化学基礎のイオン反応式について質問です。 アルミニウムに希硫酸を加えると、水素が発生し、硫酸アルミニウムを生じる。というのをイオン反応式にすると、写真のようになるみたいですが、なぜそうなるのか全く分かりません。まずまず学校で「反応に関与しないイオンは式から取り除く」と習っ... Read More

2 Al + 6H+ 3H₂ + 2 Al ³+

化学反応式またはイオン反応式の係数の数合わせのやり方細かく教えてください🙇‍♀️ 例）( )Al＋( )HCl→( )AlCl3＋( )H2 Ans. ( 2 )Al＋( 6 )HCl→( 2 )AlCl3＋( 3 )H2

添削をお願いしたいです！（画像が送りきれないので回答者の方が返信したら追加で送ります） 自分の解答↓ 短い時間、レンジで加熱すると心臓病のリスクを下げるフラボノイドを増加させることができるが、長い時間加熱したり多すぎる水の中で加熱するとむしろフラボノイドは低下してしまう。た... Read More

一般に,電子レンジでの調理は,他の調理法に比べると栄養素 16 の保持には好ましいとされるが,調理時間が長かったり、多量の 水を使って調理したりするとブロッコリーでは心疾患のリスクを減らす フラボノイド類が減少するという報告がある。 ただ、食材によって栄養保 持の結果はさまざまであり,統一見解はない。電子レンジ調理にプラスチ ック容器を使うと, 可塑剤のフタラートなどの化学物質が溶け出すが, こうした物質は微量であってもホルモンや代謝系を乱すほか、 生殖問題や ぜんそく, ADHD との関連性など,さまざまな悪影響を及ぼすことが指 摘されている。また, 高温になる電子レンジでの加熱で分子の結合が変わ り,新たな高エネルギーの分子が作り出される。 これがDNA と反応し て突然変異を引き起こすとされており, ジャガイモを電子レンジ加熱した ことで,発がん物質として働くアクリルアミドが生成した例が報告されて いる。(400字以内)発 当 解答編

1枚目の写真の問題と2,3枚目の写真の問題の答えかたが違うのですがどちらでも良いのでしょうか？

■[物質量] 水酸化カルシウムCa(OH)2 が3.7gある。 これについて,次の 問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol とする。 (1) 水酸化カルシウムの物質量は何mol か。 (2) カルシウムイオン Ca²+ と水酸化物イオン OH- はそれぞれ何個ずつある か。 (1) 5.0×10−2mol (2) Ca²+ : 3.0×1022個 (1) Ca(OH) 40 + (16 +1.0)×2=74 74g/mol 3.7g は 3.7g 74g/mol (2) Ca(OH)2 OHT: 6.0 × 1022個 = 0.050 mol = 5.0×102mol 5.0×102mol 1mol は 6.0×1023個 Ca2+ + 2OH¯__ 5.0×102mol 2×5.0×10mol Ca²+ 6.0×1023個/mol×5.0×10mol =3.0×1022個 OH 6.0×1023個/mol×2×5.0×10mol = 6.0×1022個 DARS ベストフィット イオンの電離式を書いて考える。 SP CLOS lourd CD-10 foin I ROAD

変化量が-0.10になるのはどうしてか教えて頂きたいです。

係数が 焼を だし、 基本例題12 過不足のある反応 ◆問題 110・111 2.7gのアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2A1 + 6HCI 2AICI3 + 3H2 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) この反応で発生した水素 H2 の体積は、 0℃, 1.013×105Paで何Lか。 考え方 (1) 化学反応式の係数 の比から, アルミニウ ムと塩化水素の物質量 を比較する。 (2) 化学反応式の係数 の比から発生する水 素の物質量はアルミニ ウムの物質量の2倍 である。 ANT 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は 2.7g 27 g/mol =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 6 水素は, 化学反応式の係数から, 0.10mol×1 = 0.30mol となり, 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して塩 化水素が残る。 反応前 変化量 反応後 2A1 + 6HCI 0.10 mol 0.50 mol -0.10mol -0.30mol 0mol 0.20 mol 2AICl + 3H₂ 0mol 0mol +0.10mol +0.15mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 : 塩化水素, 物質量:0.20mol (2) (1) から,発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 積は,次のように求められる。 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.4L 65

104.(1)と105.(1)(2)(3)(4)がわかりません。分かる方ぜひ教えてください。 105.(4)解答→M（g/mol）/V（L/mol） ＝M/V

IL (1:00 mol) 105 (物質量)質量m[g] の気体(分子量M)について, (1)~(4)に該当する式をあらわせ。 ただし、 アボガドロ定数をNA [/mol], 標準状態における1molの気体の体積を V〔L〕とする。 (1) 分子1個の質量〔g〕 (2) 気体m〔g〕中の分子数 (3) 標準状態における気体m [g] の体積[L]する。 (4) 標準状態における気体の密度[g/L] 10x #2) 801 In GSS

