硫酸水素カリウムのところで H2SO4が強酸でKOHも強塩基なのに、 なんで酸性になるのですか？

(3⑬⑳ (COの77! (9 My Aa Ca(O: geo Se ッ拓度とPH egゆ イオツン 12 ⑩ 13 の) 4 ②⑳ 2 で 5 00:2 。 re)s90(生MR) 1 6 (*) 0" ②) 10"" (②) 7 3) 10 較 なの沙法 のき 者の化学式 もとの攻 もとの塩基 水浴洪 。 | 2 |の caNogz | ⑦) Hmo。 |②) Ca(OH 中性 。 | /電アンモニウム (エ) NHCI HCI (オ) NHs (カ) 酸性 | /杉ナトリウム | は) Naco。 | ②) hcos NaOH (ケ) 塩基性 硫| リ 922 | Krso。 |(G) mso。 |⑨) Koh (>) 酸 62

弱酸、弱塩基の遊離の問題で問９が分かりません 教えてください！

3 六の反応 きき 酸・較塩基の遊区 所 人のので、時の計に人して、 の S うれでいる、この関係を知っておればは、 有人的な反店が ーー ニーーー 内 このとき、導放する酸、 塩基がそのまま水深中に存在できない場合は、 気体として発生する。 合 s+ HO っー Aa + ChGOoE にしの 列酸 強酸の才 酸 例2 NECl + NaOH 。 一 Nacl + NE + EEO 1 導 折客基の短 。 選地基 (往) アンモニアの所体を区生させる場合には、考化アンモニウム NILCI の益末に| 不酸化カルシウム Ca(OH。失末を混合して、加熱する。 RG + caoB。 っ oc + nb +mO でこれらの反応の電離度を用いた説明> 反応物の各水溶液を混ぜると、塩や強酸、 強塩基の完全電藤に 下中に点閑内のイオンが多量にあるが、翌酸、 田塩基の電藤度が, れらのイオンが結合し、 田酸や畔塩基の分子が生成する。 よって、各水深 小さいので、そ 大酸ナトリウムや炭酸水素ナトリウムのような過隊や有了示末特に い酸の水溶液を加える反応も同じように考えるが、談酸 LCO は. しか存在せず、その代わりに気体の二酸化氷素と水 (CO + の二酸化談素は気体として発生する。 NsHoO + Bd っ ma + co 理酸の衝 ET 導隊の江本 舌酸より強 水溶液中でわずか HEO) と表現する。こ + EEO 則9 炭酸ナトリウム NaCO,と塩酸の反応式を書け。

ビスコースレーヨンの製造過程で、アルカリとの反応で結晶領域が減る、というのはどういうことですか？ 詳説の2分目にセルロースの結晶領域が少し膨潤すると書いてあるので逆のこと言っている気がするんですが…

只、 ssナトリウム: + ばれる ee キリローと人本人 て きえ Su ン設フ は 、ユ ii Ji 9 これぇ ょトリウム氷溶液 (約 5%) に浴か と。 赤褐色透明の粘性のぁるュ ロイ 希 酸化ナ に は このビスコース を熟成後。 細衝から鎖筑除 9 まさ、 これをビスコースという。 リッムの混合水溶江(肖固液 中へ押し出すと, ビスコースが大硫陸まってjm セルロースが再生する。この織准をビスコースレ所 (2識護生2 細長い隙間から混固液の中へ押し出すと 薄い透明な膜(セロハン)が得られる。 人時9 エルロースを濃NaOH 水溶液に浸すと。 セル 放爾譲のアルカリ ャルg-z なる。 このとき, セルロースの結晶領域が少し能油して 別の書造へと変化する。半<和 レロー 的におこるので 重合 pe よってKgrスルレ ーョンの強度は木縄よりも弱くなるが,アルカリ との反応により結唱領域が減り 、乾結晶護 が増えた分だけ染色性が向上する。 次の CSs との反応は。 主にセルロース中の2.3.6仙 OH 基のうち,過彼まりも主に2位におこることが多い。2 位の OH 基に結合したキサット | よりセルロー 酸基は。 芝玉ロース分子鎖を互いに接近させずに俗媒人a浴gw する働き をする。

ビスコースレーヨンについて質問なのですが、波線引いている「別の構造」とはどんな構造ですか？ そのあとの「熟成によりセルロースの加水分解が部分的に起こる」というのもよく意味がわからないです

只、 ssナトリウム: + ばれる ee キリローと人本人 て きえ Su ン設フ は 、ユ ii Ji 9 これぇ ょトリウム氷溶液 (約 5%) に浴か と。 赤褐色透明の粘性のぁるュ ロイ 希 酸化ナ に は このビスコース を熟成後。 細衝から鎖筑除 9 まさ、 これをビスコースという。 リッムの混合水溶江(肖固液 中へ押し出すと, ビスコースが大硫陸まってjm セルロースが再生する。この織准をビスコースレ所 (2識護生2 細長い隙間から混固液の中へ押し出すと 薄い透明な膜(セロハン)が得られる。 人時9 エルロースを濃NaOH 水溶液に浸すと。 セル 放爾譲のアルカリ ャルg-z なる。 このとき, セルロースの結晶領域が少し能油して 別の書造へと変化する。半<和 レロー 的におこるので 重合 pe よってKgrスルレ ーョンの強度は木縄よりも弱くなるが,アルカリ との反応により結唱領域が減り 、乾結晶護 が増えた分だけ染色性が向上する。 次の CSs との反応は。 主にセルロース中の2.3.6仙 OH 基のうち,過彼まりも主に2位におこることが多い。2 位の OH 基に結合したキサット | よりセルロー 酸基は。 芝玉ロース分子鎖を互いに接近させずに俗媒人a浴gw する働き をする。

