解説付きで教えてください

~95 ) 90 イオン反応式の係数 次のイオン反応式の ( も省略せずに示せ。 ) に適当な数を答え, イオン反応式を完成させよ。 係数1 (1)( )Cu + ( ) Ag+ → ( ) Cu2++ () Ag (2) ( ) Pb2+ + ( ) CI →→ ( ) PbCl₂ (3)( )A++ ( ) OH →()Al(OH)3 401 の受ボル学反応で

この問題の解き方が分かりません。 反応エンタルピー＝（生成物が持つエンタルピー）−（反応物が持つエンタルピー） の式を使って解くのですか？ 答えは432kJ/molです。

86 〈結合エネルギー〉 (1) 水素と塩素から塩化水素が発生する反応をエンタルピー変化を付した反応式で表す と以下のようになる。 気体状態におけるH-H, CI-CI の結合エネルギーをそれぞれ 436, 243kJ/mol とするとき, 気体状態におけるH-CI の結合エネルギーを計算する と何kJ/mol となるか。 H2 (気) + Cl2 (気) 2HCI (気) △H=-185kJ

(2)の途中計算がわかりません

例題 8 ばねによる 質量mの物体Pに, ばね定数kの軽いばねを 取り付け, 滑らかで水平な床に置く。 そして, 質量Mの物体 Q をばねに押し付け, ばねを自 然長よりLだけ縮めた状態にしてPとQを 同時に静かにはなす。 やがて Q がばねから離 れたときのPの速さをv, Qの速さをVとする。 だらい (2)M, k, L を用いて表せ。 (1)Vをm, M, c を用いて表せ。 【解説】・・ P k 00000000 M m ること (1) ばねの弾性力によりPは左へ, Qは右へ動く。 ここでP と Q とばねの全体を物体系と 考える。すると、ばねの弾性力は内力となり, 運動量保存則が成り立つので,右向きを正 として, 0 =-mv+MV m となる。よって,V=Mu 00 でも内力であ ポイント ばねの質量は無視できるので, ばねを物体系に含めてもその運動量はばねの速度によ らず 0 であり、実質的にはP と Q の運動量を考えればよい。 (2) 摩擦がないので, 物体系について力学的エネルギー保存の法則 (力学的エネルギー保存 則)が適用できる。 初めのばねの弾性エネルギーがP と Q の運動エネルギーに変換さ ていることより, 1kL² = 1/1mv² + 1 MV² (1)の結果を代入して”を求めると, v=L kM 'Nm(m + M) .0 例題8と同じP とばねとQ を用いる。 初め P は静止し, ばねは自然長である。 Q に左向きに 速さ vo を与えると, Q がばねを押し縮めると 同時にPも動きだす。 ばねが最も縮んだとき について、以下の問いに答えよ。 静止 P m 00000000 Vo (1) Pに対するの相対速度はいくらか

赤線部のように分かるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️ お願いいたします🙏

• 36 平行条件 垂直条件 xy 平面上の2つの直線 x-ay-3=0, x-(2a-3)y+5=0が 次の条件をみたすとき,実数αの値を求めよ. (1) 平行 (2) 垂直

化学基礎の問題について。問題文に「硫酸銅1.78g」とは書いてありますが、「硫酸銅の水和物が1.78g」とは書いてなくないですか？ 両方同じ扱いなのですか？ どなたか教えてください！

96 解答 ① Point! CuSO4+BaCl2 → と BaSO4 ↓ + CuCl2 硫酸銅(II)CuSO4 水溶液に塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると、硫酸バリウム BaSO4 が沈殿する。 各物質には次の量的関係が 成立する。 の 020 1.0 化学反応式の係数から、沈殿するBaSO と CuSOの物質量が等しいことがわかる。 十分な量の塩化バリウム水溶液を加えると、2.33gのBaSO4 (=233g/mol)が沈殿し 2.33 たので、 その物質量は mol となり、水溶液中の硫酸銅(II) も 233 2.33 mol である。 233 と表され、その物質量は 一方、1.78g の硫酸銅(II) の水和物 CuSO4nH2O のモル質量は (160+18n)g/mol 1.78 160+18n BaSO4 の物質量 || CuSO4 の物質量 || Home CuSO4nH2Oの物質量 mol となる。 CuSO4nH2Oには同じ物質量の 160+18n CuSO, nH2O CuSO4 が含まれるので、 次式が成立する。 1.78 n=1 2.33 233 したがって、正解は①である。 CuSO4 の $.1 8.0 0.0 の物質量 物質量

2番の問題です。解説のマーカーが引いてある部分が分からないのですがBrイオンが電子を受け取ってBrになってるのでBrが酸化剤になると思うのですがなんでClが酸化剤になるのですか？

思考 181.酸化剤と還元剤の強さ 次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸鉛(II)水溶液に亜鉛を入れると,鉛が析出する。 この変化から、亜鉛と ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb2+ → Zn²++Pb C: (2)次の反応がおこることから, Cl2, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ 2KBr+Cl2 → 2KCI+Br2 2KI+Br2 → 2KBr+I2 2KI+Cl2 → 2KCl+I2 15