○のついている問題の解き方を教えて頂きたいです！

なり,Nの数から d=2 となる。 したかっ Ca(OH)2+2NH4C1 フゥン･･ 81. 化学反応式の係数 (1) C3H8+ a O₂ − bCOz+cH20 (3) a NH3 +60₂ CNO+dH₂O (5) a Cu+bAg+ -> cCu²+ +d Ag aNO₂ + 6H₂O CHNO3+dNO CaCl2+2NH3+2H₂O 次の化学反式の係数 (a, b, c, d) を求めよ。 (2) Ca+aH₂O b Ca (OH)₂+cH₂ (4) aFeS₂+60₂ (6) Al+6H+ cFe₂O3+d SO2 cA1³+ + dH₂ DI (3) (2

どこから2,0ってくるのですか？ 【1】

ある一定谷積の容器に 2.5molのH2 と 2.5 molの1を入れ、加熱して一 次の反応①が平衡状態に達し、Hは1,50になった。 (1) LE SY この平衡状態における HI は何mol か (有効数字2桁)。 この温度における反応 ①の平衡定数の値を答えよ (有効数字2桁)。 定温度に保つと、 H2 + 122HI ...① したときには、生成する HIは何mol か (有効数字2桁)。 最初に 4.5molのH2と6.0molのIを入れて、 同じ温度で平衡に達 ((3) 2.5 初期量 変化量 2.0 平衡量 0.50 H2 + 12 2.5 となります。 (mol/L) 20.50 (2) 容積をV [L] とすると,平衡時の濃度は、 [H2]=0.50 V K = [H2] [12] 70.50 整理すると、 初期量 変化量 平衡量 4.5-x 【 (4:0) ² [HI]2 10.50 H2 + 12 4.5 6.0 -X CAT 4.0 20.50 [2]=1 [mol/L] [HD] V 6.0-x 5x²-56x+144=0 空積 (3) 同じ温度ならば平衡定数は同じ値です。 HI が 2x [mol] 生じたとします (2x = 64 (mol) [mol] をしているの [mol] [HI] K = [H][1]=/4.5-x \/6.0-x 演奏 2HI 0 (mol) +2x (mol) 2x (mol) (64) [mol/L] (5x–36)(x−4)=0=x=12 | x<4.5 なので, x=4.0 が適当です。 よって, HI の物質量 2x = 2×4.0 = 8.0[mol]

大問4の解説お願いします

4 次の例を参考に (1)~(6) の問いに答えよ。 [例] 水素原子 H1.5×102個は何gか。 H=1.0 [解答] 粒子の数量の計算では,まず物質量を求めるとよい｡ 1.5×1023 物質量は, =0.25mol 6.0x1023 / mol 質量は, 1.0g/molx0.25mol = 0.25g [例2] ダイヤモンド C1.2gに含まれる炭素原子Cは何個か。 C=12 =0.10mol 解答 物質量は, 1.2g 12 g/mol 粒子の数は, 6.0x1023/mol x 0.10mol =6.0x1022 (個) (1) 銀原子Ag3.0×1024個は何gか。 Ag = 108 (2) 水分子H2O1.5×102 個は何gか。 H=1.0, 0=16 ( (3) カルシウムイオン Ca²+ 6.0×1024個は何gか。 Ca=40 (4) Fe 2.8gに含まれる鉄原子は何個か。 Fe=56 [ (5) アンモニア NH3 8.5g に含まれるアンモニア分子は何個か。 H=1.0, N=14 [ g bo ] g. 個 ( ] 個 (6) 炭酸ナトリウム Na2CO3 1.06gに含まれるナトリウムイオン Na+は何個か。 C=12, 0=16, Na=23 〕個

画像から質問です！！化学変化でアンモニアができていますが、化学変化によって、アンモニアの方が水素より体積が小さくなっているというのがなんとなく納得できません、、、。 各化学式の係数が体積の比になっているというのは分かるんですが💦どなたか教えてください🙇‍♀️

反応式の係数の比と同一の比になる 反応式の係数の比と同一の比にならない 表7 化学変化の量的関係 化学反応式 物質名 反応式の係数 反応のモデルと 分子の数 物質量 (粒子の数) 気体の体積 (同温・同圧) ※体積の値は 0℃ 1.013×105 Pa のときの値 質量 N2 窒素 1 N2 1 分子 N21 mol (6.0×1023 個 × 1 ) N21 mol分の体積 22.4 LX 1 まとめると, 表7 のようになる。 3 H₂ 水素 3 N2 28g 28g/mol × 1mol H2 3 分子 2 NH₂ アンモニア H23mol (6.0×1023 個× 3 ) 1mol当たりの個数は物質の種類が異なっても同じである 2 NH3 2 分子 H2 3 mol分の体積 22.4L×3 1mol当たりの体積は物質の種類が異なっても同じである NH3 2 mol (6.0×1023 個×2) → NH3 2 mol分の体積 22.4L× 2 質量保存の法則 化学反応の前後で、 物質全体の質量の和は一定 気体反応の法則 気体どうしの反応では, それら気体の体積には簡単な整数の比が成り立つ 物質の種類によってモル質量は異なる H26.0g 2.0g/mol ×3mol NH3 34 g 17g/mol×2mol Op.126 第1章 物質量と化学反応式