(3)の－35kjの出し方を教えて欲しいです！ お願いします！

SE台 化学 ーー]64o5 化学方程式で表せ。 原子量を H=].0, N=14, 0=16, K29, 水浴 ・K) とし, 熱量 (kJ は束数値で示せ 発すると, 891 kj の孝が発生した 『生じると, 229 kj の発 (3) 砂酸カリウ | () 大電と希水酸化ナトリウム水浴溢の人和で水 6.0gが生したとき, 18.8jJの 発熱があった。 熱化学方程式では着目する物質の係者を 1 とするので, 他の物質の係数が分色になる | こともある。 化学式には状表を付す (明らかなときは和省貼可)。 反応熱の待号は発震 は+, 吸熱はー。 | (3) 吸熱量王質量メ比府※温度降下度 ニ(2.0 g+100 5 X4.1J/(grK)X1.65 Kニ690.03 0.690 kJ KNO。Lmol当だり。0.690kJx ge 24845 kJ/mol=35 ki/mol (4) 水1 mol 当たり, 18.8 56.4 kJ/mol=56 kJ/mol () CH (気) 20。 (包) = COz (気) 2HLO (洲) 891 kJ (⑫ C (黒鉛) 2Hz (人 ぅ0 (気) = CHiOH (液) + 239 kJ 。 9 () HClaq + NaOHaq = NaClaq + HO () + 56 kl |

全然分かりません。教えて欲しいです。

較民 [H"] と[OH~] の積を水のイオン積といい, 記号Kr で表す。酸性, 塩基性にかかわ らず水のイオン筑は, 25Cで次の値となる。 Kテ[HOHT]=1.0x 10“(moL)* (問) (1①) [H']=1.0 x10 "mol/L の水溶液の [OH~] を求めよ。 水のイオン積より 訪 0x10"(molU) ⑫) 010 mol/LNaOH 水溶液 (電区度は 1 とする) の [H'] を求めよ。 水のイオン積より pH=ーlogro[HT 一般に, [H*]=gx10 "mol/ルのとき、pHニァーloging (間) (1) [H']= 2.0x10* mol/Lの水溶液の pH を求め Hニーlogio(2.0x10? ⑫ [OH-] = 2.0*10* mol/Lの水溶液の pHを小 1og2ニ0.30 とする。 2.0x10*moL 詳 ー(-logrc2) =12ボ| '玉数log については以下の公式を用いる。 |10'ッのとき, テーlogoy ゆ > 0. 10 を底と呼び,省略す

1の(3)と2の(2)を教えてください

EE遇時 。 9 1 下線を引いた物質は酸としてはたらいているか, 塩基としてはたらぃてぃい | 訂較給証議 るかを答えよ。 (1 HCI + NaOH 一> NaCl + HO ② 2NH。 + HLSO。 一> (NH。80。 』 ③ HOI + HO ーー CF +オ HO (《⑭) NH。+ HO ーー: 0 + OH 上炭酸H。CO。 の電骨を多有

(2)なんですけどブレンステッドローリーとアレーニウスの定義を使ってもOHとHが移動して無いように思われますが実際どうでしょう？

故同 プレンステッド・ ローリーの定義によると. 炊の反応の下線を引ぃた 酸・塩基のいずれと してはたらいているか。 ⑪) CO。*-+ HO == HcoO。-+ OH- / 六 (2) CaO + 2Hci 一、 Cacl + HO > (3) HSO-+ HO = SO HO+ (。 (4) HeS + 2NaoH 一- NazS + 2HO (5) HCO。』-+ HCl 一- COz+ CI-+ HO

読み解く古典の問題の回答を全部お願いしたいです！

内 Ja5骨に SSSwetec RW aceed' SD SE gwouu・ m2Dc抽R 拓SSPSつソト QつVぎMON PO 2 ea一 ヨコSUつ婦<HT IEDをDS ぐつ Cg類VS ろり4Sをコツ否つ 1wuSteWレ km e /「克G屋漠JNG In.4%D 00くれUNの8コ る信ROりDJロ公7 CE机E き に まcgOSG和DRC和らお るでらちお205コQIRG23症0 TjJGロGS提玉っ 1 ゴン なGSうつNRSEY 26 G間上折 較G色 ce = CSLつじ利和RiQV科で で 味SQPせっい公JP NAOSR829NSi tvつtto 20全2るGA人| ARE MEDESK NSK 麗 9 ーー 人ONG20息るし7 生玉のでの販|

教えてください！

凡 次の各間いに答えよ。 ⑪) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何 mol 2 (⑫) 3mol の Ca(OH)。 を中和するのに必要な HsP04 は何 mol か。 (3③) 0.1mol のCHCOOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 (④ 1mol の NH。 を中和するのに必要な HsS04 は何 mol か。 ⑮) 0.25molの COz を反応させるのに必要な Ba(OH) 。 は何 mol か、 で