 小 数第 1 位まで答えなさい。ただし, この水溶液の密度は, 1.2gmL とする。 また, NaOH=40 とする。

Ⅰ番の図DとEの酸と塩基の組み合わせはどうやって見分ければいいですか？

人 旭 *119. 滴定曲線@ 次の図Q)一(E)は, 0.1 mol/L の酸の水溶液 mL) に 0.1 mol/し の塩基の水溶液を加えていったときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸と塩入 人 は ag して正しいものを [1] ャ3 の 月 ⑪) 9 8 pH | pH 6| pH 6| pH 6| 4 4 1 2| 2 滴下量(im) 清下重(mD 洒下量(mL 尊重(mt アイの HCI一NH (?④ HCI一NaOH め) CHsCOOH一NH 2 HHCz04一NaOH ③④) HCIBa(OH)s ⑫ CHaCOOH一NaOH [LT (@) メチルオレンジ (5) フェノールフタレイン (c) メチルオ レンジまたはフェノ二沙フタレインのいずれで もよい (d) メチルオレンジもフェノールワタレインもともに使えない ャ2

これの良い覚え方、規則性ありましたらお願いします…

キノ 結UUUOIJ の移質呈(n6UI語議結 ai Jidei 0t2のし3) 名2 「い(電陸 、較|和 太酸SO。 | 態IA 証馬 CHiCOOH 硫化水素HIS 5p 酸である。 い(電離度 | 水酸化ナ トリウム NaOH 直下人カリウム KOH を電離し 水酸化カルシウム CaOH 水酸化バリウム Ba(OH)% 頂基 と | 没化魚(1) COH 江共化鉄(由) Fe(OH) は アンモニア NH

なんで答えの解説に、モル質量が出ているのか？ 至急教えてください！！

口 138 . 中和の量的関係> 次の酸・塩基から 1mol の日 または OH を生 じるためには, それぞれが何g 必要か。整数で答えよ。 酸 :(1) HCI (⑫) HzS04 (3) HaPO4 塩基 : (4) NaOH (5) Ca(OH)。 (6) Fe(OH)。

（8）の問題なのですが、解説が載っていなくてやり方がわかりません。解説付きで教えてくださるとありがたいです。お願いします

LA 8. 0.10 mol の硫酸 HSO。 を中和するには, 水酸化ナトリウム A 叶 NaOH は何 mol 必要か。 IN

147(4) 解答のところには22mlと書いてあるのですが、解説のところには22.4mlと書いてあります。 答えは22.4mlと書いても良いのですか？

(3) 酸化カルシウム CaO を堤酸 HCI と反応させる。 ) 水酸化ナトリウム NaOH を三酸化素 CO と反応させる。 44/ 琵・記電基の遊見 (ア)-(ウ)の操作を行ったときにおこる変化を化学反応式で示せ。 げ(ア) 塩化アンモニウム NH。CI と水酸化カルシウム Ca(OH) を混合して加熱する。 \ (イ) 炭酸カルシウム CaCOs に塩酸を加える V(ウ) 酢酸ナトリウム CHsCOONa に硫酸を加える。 (9 中和の量的関係 次の各問いに答えよ。 ぐ人1) 0.30mol の塩化水素を中和するのに, 水酸化カルシウムは何 mol 必要か。 (2) 0.20 mol の塩化水素を中和するのに必要な水酸化カルシウムは何 g か。 V(3) 2.0molL の酢酸水溶液 50 mL を中和するのに, 水酸化ナトリウムは何 g 必要か。 \ (4) 0.010 molL の硫酸水溶液 0 mL を中和するのに, アンモニアは標準状態で何 mL 必要か。 (48) 中和の関係式 次の各問いに答えよ。 ー) 0.10 olL の塩酸 15 mL を中和するのに, 0.050 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は 何mL 必要か。 (2) 0.020 mol/L のシュウ酸水溶液 25 mL を中和するのに, 0.050 molL の水酸化ナトリ ウム水溶液は何 mL 必要か。 (3) 0.10 mol/L の硫酸水溶液 20 mL を中和するのに, 濃度不明の 1 に 5.0 mL が必要だった。この水酸化ナトリウ 5 な

147(4) 解答のところには22mlと書いてあるのですが、解説のところには22.4mlと書いてあります。 答えは22.4mlと書いても良いのですか？

(3) 酸化カルシウム CaO を堤酸 HCI と反応させる。 ) 水酸化ナトリウム NaOH を三酸化素 CO と反応させる。 44/ 琵・記電基の遊見 (ア)-(ウ)の操作を行ったときにおこる変化を化学反応式で示せ。 げ(ア) 塩化アンモニウム NH。CI と水酸化カルシウム Ca(OH) を混合して加熱する。 \ (イ) 炭酸カルシウム CaCOs に塩酸を加える V(ウ) 酢酸ナトリウム CHsCOONa に硫酸を加える。 (9 中和の量的関係 次の各問いに答えよ。 ぐ人1) 0.30mol の塩化水素を中和するのに, 水酸化カルシウムは何 mol 必要か。 (2) 0.20 mol の塩化水素を中和するのに必要な水酸化カルシウムは何 g か。 V(3) 2.0molL の酢酸水溶液 50 mL を中和するのに, 水酸化ナトリウムは何 g 必要か。 \ (4) 0.010 molL の硫酸水溶液 0 mL を中和するのに, アンモニアは標準状態で何 mL 必要か。 (48) 中和の関係式 次の各問いに答えよ。 ー) 0.10 olL の塩酸 15 mL を中和するのに, 0.050 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は 何mL 必要か。 (2) 0.020 mol/L のシュウ酸水溶液 25 mL を中和するのに, 0.050 molL の水酸化ナトリ ウム水溶液は何 mL 必要か。 (3) 0.10 mol/L の硫酸水溶液 20 mL を中和するのに, 濃度不明の 1 に 5.0 mL が必要だった。この水酸化ナトリウ 5 な