化学平衡について質問です🙇‍♀️ ②について私は【右向きに並行が移動する】と考えたのですが、答えは【移動しない】でした。 Na＋と、Cl−は反応に関与しないのでしょうか、？（ ; ; ） 判別の方法、又は反応しない理由があったら教えてほしいです！おねがいします！

Naci つまり、Nat.Cとが 加えられる。 NH3+H2OZ NHAOHF NH4C1になって 121 (2) NH3 + H2O ← NH + + OHT ① 塩化アンモニウムを加える Nacl ② 塩化ナトリウムを加える ③ 塩酸を加える ④ 水酸化ナトリウムを加える ⑤ グルコースを加える NHが減り 平衡に右向きに移動する。 変化しない

三角関数 2問とも、解答の よって図からと書かれている部分までは分かったのですが、そこから図の考え方が分かりません、 教えて欲しいです😭

□ 3000 ¥0 <2πのとき, 次の不等式を満たす0の値の範囲を求めよ。 教 p.12928 (1)*tanθ≦-1 (2) √3 tan0+3>0 まとめ 8 301* π <O< π きん のとき、不 #

化学の中和の問題です！ 問題1から問題２まで丸つけをしてほしいです

【問題1】 (1) 1.5molの水酸化カリウムを中和するのに塩酸は何mol 必要か。 HOD=> KOH → K*+ OH- 11.5 1.5 mel 1.5 (2) 2.0molの水酸化カルシウムを中和するのに硝酸は何mol必要か。 Ca (OH)2 → ca ²t + 12 OHT 2,0mel 4.0m H₂SO4 + 2H+ +504 libmel (3.2 nell Hi c 1.5 4. Omel (3) 1.6molの硫酸を中和するのに水酸化カルシウムは何mol必要か。 (a (OH) ₂ libnel lione (3) 必要な水酸化ナトリウムの質量は何gか。 aramel x 39 9/mel HNO3 H+ NO3 Konel 39 g 1,3 may 79g 488/mee libmed ◎【問題2】 49gの硫酸H2SO4 がある。 次の各問いに答えよ。 ただし、 H=1.0, 0=16, Na=23, S=32、 34 67 K=39 とする。 FIL²=1x2 + 32 + 16 x 4 = 98 (1) H₂SO4 mol 49g + 98 g/mel = 4. Omaly Ca²+ +/2017 3,2uel =0.50 mel (2) この硫酸を中和するのに必要な水酸化ナトリウムNaOHは何mol か。 23 +16= 39 H₂SO4 →/2H7+ 508²³- 05 Ovel NaOH → Nat + OH! 1. On (4) NaOH のかわりにKOHを使うと、 必要な KOH の物質量は何mol か。 H₂SO4 → 2H+ + 504²- KOH K++ 1.Omel 1.0 0.5 and OHF 1.0 16 Xa 24 1.Onél 1.Onel

化学重問　207（3）でXが水素結合しない理由がわかりません。教えてください🙇🏻

207 (1) (ア) HNO3 (イ) H2SO4 (2) ① ② い ③ う (3) X (4) H2N- -COOCH2CH 3 解説 トルエンからの経路をまとめると次のようになる。 1. CH3 CH3 CH3 ニトロ化 HNO3 H2SO4 NO 2 混酸を用いてニトロ化すると, o- とかの置換体が主に生成する。 2. CH3 COOH Z 酸化 KMnO4 NH2 -NO 2 NO2 X NO2 Y KMnO4 で酸化した後, 酸性にすると弱酸(-COOH) が遊離する。 3. COOH COOH COOH 還元 遊離 H+ Sn HCI NH3+ NO2 Y NH2 Z ニトロ基を還元するが, 溶液は酸性で-NH3+ となっている。 ふつうは強塩基を加えて遊離させるが, Zには−COOH があるため 強塩基と反応して塩になってしまう。 よって, 強い塩基性としない 意味で 「中性にする」 と答えた。 4. COOH COOC2H5 遊離 エステル化 遊離 C2H5OH OHT H2SO4 OHT NH2 ベンゾカイン エステル化の触媒として H2SO4 (濃硫酸) を用いる。 -NH3+ を - NH2 にするため,塩基性にする。 (3)Zには−NH2とCOOH Y には -COOH があるため, 分子間で水 素結合を形成するが, X には −NH2 や COOHなどの官能基がない。 よって, Xは分子間力が最も弱く, 融点が最も低いと考えられる。 (クロロホルム) CHCl3 テトラクロロメタン (四塩化炭素) CC14 ベンゼン環に結合した置換基 の種類により、次の置換基の 入りやすい位置が決まること を配向性という。 -CH3, -NH2, -OH, C1 など はベンゼン環に,少し電子を 押し出す性質 (電子供与性) がある。 このとき,次の置換 反応は, 電子密度の高くなる o位とか位で起こりやすく なる (オルト・パラ配向性)。 [参考] NO2, -COOH, SO3H などはベンゼン環から電子を 引っ張る性質(電子吸引性) がある。 このとき, ベンゼン のo位とか位の電子密度 が低くなり, 相対的に高い m-位で次の置換反応が起こ りやすくなる (メタ配向性)。 化学重要問題集 119

質問です！！ 極性分子はどのように見分ければ良いのですか？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ ちなみに答えは④です。

X (2) 極性分子の組み合わせ (解答番号は 2 ) 30 Ha ① He と Ar ②N2O2 ④ CH3ClとNH3に進化 ⑤ HFとF2 C1 JAY ③CO2とH2O

