なぜこの解法ではいけないのでしょうか？ 教えてください🙇🏻‍♀️よろしくお願いします！

4 整数部分,小数部分 目安15分 1 の整数部分を a, 小数部分をbとするとき, a=[ア 3-V5 「イコー ウ である。 b= エ さらに,α'-2ab+2ab-4ab°+6-26°=(a+b)( カ ]-| キb)であるか ク]+Vケ | コ ら, a'-2a°b+2ab-4ab°+6°ー26°の値は である。 1 の分母を有理化すると, α= サ+V[シス (2) α= 4-V13 3 であるから, m<a<m+1を満たす整数 mはセ]である。 また, α-m=nとすると, m+3mn= ソ タチ」である。

化学基礎 解答の計算式のX/10の部分について、なぜ10で割るのですか？Xをかけて間違えました…

第3問 次の操作I~IⅢに関する下の問い (問1~4)に答えよ。 (配点 15) 操作I 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを反応させてアンモニアを発生さ せ,0.20 mol/Lの希硫酸 100mL にすべて吸収させた。 操作I 操作Iのアンモニアを吸収させた希硫酸をホールピペットで10mLは かり取り,コニカルビーカーに入れた。このコニカルビーカーにメチルオレ ンジ水溶液を3滴加えた。 操作I ビュレットに0.10 mol/L の水酸化ナ トリウム水溶液を入れ,操作IIの コニカルビーカーに滴下し, 中和滴定を行った。

(1)(2)の式がわかりません。 水酸化ナトリウムと硫酸、炭酸と硫酸がまず反応しているのですか？ 炭酸と塩酸の反応ならわかるのですが、炭酸と硫酸で二段階で滴定されるのですか？？ さっぱりわからなくて、、、少しアドバイス頂ければありがたいです🙇

【8】 水酸化ナトリウム試液は経年劣化(主に CO2 の吸収)により濃度が変化ヒする。古い水酸化ナトリウ 「ム試液の濃度を調べるために、 0.1000 mo1/L 硫酸水溶液を用いて滴定を行った。ただし、フェノール フタレインの変色域は pH 8~10、メチルオレンジの変色域は pH 3~4、 炭酸の第一解離定数 Ka, = 106.4 mol/L、第二解離定数 Ka2 = 10-10.3 mo1/L とする。 次の元 (1) CO2 が水酸化ナトリウム試液に吸収されると、炭酸ナトリウムになる。この反応式を書 きなさい。 (Ne)と同じ電子配を持 うち、 (2) 古い水酸化ナトリウム試液 20.00 mL を用いて、フェノールフタレインを指示薬として JMo 地 る間 ただし、この滴定では炭酸ナトリウムは完全には中和されない。 の 滴定した。この滴定において進行した二種類の中和反応式を起こった順に書きなさい。 (3)(2)の滴定では硫酸水溶液の滴下量は 10.41 mL であった。メチルオレンジを指示薬と してさらに滴定を続けたところ、終点までの硫酸水溶液滴下量は 0.16 mL であった。 この滴定において進行した中和反応式を書きなさい。 (4)(3) の滴定により、この古い水酸化ナトリウム試液に含まれている炭酸ナトリウムの濃 度(mol/L)を求めることができた。この濃度を有効数字2桁で答えなさい。 (5)(2)及び(3) の滴定結果より、この古い水酸化ナトリウム水溶液に含まれている水酸化ナ トリウムの現在の濃度(mol/L)を求めることができる。この濃度を有効数字4桁で答え なさい。 0oupN 90,, . 【4] 0 0 先全 たとき、 生成する二酸化炭来の体様積は準状態で何 くさ必来の H せイ十鎖積Jlom 0i.0

2枚目の赤線を引いた部分からの計算を3枚目のように解いたのですが、答えが合いませんでした。 どこが間違っているか教えていただきたいです。

107 Lv.★★★ 解答は172ページ。 数列 {an}について, Sォ=Da (n=1, 2, 3, …), So=0とおく。 た=1 Sn-1+ n2"(n =1, 2, 3, …)が成り立つとき,次の各間に答えよ。 an= &) S,をnの式で表せ。 1,2° 2()極限値lim2を求めよ。 n→ o k=1 Ak (熊本大)

Naは分子量でしょうか、、？ なぜ分子量にmをかけると1molの分子の質量を表すのでしょうか、、？？ 物理の問題ですが化学寄りだと思ったので化学にしてます。

8 jmアーTより m=N。 3.. R.Tより 2 NA アー 3RT mNA ここでMN。は1モルの分子の質量を表 すことに注意する。 酸素1モルは 32g。 そこで

