2番目の問題は、必要なO^2の係数の比はどうやって求めますか？解説お願いします🙏🙏

一酸化炭素 CO の燃焼について,下の各問いに答えよ。 2CO+O22CO2 12+32 32 44 ) 2.0molの一酸化炭素を完全燃焼させたとき,生じる二酸化炭素は何 mol か。 co 標準状態で, 11.2L の一酸化炭素を燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 28g の一酸化炭素を燃焼させると,何gの二酸化炭素が生じるか。 Co 28g 209/101 =1.0mol 2.0mol 11.2L = 22.4mol 0,500mol 0500mlのCOを燃焼させるために 必要なO2は、係数の比から、0.250mol 素数の比cから、1,0molのCOが生じるCO2(モル質量44g/mol)は1.0molであり、質量は、4xg/mlx1.0mokkkgDxの体積は → 2H2O +202 O2+2H2O 22.4mol×0.250mol=5.60L

かっこ1はどうゆうことですか？ 解説お願いします。

12+32 (12×1)+(22×1 【2】 一酸化炭素 CO の燃焼について、下の各問いに答えよ。 2CO+O2 →2CO2 12 32 44. (1) 2.0molの一酸化炭素を完全燃焼させたとき,生じる二酸化炭素は何molか CO (2)標準状態で, 11.2L の一酸化炭素を燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (?) 28 White #7. Jaf static & H Z k 二酸化炭素が生じるか。 。 2.0mol 11.2L = 0.50 10,500mol 22.4mol 0.500mlのCDを

写真見ずらくて申し訳ないです🙇‍♀️ この問題の解説をわかりやすくお願いします！ （理系じゃないのでﾁﾝﾌﾟﾝｶﾝﾌﾟﾝです、、）

6.0mol/lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液の密度は1.2g/cmである。この水溶液の質量パーセント 農度を有効数字2桁で求めよ。 式量NaOH 40 0

「ダイヤモンドを巨大分子とすると、1.0gのダイヤモンドの分子量はいくらか。」という問題で、解説が図の通りなのですが、なぜこの式でモル質量が出るのかよく分かりません。教えてください！

(2)1個1.0gの分子が, 6.0×10個集まったとき の質量が, ダイヤモンドのモル質量であるので, 1.0g × 6.0 × 1023/mol = 6.0 × 1023g/mol

陽イオン、陰イオンがそれぞれ4個ずつで合計8個なのに求める式で×4となっているのはどうしてですか？

問2 cm, it 量が58.5 のとき,このイオン結晶の密度の値として最も適当なものを、次の NaCI 型構造をもつイオン結晶の単位数子1辺の長さが5.6×10 -8. ①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 5.63 = 176 とする。 2 g/cm³ 1+ ① 0.55 ②1.1 ブロのラ ③ 2.2 ④ 3.3 ⑤4.4 ⑥ 6.6

化学基礎です。（2）がどうして間違っているのかわかりません。 解答ではいちいち溶質と溶液の質量を出していますが… （I）で出たmol/Lを使って一気に質量%濃度は出せないのですか？

（2）です。 印をつけているNH3が受け取るH^+の物質量を求めるのに、なぜmol/Lの値が必要では無いのですか？

解説の式の98分の1と56分の1がよく分かりません💦どなたか解説お願いします！

化学の問題です。赤マルがしてある10と11を片方だけでもいいので教えてください🙇‍♀️

この○mol/Lの時と0.〜×10∧の表記の仕方の違いってなんでしょうか？？ どなたか分かる方教えてください！！🙇‍♀️