高校生　生物　結晶 六方最密構造の原子数についてがよく分かりません。 1枚目の写真では 『中心付近1×3』となっていて、赤いマーカーの原子が1つずつということを表していると思うのですが、 2枚目の写真では 『あわせて1個』となっていて、青いマーカーの残り一つが何個文を... Read More

六方最密構造 | 単位格子に含まれる原子の数 AI E H F LL 色の部分が単位 格子になる。 ⑩ 六角柱に含まれる原子の数 1/8 (頂点)×12+1×3(中心付近)+1/21(底面)×2=6〔個〕 単位格子に含まれる原子の数 単位格子は、図の六角柱の 1/3 の四角柱 ABCD-EFGHになる。 単位格子に含まれる原子の数は、6個× - x 1/23-2個となる。

分詞についてです。 写真のような問題で、空欄に適するものを選ぶコツなどはありますか？ 2つの文を分子構文を使ってつなげる方法は理解しているつもりなのですが、空欄補充となると、分からなくなります。教えてください🙇‍♀️

Lesson 6 (Participle) 2 1 空所に入れるのに最も適当な語句を、次のa)~d)から1つずつ選びなさい。 和の文本日 J.(!!) 改する ) daily, vitamin pills can improve your health. *** ( 桃山学院大 ) Takend) Take aussilts\\no) grivst a) Taking (b) To take KE 2. The dog, properly ( (a) having trained b) to train Please look over your English essay ay for any a) being turned in b) having turned in c) turned it in d)) turning it in 4. (i) that you have been living in Japan for 20 years now, you should speak the ―ということを考慮すれば language well. At Considering~: ~ Vica) Considerons b) Considerate c) Considered 15. ( 使い ), will be a faithful servant. ) stormy, all the flights a) Being (b) It being c) Been (京都橘女子大) S trainedd) training any errors before (¹) esmiteryoe zoniran (立命館大) AU (南山大 ) Considering ubanist s Hokkaido were canceled. \ Ils of \SY 2 d) It been (神奈川大)

この問題の解答についてで、なぜ、mghAーmghB ではなく、力学的エネルギーを利用するのか 教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

4 動摩擦力のする仕事●なめらかな斜面AB上の 点Aから静かにすべり始めた質量mの物体が、 下端Bまで達し, 粗い水平面BC上をすべって 点Cで静止した。 水平面から点Aまでの高さを h, BC間の距離を1として水平面と物体と の間の動摩擦係数μ'をとを用いて表せ。 ヒント BC間で、物体は動摩擦力から負の仕事をされる。 JF2-E₁ =W B I'=VIN fo chfe C →1→ 第1節 仕事と力学的エネルギー 113

（ア）の解答と解説をして頂きたいです。

(4) 図1は固体と液体の反応を利用して気体を発生させる装置である。 AとBの接合部Ⅱの気密は保たれて いる。 B に亜鉛粒を入れ、 A に希硫酸を入れる。 コック(活栓)D を開くと水素が発生する。 コックを閉じ ると、 希硫酸が移動して亜鉛との接触が断たれ、水素の発生が止まる。 この実験を行うとき、次のアイについて最も適当なものを、それぞれ解答群の ①~⑤のうちから一つ選べ。 ア. 亜鉛の代わりに用いることができる物質 イ. 水素発生中に、コック D を閉じるとき、 希硫酸の移動する方向 [アの解答群] ① CaCO3 [イの解答群] ①A C Pb ② C → B ③ Fe ④ Cu ③B → D SiO2 ④B→C→A E B ⑤A→C→B ･亜鉛粒

高一化学基礎です 分子の極性についての質問です。多原子分子の極性では、CO2のように直線形だったり、メタンCH4のように正四面体形になったりするとなぜ極性を持たないのかを教えて欲しいです。またH2Oの折れ線形、アンモニアNH3の三角錐形のようになると極性があるのかを教えて欲... Read More

[ 8- H 水素 H2 図 10 二原子分子の極性 無極性分子 8+ 無極性分子 結合の極性があるが, 打ち消しあっている OC 結合の極性が ない 8- 8 - 8+ 8- 性に加えて分子の形にも影響される。 例えば,二酸化炭素分子O=C=0 8+~ 3つ以上の原子からなる分子 (多原子分子) の極性は,個々の結合の種 8+ 18- 8+ 8 - 8+ 18+ 8- には極性のある結合C=Oが2つあるが,分子の形が直線形なので、結 合の極性の方向が正反対で互いに打ち消しあう。 そのため,分子全体と しては極性がない。一方, 水分子 H-O-Hにも極性のある結合 H-O が2つあるが,分子の形が折れ線形なので, 結合の極性が打ち消されず, 分子全体としても極性がある。 図 11 8+ 円 8+ 74 第1編 物質の構成と化学結合 H 8+ CI 結合の極性を→で表した。→の方向に共有電子対がかたよっている。 8+ 極性力 塩化水素 HCI 8+ 8- 問⑥ 次の分子を,極性分子と無極性分子に分類せよ。 (1)N2 結合の極性が ある 極性分子 結合の極性があり、 打ち消されず残っている 8+ H (2)HF (3) H2S (4) CS2 (5) CCl4 8- 8+ - N H H メタンCH4 水H2O 二酸化炭素 CO2 (直線形) (正四面体形) (折れ線形) 図 11 多原子分子の極性 結合の極性をで表した。→の方向に共有電子対がかたよっている。 8+ 8+ アンモニア NH3 (三角錐形)