答えしかなく解き方が載っていないため、解き方を教えてください。

VII 下のエネルギー図は、 水素 Hz と塩素 Cl2 が反応し塩化水素 HCI が生成するときの それぞれの物質がもつエネルギーの変化を示している。 図中のQ1 Q2 Q3はエネル ギー差を表しており、 正の値をとる。 図に基づいて、 HCI の生成熱 [kJ/mol]、 CI-C の結合エネルギー [kJ/mol]、 H-Cl の結合エネルギー [kJ/mol] として最も ~ 適切な式を、次の①~ ⑨ のうちからそれぞれ一つずつ選び、それらの番号を指定 された解答番号 17 19 にマークせよ。 2024年度 一般前期 ar 高 2H (気) + 2C1 (気) (S) Q₁ [kJ] Q2 [kJ] Q3 [kJ] 2H (気) + Cl2(気) H2(気) + C12(気) エネルギー 222 ①01 ⑤ 低 ② 2HCl (気) Q2 ③ Q3 ④ - Q3 -Q3 Q1+Q2 Q1+Qz+Q3 Q1+Q2 Q3 2 2 2 2 SHCl の生成熱 [kJ/mol] 17 CI-CI の結合エネルギー [kJ/mol] H-CIの結合エネルギー [kJ/mol] 18 19 C=A XS = 9x

(2)について質問です。どうして赤マーカで引いた部分の計算が成り立つのですか？解説よろしくお願いします🙇

C=120=16 Al=27 Ni=58.7 Cu= 63.5 Ag=108 思考論述 306.直列回路・並列回路図の装置を組み 立て, 外部電源から 1.00Aの電流を16分 5秒間流して電気分解を行ったところ,電 解槽のア槽の陰極にはAgが0.810g 析出 した。 次の問いに答えよ。 ただし, 計算 問題は有効数字2桁とする。 (1) ア槽の陽極で発生した気体は, 0℃, 1.013×105 Pa で何mL か。 外部電源 直流電流計 e A 白金 白金 ア槽:AgNO3 水溶液 イオン交換膜 白金 白金 炭素 炭素 第1章 物質の変化と平衡 今む銅板を陽極 純銅板を陰極 (4) 水酸化ナトリウム NaOH は,ウ槽の 構造を利用して製造される。 ウ槽のよう イ槽: H2SO4 水溶液 ウ槽: NaCl水溶液 (2) ア槽, イ槽. ウ槽で流れた電子は, そ れぞれ何molか。 (3) イ槽の陰極で発生した気体の体積は, 0℃,1.013×105 Paで何mL か。 にイオン交換膜を用いると NaOH を取り出せるが,膜を用いないと NaOH を取り出 しにくくなる理由を簡潔に説明せよ。 (20 名古屋市立大 改 ) 田老

高校の化学の宿題です。 A SO4 2- B CO3 2- C CrO4 2- D K + E I - で、⑥が答えになると思うのですが、根拠が曖昧です。 一から解いていただくことはできないでしょうか？ Dのカリウムイオンが、なぜ白色沈殿となるのかが分かりません。 急いで... Read More

問11 KI,K2CO3,K2SO4,K2CrO」を水に溶かして得られる水溶液 X 10.0mLに次の操作を行った。 操作 I 水溶液 X に BaCl2 水溶液を十分加えたのち生じた沈殿をろ過し、沈殿Iとろ液Iに分 離した。沈殿Iには化合物 A (白色),化合物 B(白色),化合物 C(黄色)が含まれていた。 操作Ⅱ 沈殿Iにアを十分加えると、CO2が発生して沈殿Iの一部が溶解した。溶け残っ た沈殿IIをろ過し、ろ液Ⅱを得た。沈殿IIには、A(白色)が含まれていた。また、ろ液IIは赤 橙色であった。これは、 CrO2が Cr2O72-に変化したためである。 操作Ⅲろ液Iにイを加えたところ、 沈殿Ⅲが生じた。 沈殿Ⅲには化合物 D(白色),化合物 E(黄色)が含まれていた。 操作ⅡIで加えた試薬 アと、操作Ⅲで加えた試薬イの組合せはどれか。 最も適当なも のを、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 水溶液X- I, CO², SO2, CrO4², K+ 操作 Ⅰ BaCi2 水溶液 -沈殿Ⅰ A, B, (白色) (白色) (黄色) 操作Ⅱ ア CO2発生 沈殿Ⅱ A (白色) ろ液 I 操作Ⅲ 沈殿Ⅲ D, E (白色) (黄色) ろ液Ⅱ (赤橙色) 図1 操作 Ⅰ~Ⅲの流れ ア イ ① NaOH水溶液 AgNO 水溶液 (2) NaOH水溶液 (3 AgNO3 水溶液 ④4) AgNO3 水溶液 6 塩酸 塩酸 塩酸 NaOH水溶液 塩酸 NaOH水溶液 AgNO 水溶液

Cl2+H2O⇄HCl+HClO この式は酸化還元反応だと思うのですが、この式でのH2Oは還元剤なのでしょうか