この問題の[E]なんですがどういうことを示しているグラフなのかわかりません。 たとえばAなどは強い酸に対して弱い塩基で中和しているのでアだとわかります。 答えの理由も教えて下さると助かります

次の図(A)~(E)は,0.1mol/Lの酸の水溶液a[mL]【に 0.1mol/L の塩基の水溶液を加えていったときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸と塩基 の組合せを[I]欄から, 指示薬として正しいものを[Ⅱ]欄からそれぞれ選べ。n 0.08 121. 滴定曲線 。品 10 8| pH 6 10 8 pH 6| 4 2 10 8 pH 6 10 8 pH 6| 4 2 10 8| pH 6| 4日 4 4 2 2| 2 a a 滴下量(mL) [I](ア) HCI-NH3 滴下量(mL) a 滴下量(mL) 滴下量(mL) (ウ) CH.COOH-NH3 滴下量(mL) (イ) HCI-NaOH Jm000 (エ) H.C.O4-NaOH [I](a) メチルオレンジ (オ) HCI-Ba(OH)2 (カ) CHCOOH NaOH

なぜdが酸性を示すのか教えてください

ム水溶液 40 mL を要した。この弱酸の電離度はいくらか。00sM 未 ) 水00 Jmb.o1 量 のま 中 トリウ 150 中和反応と塩の性質 代積ずつ混合したとき,混合溶液が酸性を示すものをすべて選び,記号で答えよ。 同じモル濃度の酸と塩基の水溶液を(a)~(e)の組み合わ (b) HNO3-KOH HCI-NH3 d (COOH)2-NaOH (c) CHaCOOHINaOH (e) HCI-Ca(OH)2 8 Hq 点中1章

解き方を教えてください🙏

V 以下の文章を読み, 問に答えなさい。 計算問題は, 有効数字3桁で答えなさい。 の 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物を50.0mLの純粋な水に溶か し、コニカルビーカーに入れ, 混合水溶液をつくった。 Jm 001 2この混合水溶液にフェノールフタレインを指示薬として加え, ビュレットで ご3:0.200 mol/L の塩酸を25.0mL 滴下すると, 以下の反応が起こり, 溶液が赤色 から無色になった。 NaOH + HCI NaCl + H2O 中) Na2 CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 新3 次に,この混合水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え, さらにビュレ 全回ットで0. 200 mol/L の塩酸を5.00mL 滴下すると、 以下の反応が起こり、 溶 液が黄色から赤色になった。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H20 + CO2

生物基礎 パラトルモンの血中濃度が増えるにつれ血液中のカルシウムイオン濃度は下がるのでパラトルモンの分泌によって骨からのカルシウムイオン放出量は下がると思ったのですが真逆でした。 パラトルモンの分泌はパラトルモンの血中濃度が濃くなることだと思ったのですがどういうことか教えて... Read More

B ヒトの体内に存在する Ca'サは血液凝画や筋収縮などで重要な役割を果たす イオンである。このため, Ca'+の血中濃度は, 内分泌系によって常に一定の値 になるように調節されている。次の図1は, Ca?+の血中濃度と, その調節にか かわる2種類のホルモン, パラトルモンとカルシトニンの分泌との関係を示し たグラフである。 題甲 シソチラソン カ 踏末 0 パ ラ 4- ル @~00 のトボ飯さ最ラSいる きさLh。シ!図a間 F0.6 ト モ 3- カ ン ン F0.4 血 ル 血 2- 中 シ 0中 るち で 中 濃 1- 巻 F0.2 濃 度 ハ あ 開度 (ng/mL) (ng/mL) 24 6 8 10 12 14 16 18 ビラツト 0十 る 血液中のCa'+濃度(mg/100mL) イ イれ Jm 00図 1.e改 「B 中血 ② パラトルモン

至急‼️ 化学基礎の中和の問題です！⑶の最後の電離度の式はなぜこういう風になるのですか？

に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 排中の調S の 2) pH3,0 の酢酸(電離度 0.010)0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中利 するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 生 () 3) pH2.0 の1価の弱酸の水溶液 20mL を中和するのに, 0.20 mol/L 水酸化ナトリウ ム水溶液40mLを要した。この弱酸の電離度はいくらか。00aM O限未 グ Jmb.o1 対量 中S